【中考冲刺】2023年贵州省六盘水市中考模拟化学试卷(附答案)

2023年贵州省六盘水中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化与其它三种变化有本质不同的是
A．洁厕灵除垢B．钢丝球刷碗
C．糯米酿甜酒D．铜制品生锈
2．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体B．振荡试管
C．移走蒸发皿D．检查气密性
3．在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式为C5H8O2）对医疗器械等进行消毒。

下列关于戊二醛说法正确的是
A．其分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．戊二醛中碳元素的质量分数最大
C．其中碳、氢元素的质量比为5：8
D．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
4．分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是
A．碱：熟石灰、纯碱
B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．合金：焊锡、不锈钢
D．溶液：糖水、冰水
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
7．下列图像的对应关系不正确的是。

（）
A．高温加热氧化铜和碳的混合物
B．锻烧一定质量的石灰石
C．将等质量的大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．电解水实验生成气体的体积与时间的关系
8．下列对物质的归纳、分类正确的一组是
A．不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金
B．浓硫酸、纯碱、生石灰是常见的干燥剂
C．塑料、蚕丝、合成橡胶是常见的合成材料
D．蛋白质、尿素、无机盐是常见的营养素
二、填空题
9．用化学用语回答下列问题。

(1)用于配制碘酒的溶质是______。

(2)______是地壳含量最高的金属元素。

(3)做电光源材料能发红光的稀有气体______
(4)保持氮气化学性质的粒子______。

10．现有以下物质：①冰水混合物；①洁净的空气；①氯化钠；①镁条；①二氧化碳；①汗水；①五氧化二磷；①稀有气体；①液氧，其中属于混合物的有______（填序号、下同），属于氧化物的有______，属于单质有________。

11．阅读下列科普短文，回答问题：
各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。

如图为某种儿童使用保温杯。

图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。

传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900①以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。

碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。

(1)图中属于有机合成材料的是______。

(2)写出生产碳化硅陶瓷过程中反应的化学方程式______，该反应前后化合价改变的元素是______。

(3)家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过______的方法降低水的硬度后饮用。

12．正值“新冠”疫情期间，75%的酒精溶液是重要消毒剂。

请计算：
(1)乙醇中所含碳、氧元素的质量比为______。

（填最简整数比）
(2)2.3g乙醇中含氧元素的质量为______g。

三、推断题
13．A～G是初中化学常见的物质。

已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出化学式：B______，G______。

(2)反应①的化学方程式为______，其基本反应类型为：______。

四、实验题
14．如图是实验室制备气体和验证气体性质的部分装置，结合图示回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。

选择上述装置中的C或D和F可组合为制取和收集二氧化碳的装置，其突出特点是：______。

(2)实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成一种碱，制取时一般选择上图中的B作为发生装置，其反应方程式为：______。

通常情况下乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，若要收集较纯净的乙炔气体，则应选用______装置，气体应从______（选填“a”“b”“c”或“d”）通入。

(3)某化学反应后的尾气中含有二氧化碳、水蒸气、氧气三种气体，某化学实验小组将该尾气缓慢通过H装置进行处理，最终得到的气体中含有______。

五、科学探究题
15．初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，其反应的化学方程式为______；同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。

【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【进行实验】同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图所示：
【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验______，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由______。

【提出问题2】图1B图溶液中溶质的成分有哪些？
【进行实验】
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂______，也能达到相同的目的。

【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是______。

六、计算题
16．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。

实验数据如下表：
完成下列计算(计算结果精确到0．1%):
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

参考答案：
1．B
【详解】A、洁厕灵除垢，是因为洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸能与污垢发生反应，有新物质生成，属于化学变化；
B、钢丝球刷碗，只是用钢丝球将碗上的污垢刷下来，无新物质生成，属于物理变化；
C、糯米酿甜酒，有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、铜制品生锈，有新物质铜锈生成，属于化学变化。

故与其它三种变化有本质不同的是B。

2．D
【详解】A、加热液体时，手不能握住试管夹的短柄，不符合题意；
B、振荡试管时应使用腕力左右振荡，不能上下振荡，不符合题意；
C、移走蒸发皿时，不能直接用手接触，不符合题意；
D、如图检查装置气密性时，应将导管伸入水中，手握试管观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。

3．B
【详解】A、戊二醛的化学式为C5H8O2，其分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误；
B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，戊二醛中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、戊二醛中碳、氢元素的质量比是（12×5）：（1×8）=15：2，故选项说法错误；
D、戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误。

故选：B。

4．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，故不正确；
B、CO（NH2）2中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故不正确；
C、合金指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，焊锡和不锈钢都属于合金，故正确；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，糖水是
溶液，而冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，所以冰水不属于溶液，故不正确。

故选：C。

5．B
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。

B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。

C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。

D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。

故选B。

6．D
【详解】A、溶液为均一稳定的混合物，但不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，氯化亚铁溶液等，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气组成的混合物，不符合题意；
C、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质并不一定是酸，例如水，过氧化氢等，不符合题意；
D、离子一定带有电荷，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子和电子，符合题意；
故选D。

【点睛】
7．C
【详解】A、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应后固体总质量减少，铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数会逐渐增大，反应完后保持不变，故选项说法正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量减少，反应完后保持不变，故选项说法正确；
C、等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状大理石反应速率更快，但最终生成二氧化碳的质量相同，故选项说法错误；
D、电解水时，正极产生氧气负极产生氢气且氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项说法
正确。

故选C。

8．A
【详解】A、不锈钢、焊锡、生铁都是由多种金属熔合而成的具有金属特性的合金，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，不具有吸水性，不能用作干燥剂，不符合题意；
C、蚕丝是天然纤维，不是有机合成材料，不符合题意；
D、尿素属于有机氮肥，不是人体所需的营养素，不符合题意；
故选A。

9．(1)I2
(2)Al
(3)Ne
(4)N2
【解析】(1)
碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，化学式为I2；
(2)
地壳中含量最高的金属元素为铝，元素符号为Al；
(3)
稀有气体中的氖气在通电的条件下发红光，化学式为Ne；
(4)
氮气分子是保持氮气化学性质的最小微粒，氮气分子表示为N2。

10．①①①①①①①①##①①
【详解】①中的冰水混合物，只含水分子，属于纯净物中的氧化物；
①中的洁净空气。

包含氮气、氧气等物质，属于混合物；
①中的氯化钠，属于纯净物中的盐；
①中的镁条，只含镁原子，属于纯净物中的单质；
①中的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于纯净物中的氧化物；
①中的汗水，含有水和其他盐类，属于混合物；
①中的五氧化二磷，由五氧化二磷分子构成，属于纯净物中的氧化物；
①中的稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等物质，属于混合物； ①中的液氧中只含有氧气分子，属于纯净物中的单质； 故混合物有①①①；氧化物有①①①；单质有①①。

11．(1)塑料瓶盖、涤纶腕带 (2) 221900SiO +2C SiC+CO ↑℃以上
C##碳
(3)煮沸
【解析】(1)
塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，故图示中的塑料瓶盖、涤纶腕带属于有机合成材料； (2)
根据阅读材料可知，二氧化硅与碳在1900①以上反应生成碳化硅和二氧化碳，化学方程式为：221900SiO +2C
SiC+CO ↑℃以上
；碳单质中的碳元素为0价，碳化硅中的碳元素为-4
价，二氧化碳中的碳元素为+4价，故化学反应前后化合价变化的是碳元素； (3)
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

12．(1)3：2 (2)0.8
【分析】根据微观图示可知酒精的化学式为C 2H 5OH 。

(1)
根据乙醇的化学式可知乙醇中的碳、氧元素的质量比为122116=3:2⨯⨯（）：（）； (2)
根据元素的质量分数计算可知2.3g 乙醇中含氧元素的质量为16
2.3g =0.8g 122+6+16
⨯⨯。

13．(1) Fe 2O 3 Cu (2) 2
C+CO 2CO 高温
化合反应
【分析】B 为红棕色固体，故B 是氧化铁；A 为黑色固体单质，能与氧化铁在高温下反应，故A 为碳单质；D 能与硫酸铜溶液反应生成紫红色固体单质，故D 是铁单质，C 是二氧化碳，G 是铜单质；二氧化碳和碳在高温条件下生成E ，故E 为一氧化碳；一氧化碳与F 在加热的条件下生成单质铜，故F 应为氧化铜。

(1)
由分析可知B 是氧化铁，化学式为Fe 2O 3，G 为铜单质，化学式为Cu ；
(2)
由分析可知，反应①为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+CO 2CO 高温，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

14．(1) 3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝ 随时控制反应的发生与停止
(2) 22222CaC +2H O=Ca OH +C H ↑（） G d
(3)水蒸气、氧气
【解析】(1)
实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝；C 和D 装置都可以控制固体和液体的接触和分离，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，从而可以随时控制反应的发生与停止；
(2)
根据题目信息可知，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：
22222CaC +2H O=Ca OH +C H ↑（）；乙炔难溶于水，若要收集较纯净的乙炔应选择排水法收集，故应选择G 装置，气体应从d 端通入；
(3)
浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳溶液，另外还会使气体中再次混入水蒸气，故最终得到的气体中含有氧气和水蒸气。

15． 24242H SO +2NaOH Na SO +H O ＝ 二 实验一中硫酸中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子不共存，产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应 溶液变红 铁片 氯化钠##NaCl
【详解】氢氧化钠和硫酸反应 硫酸钠和水，化学方程式为：
24242H SO +2NaOH Na SO +H O ＝；
[反应评价]氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，实验二中滴加酚酞溶液无明显变化，说明发生了化学反应；实验一中从微观角度来看，发生生的是硫酸根离子与钡离子不共存产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠中的氢氧根和硫酸中的氢离子发生了反应；
[进行实验]根据结论可知，溶液中含有硫酸，可知溶液中滴加紫色石蕊溶液能观察到溶液变红；硫酸与铁片反应能观察到有气泡产生，因此可以选择使用铁片检验溶液中是否有硫酸；
[拓展延伸]硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或氢氧化钠，由图示可知，C 试管中滴加氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应程度未知，故上层清液中一定含有的溶质是氯化钠。

16．（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。

【详解】根据表中数据分析，第一次实验与第二次实验比较可知，第一次实验中样品过量，第二次实验与第三次实验比较可知，第三次实验中氯化钙过量，第二次的反应是恰好反应。

设样品中碳酸钠的质量为x ，
2323Na CO + CaCl = CaCO +2 NaCl
106100
x
10g
106=10010g x 解得x =10.6g ；
则样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g ，样品中氯化钠的质量分数：
1.4g 12g
×100%=11.7%；
（2）设加入氯化钙溶液的溶质质量为y 。

2323Na CO + CaCl = CaCO +2 NaCl
100
10g
111y ↓ 111=10010g
y 解得y=11.1g 加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：11.1g 100g
×100%=11.1% （3）设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为w ， 2323Na CO + CaCl = CaCO +2 NaCl
100107g
11w
↓
117=10010g w 解得w=11.7g 反应后所得溶液中氯化钠的质量为：11.7g+1.4g=13.1g 反应后所得溶液的质量为：12g+100g-10g=102g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：13.1g 102g
×100%≈12.8%。