碱金属元素和卤族元素-高一化学同步课件(人教版2019必修第一册)

证据推理
二、探究卤族元素的性质
如何预测卤族元素化学性质？
周期表 周期序数 位置 族序数
元素 性质
最外层电子数
原子 电子层数 结构 原子半径
证据推理
F Cl Br I
二、探究卤族元素的性质
原子 结构
最外层电子数 核电荷数 电子层数 原子半径
卤族元素原子 电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大 原子得电子能力逐渐减弱 非金属性（氧化性）逐渐减弱
本节重难点
本 节 重 点
本 节 难 点
碱金属元素化学性质变化规律 原子结构决定元素性质的思 卤族元素化学性质变化规律 维模型
情境导入
一、探究碱金属元素的性质
碱金属元素具有 什么性质？
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？从原子结构角度解释。
实验探究 实验现象
2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
KI+氯水，振荡 溶液变为棕黄色
2KI + Cl2 = 2KCl +I2
KI+溴水，振荡 溶液变为棕黄色
2KI + Br2 = 2KBr +I2
• 卤族元素具有非金属性，单质具有氧化性 • 从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
证据推理
资料卡片
金属性
归纳小结
一、探究碱金属元素的性质
元素金属性增强，金属单质还原性增强
随着核电荷数增加，元素金属性增强 与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快； 通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
情境导入
二、探究卤族元素的性质
卤族元素具有什 么性质？
原子半径/nm
Li 3
1
2
0.152
Na 11
1
3
0.186
K 19
1
4
0.227
Rb 37 Cs 55
1
5
0.248
1
6
0.265
分析推理
原子结构 的相似性
决定 元素性质 的相似性
碱金属元素原子 最外层只有一个电子
在化合物中 化合价+1
易失电子，表现 金属性（还原性）
分析推理
原子结构 的递变性
证据推理 元素非金属性强弱的判断依据
与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
证据推理 课本p97
资料卡片
卤素 F2 Cl2 Br2
I2
条件及现象
方程式
氢化物稳定性
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 500℃ 高温、持续加热
缓慢进行
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr
巩固训练
3.下列关于卤族元素的说法正确的是（ D ） A.F、CI、Br、I最高正化合价都为+7 B.卤族元素的单质只有氧化性 C.从F到I，原子的得电子能力依次加强 D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序 由易变难
课堂小结
同主族元素
周期表 位置
原子得失电子能力
元素性质 元素 单质性质 性质
H2+I2 ⇌ 2HI
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定
HI很不稳定
• 从氟到碘，单质与氢气化合的难度增大 • 从氟到碘，产物稳定性变差
证据推理 课本p98
资料卡片
实验 KBr+氯水，振荡
现象
KI+氯水，振荡
KI+溴水，振荡
化学方程式
证据推理
实验
课本p98 卤素单质氧化性
现象
化学方程式
KBr+氯水，振荡 溶液变为橙黄色
2. 下面的推断其中正确的是（ C ）
A. 已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Ma(OH)2的碱性弱 B. 已知As是第四周期ⅤA的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径小
原子 结构
巩固训练
1. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（C ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯； ③单质都是热的良导体；④单质的密度依次增大，且都比水小； ⑤单质的还原性依次增强；⑥对应阳离子的氧化性依次增强。 A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
巩固训练
决定
元素性质 的递变性
随核电荷数增加 电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大
原子失电子能力 逐渐增强
金属性（还原性） 逐渐增强
归纳小结 位置
一、探究碱金属元素的性质
IAA族族
周期数逐渐增大
结构
决定
性质
最外层电子数1
相似性 能与O2、H2O反应。 生成+1价化合物
电子层数逐渐增多， 半径逐渐增大
递变性
与水或氧气反应更容 易，也更剧烈
同一主族元素，从上至下
非
金
电子层数增加
属
原子半径增大
性 逐
失电子能力增强
渐
金属性增强
减
得电子能力减弱
弱
非金属性减弱
巩固训练
请比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱
周期表 位置
元素 性质
S和Se均位于ⅥA族,S为第三周期,Se为第四周期 S的非金属性强于Se 所以H2SO4 的酸性强于H2SeO4
原子结构与元素周期表
第三课时
人教版2019必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
学习目标
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发 展学生实验探究的水平; 2.初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素 的性质递变规律的能力; 3.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，初步认识“位构-性”的模型。
一、探究碱金属元素的性质
钠与
常温下：表面变暗，生成氧化钠
氧气
加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠
钠与水 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色
（滴有酚酞）
实验探究 实验现象
一、探究碱金属元素的性质
钾与氧气
常温下：表面变暗，发生反应 加热时：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体
钾与水 钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声
高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形 成H+和ClO4- , 所以HClO4在无机酸中具有最强 的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。 HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。
• 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 ˃ HBrO4 ˃ HIO4
归纳小结
金 属 性 逐 渐 增 强
（滴有酚酞）
和火焰，溶液变为红色
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
寻找证据
强还原性（失电子）
元素 原子结构 原子半 钾和钠都可以与水 符号 示意图 径/nm 和氧气发生反应
原子最外层 电子相同
Na
0.186
钾的反应更为剧烈
失电子能力强
K
0.227
原子半径较大
分析推理 课本P93
元素 符号
核电 原子结构 最外层电 电子 荷数 示意图 子数 层数
最外层电子数
原子 核电荷数 结构 电子层数
原子半径
“位-构-性”模型
下节课见！