吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高一11月月考化学(奥班)试题.doc

吉林一中15级高一上学期月考（11月份）
化学（奥班）试卷
相对原子质量H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Na23 C12 Al27 Cl35.5 一．选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分，共44分)
1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是()
A．自燃物品、易燃
B．腐蚀品、有毒
C．爆炸品、腐蚀性
D．氧化剂、有毒
2．下列物质分类中，前者包括后者的是()
A．金属氧化物化合物B．溶液胶体
C．电解质化合物D．混合物胶体
3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合
．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()
A B C D
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N A
B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子
C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A
5．下列有关说法正确的是()
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．氧化钠是强电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
6．下列图示装置的实验中，操作正确的是()
A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸
B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体
D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
7．下列反应属于氧化还原反应，水做氧化剂的是()
A．Na2O +H2O=2NaOH
B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C．2Na2O2 +2 H2O =4NaOH + O2↑
D．2Al + 2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
8. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()
①CO2②Fe３O４③Na2O2④Al(OH)3⑤FeSO4⑥Fe(OH)３
A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④
9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是()
A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－
C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
10．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是()
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸
11. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是()
12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO 42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是() A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应转移2 mol电子
13.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
14.下列说法正确的是()
A.钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来
B. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
C.明矾可用作净水剂,但不能消毒杀菌.
D.铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化
15. 下列物质的鉴别方法不正确的是()
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；
④KNO3，铜粉可溶解的是()
A．①②B．②④C．②③D．①④17．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
18.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO 的质量比可能是() A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
19.下列类比关系正确的是()
A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－
B. Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D. Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS
20．下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的21．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。

该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。

取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。

向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。

则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为()
A．0.5mol·L—1B．1.5 mol·L—1
C．0.4 mol·L—1D．0.25 mol·L—
22．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。

有关说法不．正确的是()
A．自然界中没有游离的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
二．填空题
23．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
⑴写出反应的离子方程式__________________。

⑵下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：。

⑶若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似
地用右图中的曲线表示(填序号)。

三．实验题
24.（24分）下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：
①；②。

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。

（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进。

⑷现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、。

⑸某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。

⑹在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是____________________（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑺若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．
三、推断题
25.（12分）某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：_______________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________，写出该变化的化学方程式___________________.
(3)写出反应A转化为B的化学方程式:_________________.
(4)B→F的离子方程式为__________________.如何检验该反应生成的金属
阳离子，简述操作方法及现象___________________________________.
四．计算题（10分）
26．铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g ，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为__________ mol
27.在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。

下列叙述中正确的有
（1）所得氨水的物质的量浓度C 可以表示为_______________或____________（无需化简） （3）上述溶液中加入VmL 水后，所得溶液的质量分数______0.5ω（填大于，小于，或等于） （4）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度_____0.5C （填大于，小于，或等于）
吉林一中15级高一上学期月考（11月份）
化学（奥班）试卷答案
（每道选择题及每个填空均每个2分）
23.(1)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑶C
24.
⑴蒸馏烧瓶；冷凝管；⑵④；⑶酒精灯；g；
⑷未用玻璃棒引流未采用250ml容量瓶
⑸27.4 1.0
⑹④⑤③⑥
(7)倒掉重配
25. (1)Fe2O3；先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色;方程略
(2) 2Fe＋3Cl2=2FeCl3
(3)2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ 取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成二价铁离子。

26. （a-b）/2
27.（1）1000a /22.4V 或1000pw/17
(2)小于（3）大于。