【课堂新坐标】（教师用书）2021学年高中化学 课后知能检测17 苏教版选修4 (1)

【课堂新坐标】（教师用书）2021-2021学年高中化学课后知能检测17 苏教版选修4
1．(2021·浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1
③1.0×10－2mol·L－1④1.0×10－12mol·L－1
A．③ B．③④
C．①③ D．④
【解析】pH＝12的溶液可能是强碱溶液，那么水电离的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12 mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，那么溶液中的c(OH－)全数是由水电离出的，为1×10－2mol·L－1。

【答案】B
2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是( )
A．NaCN B．NaF
C．CH3COONa D．NaNO2
【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由K a知，HF的酸性较强。

【答案】B
3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②B．③
C．③④D．④
【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl尽管增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

【答案】B
4．(2021·浙江宁波柴桥高二月考)以下转变不属于盐类水解反映的是( )
①NH3＋H2O NH＋4＋OH－②HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－③HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
A．①③⑤B．②③⑤
C．①④⑤D．①③
【解析】①③是电离方程式，⑤是酸碱中和的离子方程式。

【答案】A
5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。

由此判定不水解的盐是( ) A．BX B．AX
C．AY D．BY
【解析】AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，水解呈酸性；那么AX为强酸强碱盐，pH＝7，不发生水解，B项正确。

【答案】B
6．在必然的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，以下各类量的转变中，变大的是( )
①H＋的物质的量浓度②OH－的物质的量浓度
③c(CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度
⑤c(H＋)·c(OH－)
A．①④B．①
C．③④D．②⑤
【答案】B
7．物质的量浓度相同的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
【解析】KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3别离水解而使溶液显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3<H2CO3，依照越弱越水解可判定溶液碱性Na2SiO3>Na2CO3，
NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中，C6H5COOH溶液中，电离出H＋，pH<7，C2H5OH对水的电离平稳无阻碍，pH＝7。

故只有B项是pH由大到小排列的。

【答案】B
8．(2020·四川高考)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3；②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
【解析】盐类水解增进水的电离，且Na2CO3的水解程度大，碱性强，故水中电离出的H＋个数多，A项正确；B项②溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，依照物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离，因此c(H2CO3)>c(CO2－3)，C项错误；D项Na2CO3中CO2－3分步水解：第一步水解为主且水解程度大于电离程度，判定D正确。

C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判定。

【答案】C
9．(2021·镇江高二调研)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判定合理的是( )
A.①③
C．①④D．②④
【解析】①溶液为中性，pH等于7，②一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，碱在反映中过量，因此溶液的pH大于7。

③中不明白二者的电离程度，无法确信溶液的酸碱性。

④中混合生成强碱弱酸盐，生成物发生水解，溶液呈碱性，pH大于7。

【答案】D
10．以下各组中的比值等于2∶1的是( )
A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比
C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比
D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H＋)之比
【解析】pH＝12的强碱溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，对NaOH溶液c(NaOH)＝0.01 mol/L，而Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]＝0.005 mol/L，两溶液的物质的量浓度之比为2∶1；K2S溶液中由于S2－有部份发生水解，使c(K＋)∶c(S2－)>2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，那么0.2 mol/L醋酸溶液的c(H＋)与0.1 mol/L 醋酸溶液的c(H＋)之比不等于2∶1；由于题给盐酸的浓度都为0.5 mol/L，只是体积不同，那么其c(H＋)应相等。

【答案】A
11．(1)有物质的量浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：
①HCl，②H2SO4，③KCl，④H2SO3，⑤Ba(OH)2，⑥NaOH，⑦CH3COONa，⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为_______________________________________。

(2)按要求写出离子方程式，并回答有关问题。

①氢硫酸的电离_______________________________________________。

溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系_____________________________。

②碳酸钠溶液中存在的水解____________________________________。

(3)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B H＋＋HB－HB－H＋＋B2－
那么Na2B溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________(用离子方程式表示)。

【解析】(2)①氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

溶液中c(H ＋)>c(HS－)>c(S2－)。

②CO2－3的水解分为两步，水解方程式为
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

(3)由题给信息知，H2B为二元弱酸，Na2B属于强碱弱酸盐，B2－水解，溶液呈碱性。

【答案】(1)⑤⑥⑦③⑧④①②
(2)①H2S H＋＋HS－HS－H＋＋S2－c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)
②CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
(3)碱性B2－＋H2O HB－＋OH－、HB－＋H2O H2B＋OH－
12．(2021·南阳高二质检)现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是___________________________。

(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________。

【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部份弱酸的酸式酸根离子假设水解程度大，那么溶液也显碱性，即S2－、SO2－3、HPO2－4、AlO－2、HCO－3水解呈碱性。

(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

(3)Na＋、Cl－、SO2－4是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。

(4)HPO2－4、HCO－3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反映。

【答案】(1)S2－、SO2－3、HPO2－4、AlO－2、HCO－3
(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SO2－4
(4)HPO2－4、HCO－3
13．(2021·江门高二质检)在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。

试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO－3的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO－3的水解程度。

(2)溶液中Na＋、HSO－3、SO2－3、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。

假设在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观看到的现象是________________，其缘故是(以离子方程式和简要文字说明)______________________________________________________。

【解析】在NaHSO3溶液中既有HSO－3的电离，又有HSO－3的水解：HSO－3H＋＋SO2－3，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－
滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。

【答案】(1)大于(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3) (3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO2－3水解SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，由于c(SO2－3)减小，SO2－3水解平稳左移，c(OH－)减小，红色褪去
14．(1)常温下，pH为4的NH4Cl溶液中水电离出c(H＋)和pH为10的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH －)之比是________。

(2)常温下，pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)之比为________。

(3)常温下，pH都为10的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加热后两溶液pH大小关系为(填写编号)________。

A．一样大B．前者大
C．后者大D．无法判断
(4)等物质的量浓度的以下四种溶液中，NH＋4浓度最大的是________。

A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4D．NH4NO3
(5)常温时，CH3COONa溶液中的c(OH－)与HCl溶液中的c(H＋)相同。

将该CH3COONa溶液稀释至10倍后溶液的pH用pH(盐)表示，HCl溶液的pH用pH(酸)表示，那么pH(盐)＋pH(酸)应知足________。

【解析】酸和碱对水的电离有抑制作用，能水解的盐对水的电离有增进作用，温度越高，盐的水解程度越大，其他离子对盐的水解平稳也常有阻碍。

一种水溶液中，常存在多个平稳体系，要抓住要紧矛盾进行分析研究，在得出某些结论时，可应用以静制动的方式。

如第(5)问，开始醋酸钠溶液中的c(OH－)与盐酸中c(H＋)相等，二者pH之和必然等于14，各稀释10倍后，盐酸pH增大1，设CH3COO－的水解平稳不移动，pH应减小1，但稀释后，CH3COO－的水解程度增大，OH－数量增多，因此pH减小，小于1，因此可得结论pH(盐)＋pH(酸)>14。

【答案】(1)1∶1(2)106(3)B (4)C (5)大于14。