江西省万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学——原电池复习试题 含答案

原电池复习试题

一、选择题

1、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统.其工作原理如图所示。以下说法中错．误的

是（）

．．

A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋

B．电池的正极产生的还原产物是水

C．电池工作时，H＋向负极移动

D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

2、“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,下列说法正确的是( ）

A．B为正极

B ．从a 口通入四氧化二氮气体

C ．从d 口排除的是NO 气体

D ．A 极发生的电极反应式:C 2H 8N 2-16e —+8H 2O=CO 2+N 2+16H +

3、下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是（ )

4、将洁净

的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。)

依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )

A ．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀

B ．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C ．在四种金属中丙的还原性最弱

D ．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

5、下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是（ ) a 电极 b 电极 X 溶液 实验判断

A Cu Zn

H 2SO 4 H +向b 极迁移 B Zn Fe

H 2SO 4 a 、b 极都放出无色气体 C Al Mg

NaOH a 为负极，b 为正极 D Cu 石墨 FeCl 3 a 极质量减小，b 极质量增加

A．质量减轻的一极是铜极

B．负极反应为Fe—2e→Fe2+

C．该装置将电能转变为化学能

D．电流由负极经导线流向正极

6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①

②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时,③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ）

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

7、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用

的是（）

KOH为电解液，下列有关说法中不正确

．．．

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应:H2－2e－＋2OH－＝2H2O

8、下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+.下列叙述正确的是( ）

A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+

B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

C．改变右池溶液的c（H+），电流强度不变

D．左池中阴离子数目增加

9、X、Y、Z和M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ）

A．X〉Z〉Y〉M B．X>Y〉Z>M C．M>Z>X〉Y D．X〉Z〉M>Y

10、下图所示的装置中,有关说法不正确的是( ）

A．该装置实现化学能转变为电能

B．该装置中Cu2+向Zn电极移动

C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒

D．该装置中Zn棒上的电极反应为:Zn—2e－＝Zn2+

11、某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是（）

A ．Fe 作正极，发生氧化反应

B ． 工作一段时间后,两烧杯中溶解pH 均不变

C ．负极反应:↑=+-+222H e H

D ． 工作一段时间后,NaCl 溶液中c(Cl -）增大

12、下列叙述正确的是( ）

A ．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应

B ．实验室用惰性电极电解NaCl 溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1

C ．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2↑

D ．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH 保持不变

二、非选择题

13、将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al （OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解液进行实验。

（1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为______________。

电

（2)电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是________。

(3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_________________.

14、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4）3溶液、盐酸。按要求回答下列问题:

（1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。

（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_______,若能，请写出电极反应式，负极_______，正极_______.若不能，后面两空不填。

（3）若电池反应为：Cu+2H+====Cu2++H2,该电池属于原电池还是电解池？请写出各电极的电极材料和电解质溶液.

(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在________极反应，________在另一极反应。

15、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原