化学课件 鲁科版选择性必修2 同步教学第1章至第3章阶段复习课

【解析】(1)Fe的核外电子排布式为3d64s2,Fe成为阳离子时首先失去最外层 两个电子,即4s轨道上的电子。Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm成为阳离子 Sm3+时首先失去最外层两个电子,即6s轨道上的电子,再失去4f轨道上的一个 电子,所以Sm3+的价层电子排布式为4f5。 (2)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径: F-<O2-。 答案:(1)4s 4f5 (2)小于
提示:Ni价电子排布式3d84s2,价电子数为10,每个配体提供一个电子对,则 10+2n=18,即n=4;让N元素代替O,则该离子为CN-,若让C代替O,则该离子为 C22－ , 若让O代替C,该离子为 O22 等。
(2)甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内O原子的 杂化方式是什么?甲醇分子内的O—C—H键角与甲醛分子内的O—C—H键角相比 哪个大? 提示:甲醇分子中—OH,其中O有2个σ键,2个孤电子对,即O的杂化类型为sp3;甲 醇分子内碳原子形成4个σ键,杂化方式为sp3,键角小于120°,甲醛分子中C原子 形成3个σ键,无孤电子对,杂化类型为sp2,甲醇分子内O—C—H键角小于甲醛分 子内的O—C—H键角。
(5)比较二者的第一电离能:As________Ga(填“<”“>”或“=”)。 (6)下列说法正确的是________(填序号)。 A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体 C.电负性:As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键
【解析】(1)镓位于元素周期表中第4周期第ⅢA族,故其核外电子排布式为
阶段复习课 第三章
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情境探究·素养提升
上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市 售LED铝片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟 镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是__。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________,与同一个镓原子 相连的砷原子构成的空间构型为___________________________。 (3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是______________。 (用氢化物分子式表示) (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式 为__________。
(4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如图所示的物质,该物质中 S原子的轨道杂化方式是____________________________________________, 该分子属于______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
【解析】(1)非金属性越强,电负性越强,非金属性F>O>P,所以电负性由大到小 的顺序是F、O、P; (2)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成亚铁离 子,Fe2+在基态时,核外电子排布式为:[Ar]3d6,当中心原子有空轨道,配离子含有 孤电子对时,能形成配位键;非金属原子间能形成共价键,所以Fe4[Fe(CN)6]3含 有离子键、共价键、配位键; (3)①KOCN是由活泼金属和活泼非金属构成的,属于离子晶体,C能形成4个共 价键,已知其杂化方式为sp杂化,说明含有2个σ键即有2个价层电子对,另外的2 个共价键为π键,所以1 mol该物质中含有的π键数目为2NA;②H2O2分子之间 存在氢键,使其沸点较高;
【解析】(1)只有共价晶体的粒子之间是以共价键结合的。(2)离子晶体的熔
点与离子半径及离子所带电荷有关,离子半径越小,离子所带电荷数越多,则离
子晶体熔点越高。金刚石是共价晶体,熔点最高,冰、干冰均为分子晶体,冰
中存在氢键,冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析
得8× 1+6× 1=4,氯化钙类似于氟化钙,Ca2+的配位数为8,Cl-的配位数为4。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图),已知冰的升 华热是+51 kJ·mol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol-1),则 冰晶体中氢键的键能是多少?
提示:升华热=范德华力+氢键,利用均摊法进行判断,在冰晶体中,每个水分子与 相邻的4个水分子形成氢键,则平均1 mol水有2 mol氢键,因此冰晶体中氢键的 键能是(51-11)/2 kJ·mol-1=20 kJ·mol-1。
【解析】(1)锌原子为30号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s2。 (2)Zn核外电子排布式为3d104s2,Cu核外电子排布式为3d104s1。Zn核外电子 排布为全充满稳定结构,较难失电子,所以第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)。 答案: (1)[Ar]3d104s2 (2)大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构,较难失电子
结构,故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的。根据
等电子体的概念可知选项B正确。根据电负性的概念可知选项C正确。由于Ga
原子最外层只有3个电子,而每个Ga原子与4个As原子成键,因此其中一个共价
键必为配位键,D正确。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (2)4 正四面体形 (3)NH3>AsH3>PH3 (4)sp2 (5)> (6)BCD
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为 一元酸。请比较H5IO6与HIO4二者酸性强弱大小关系, 提示:含氧酸中非羟基氧越多,酸性越强,H5IO6为五元酸,H5IO6中含有5个—OH 和1个非羟基氧,HIO4为一元酸,含有1个—OH和3个非羟基氧,因此H5IO6的酸 性小于HIO4。
阶段复习课 第二章
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1.氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多,应用广泛。
(1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的 顺序是______________。 (2)普鲁士蓝的化学式是Fe4[Fe(CN)6]3,该物质存在的化学键有离子键、共价 键和________。 (3)KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是离子晶体;碳原子采取sp杂化,1 mol该 物质中含有的π键数目为________。 ②H2O2常温下是液体,沸点较高(150 ℃),其主要原因是_______________。
阶段复习课 第一章
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1.(2019·全国卷Ⅱ节选)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超 导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题: (1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子,Sm的价层电子排布式为 4f66s2,Sm3+价层电子排布式为__。 (2)比较离子半径:F-________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)由图可知S形成了4个共价键,即含有4个价层电子对,所以S原子的轨道杂化 方式是sp3杂化;由于分子的空间结构不对称,因此该分子是极性分子。 答案:(1)F、O、P (2)配位键 (3)①2NA ②H2O2分子之间存在氢键 (4)sp3杂化 极性分子
2.研究物质结构与性质对于日常的生产生活有着非常重要的指导作用。 (1)过渡元素的研究和应用越来越广泛,原因是过渡元素形成的一些物质往往 具有一定的独特性。已知,过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体 提供电子总数之和为18,则n是多少?与其配体CO互为等电子体的离子有哪些 (至少两种)?
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答案:(1)金刚石晶体 (2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰 (3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2)<r(Cl-) (4)4 8 (5)H2O分子之二检测)下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题: (1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是______________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小 于”)MgO晶体的晶格能,原因是_____________________________________。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 ________。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_____________________________。
2.(2018·全国卷Ⅲ节选)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。 回答下列问题: (1) Zn原子核外电子排布式为________________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能 I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 ____________________。
[Ar]3d104s24p1。(2)根据“均摊法”:白色球个数为(6×1 )+(8× 1)=4。由晶
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胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体形。(3)由
于NH3分子间存在氢键,所以NH3的沸点最高,由于AsH3的相对分子质量大于PH3, 故AsH3的沸点高于PH3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对,故其杂化方式 为sp2。(5)As和Ga处于同一周期,而处于ⅤA族的As外围电子处于半满的较稳定