宁夏固原市高考化学一模试卷D卷

宁夏固原市高考化学一模试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共49分)
1. （2分）氯碱工业制备的碱为（）
A . NaOH
B . Na2CO3
C . Ca（OH）2
D . NaHCO3
2. （2分）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是（）
A . 有盐类物质生成
B . 有酯类物质生成
C . 有醇类物质生成
D . 有酸类物质生成
3. （2分） (2016高三上·山西开学考) 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）
A . 普通盐酸的酸性太强
B . 普通盐酸具有挥发性
C . 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D . 无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
4. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . CS2
B . PCl5
C . HClO
D . BeCl2
5. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 只含离子键的化合物才是离子晶体
B . （NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键
6. （2分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）
①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
7. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）
A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
C . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4
8. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 分子式为C5H12O2的饱和二元醇，有多种同分异构体(注：同一碳原子上连接两个羟基的同分异构体是不能稳定存在的，不计在内)，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m、n均正确的是（）
A . m=1，n=6
B . m=2，n=6
C . m=1，n=7
D . m=2，n=7
9. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）
A . HF溶液
B . KOH溶液
C . 盐酸
D . 水玻璃
10. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）
A . Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。

B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热
12. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
A . 次氯酸钙
B . 氢硫酸
C . 硫酸亚铁
D . 亚硫酸
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同
B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋
C . 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1 ，则S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-
14. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列各组粒子的性质比较，不．正．确．的是（）
A . 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 元素的非金属性：Si＜S＜O＜F
D . 离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋
15. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
16. （2分）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）
A . 丙烷和丙烯
B . 乙烯和环丙烷
C . 乙炔和丁炔
D . 甲烷和乙烷
17. （3分） R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）
A . 6.02×1023
B . 12C原子质量的十二分之一
C . 0.012Kg12C所含的原子数
D . 1mol氧气所含的微粒数
18. （3分）制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）
A . 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
B . 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2
C . 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏
D . 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏
19. （2分） (2019高一上·吉林期末) SO2 通入 BaCl2 溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在 BaCl2 溶液中可以看到白色沉淀。

右侧 Y 形管中可放入的药品是（）
①Cu 和浓硝酸
②CaCO3 和盐酸
③CaO 和浓氨水
④NaCl 和浓硫酸
⑤KMnO4 溶液和浓盐酸
A . ①②④
B . ①③⑤
C . ②③④⑤
D . ①③④
20. （3分）下列依据相关实验得出的结论不正确的是（）
A . 向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42﹣
B . 向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
C . 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液
D . 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基
21. （3分） (2016高二下·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 碘化钾溶液中加入浓溴水2I﹣+Br2═2Br﹣+I2
B . 小苏打与盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
22. （3分）向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3
④NaHCO3
B . B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D . B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
二、综合题 (共7题；共58分)
23. （9分） (2019高三上·虹口期末) 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________。

（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是________。

（3）写出CO2的电子式________，其熔沸点低的原因是________。

（4）已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：
K2CO3水溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。

从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)________K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

（5） K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：K2S + Ag +O2 + H2O →Ag2S + KOH
①配平上述反应________。

②每消耗标准状况下224 mL O2 ，转移电子数目为________。

24. （7分）硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式________，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的________性．
（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x ﹣1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化学键的类型有________．
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：________
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：________．
②S2O32﹣有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：________
（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：________．
25. （6分） (2020高一下·西安月考) 已知乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。

主要装置如下图所示：
实验步骤：
①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，
调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

（1）实验中浓硫酸的主要作用是________。

（2）用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是________。

用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是________。

（3）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是________。

（4）写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：________。

（5）若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的 65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为________。

26. （8分）(2018·全国Ⅲ卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1） KIO3的化学名称是________。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是________。

“调pH”中发生反应的化学方程式为________。

（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________（写出一点）。

27. （7分）(2018·崇明模拟) 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：
已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：①________；③________。

（2）写出反应②的化学方程式：________。

（3）写出两种符合下列条件的的同分异构体：________。

i. 含有苯环 ii. 含有醛基：
（4）以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。

取少量ClCH2COOH置于试管中，________，加热，________，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。

（5）根据上述合成路线，设计以CH3COOH和为原料制备的合成路线（其它试剂任选）________。

28. （11分） (2016高三下·济南月考) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________．
（2）③的反应类型是________．
（3）心得安的分子式为________．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C3H8 X Y 试剂b
反应1的试剂与条件为________．
反应2的化学反应方程为________．
反应3的反应类型是________．
（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为________；由F生成的一硝化产物的化学方程式为________该产物的名称是________．
29. （10分） (2016高一上·福清期中) 32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O问：
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共22题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共7题；共58分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、
26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、
27-5、
28-1、28-2、28-3、
28-4、28-5、
29-1、
29-2、。