成都市高考理综-化学模拟考试试卷

成都市高考理综-化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）

A . ①③④

B . ①②④

C . ②③④

D . ①②③

2. （2分） (2020高二上·大理期末) 某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为（）

A . CH3OCH3

B . CH3CHO

C . HCOOH

D . CH3CH2OH

3. （2分）(2017·南通模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）

A . 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D . 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

4. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A . mol-1

B . mol-1

C . 14x mol-1

D . 28x mol-1

5. （2分）下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（）

A .

B .

C .

D .

6. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B . 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C . 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D . 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

7. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）

B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）

C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③

D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②

二、综合题 (共2题；共17分)

8. （8分）(2018·安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题:

（1）用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) △H4

①在反应器B中进行的反应是________(填反应前面的代号)；“物质2”是________(填化学式)。

②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=________(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示:

①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是________(填反应前面的代号)。

②恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是________(填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化

d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等

③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是________。

④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO 的平衡转化率为________。

（3）若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是________。

9. （9分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）

写出基态As原子的核外电子排布式________．

（2）

根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）

（3）

AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．

（4）

GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．

（5）

GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．

三、实验题 (共2题；共11分)

10. （5分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：（1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）