元素周期表的推断专题训练

专项训练5 物质结构和元素周期律（推断题）
1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.
(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_____________________________________________________________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。

2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
(1)请写出Z在元素周期表中的位置。

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________；
E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的______________，以减少对大气的污染．(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属
元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________。

(3）X的硝酸盐水溶液显_____________性，用离子方程式解释原因：
____________________________________________________________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________________。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___________＞____________（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_________＞_________＞__________＞___________。

(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

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请回答下列问题(用化学用语表示)：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_________________(用化学式表示)。

(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式____________________________________。

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式__________________________。

5、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素．
(1)L的元素符号为______________；M在元素周期表中的位置为_______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_________________，B的结构式为______________________________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是_________________(填字母代号)．
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1。