2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 PDF版含答案)
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①核电荷数 = 核内质子数 = 原子核外电子数; ㊀ ㊀ 2. 原子核外电子排布
X 表示质量数为 A㊁质子数为 Z 的一个原子㊂
②质量数( A) = 质子数( Z) + 中子数( N) ; ③离子所带电荷数 = | 质子数 - 核外电子总数 | ㊂
2. ( 2018 西藏拉萨中学第三次月考,8) 下列叙述中正确的是
3.
误;1 H㊁2 H㊁3 H 这三种核素互为同位素,B 错误;S 2- 的结构示意 图为
答案㊀
C㊀
Cl 乙 烯 的 结 构 简 式 为 CH2 ������ CH2 , A 错
融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如 HCl㊂
1. ( 2016 云南玉溪一中月考,2 ) 化学用语是学习化学的工具和 基础㊂ 下列有关化学用语的表达正确的是 (㊀ ㊀ )
3. ( 2018 云南曲靖一中第三次月考,5 ) 下列有关化学用语表示 A. 乙烯的结构简式:CH2 CH2 B. 1 H㊁2 H㊁3 H 是同一种核素 C.S 2- 的结构示意图:
㊃ D. 四氯化碳的电子式:Cl㊃ Cl ㊃ C㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃
4. 化学键与分子间作用力
Cl
于离子化合物中㊂
说明㊀ (1) 离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在 (2) 共价键可存在于离子化合物㊁共价化合物和单质中㊂ (3) 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物, 如 NaCl; 熔
+ - B.Al( OH) 3 的电离方程式:H +AlO 2 +H2 O ������������ Al( OH) 3 ������������
原子( A Z X) í ï核外电子( Z 个) :最外层电子数决定㊀ 元素的㊀ (2) 各微粒间的数量关系
A Z
{
ï î
㊀ 化学性质㊀
1. 答案㊀ C㊀ A 项, 质量数为 37 的氯原子应表示为 37 17 Cl, 故 A
同主族( 上ң下) 逐渐增大 逐渐增大 逐渐增大
离子半径
逐渐增大
化合价
最高 正 化 合 价 = 主 族 序 数 ( O㊁ F 除外) 金属性 逐 渐 增 强, 非 金 属 性 逐 渐减弱 阳离子氧化性逐 渐 减 弱, 阴 离 子 还原性逐渐增强 逐渐减弱
碱 性 逐 渐 增 强, 酸 性 逐 渐 减弱
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低,其原理相同 相同
(㊀ ㊀ )
B.SO 2 ㊁ 漂白粉㊁ 活性炭㊁ 过氧化钠都能使红墨水褪色, 其原理 C.H 与 D,16 O 与 18 O 互为同位素;D 2 16 O㊁H2 18 O㊁D 2 18 O 互为同素 D.Be 2+ 中质子和电子的个数比为 2 ʒ 1 异形体
3. 元素㊁核素㊁同位素的概念及相互关系
2. 答案㊀ D㊀ A 项, 浓硫酸浓度降低是因为其吸水性, 而浓盐 酸浓度降低是因为 HCl 挥发,原理不同,A 错误;活性炭使红墨 水褪色是因为其吸附性,属于物理变化, 过氧化钠和漂白粉使 Be 2+ 中质子 数为 4, 核 外电 子数 为 2, 质 子㊁ 电子 的 个 数 比 为 (㊀ ㊀ ) 红墨水褪色是因为发生了氧化还原反应, 原理不同,B 错误; D 2 16 O㊁H2 18 O㊁D 2 18 O 属于化合物, 不属于同素异形体,C 错误; 2 ʒ 1,D 正确㊂ 正确的是
+ -
21 ㊀
㊃ D. 元素 X㊁Z 形成的化合物的电子式可以表示为 Z [ ㊃ ㊃ X ㊃]
+
㊃ ㊃ ㊃ ㊃
-
1. 答案㊀ D㊀ 由题给信息可知 X㊁Y㊁Z 分别为 S㊁Na㊁F 元素㊂ 原子最外层电子数:Z>X>Y,A 错误; 单质沸点:Y >X >Z,B 错 - + 误;离子半径:X 2- >Z >Y ,C 错误㊂ 2. ( 2018 广西桂林柳州高三综合模拟,12 ) X㊁Y㊁Z㊁W 为原子序 数依次增大的 4 种短周期元素, 其中 Y㊁Z 为金属元素,X㊁Y㊁ Z㊁W 的最高价氧化物对应的水化物甲㊁ 乙㊁ 丙㊁ 丁之间存在如 图所示的反应关系 ( 图中 相连的两种物质能发生反应 ) ㊂ 下列判断一定正确的是 (㊀ ㊀ )
4. ( 2016 贵州遵义四中月考,17 ) X㊁Y㊁Z㊁W㊁R 是 5 种短周期元 素,原子序 数 依 次 增 大㊂ X 是 周 期 表 中 原 子 半 径 最 小 的 元 素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,R 与 Y 处于
错误㊂
㊃ ㊃ ㊃ Cl㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ,C 正确; 四氯化碳的电子式为 ,D ㊃ Cl㊃ C ㊃ Cl㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ Cl㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
2 ㊀
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
㊀ 专题六 ㊀ 物质结构 ㊀ 元素周期律和元素周期表
对应学生用书起始页码 P51
考点一㊀ 原子结构㊁化学键
㊀ ㊀ 1. 原子的构成及各微粒之间的数量关系 (1) 原子的构成 质子( Z 个) :决定㊀ 元素㊀ 的种类 ì ï原子核 ï 中子( A - Z 个) :决定㊀ 同位素㊀ 的种类
㊃ Cl ㊃ B 错误;D 项,HClO 的电子式为 H ㊃ ㊃O ㊃ ㊃ ,故 D 错误㊂ ㊃ ㊃㊃ ㊃ ㊃ ㊃㊃ ㊃
㊃ O㊃ D. 次氯酸的电子式:H ㊃ ㊃ Cl ㊃ ㊃ ㊃ ㊃㊃ ㊃
㊃ ㊃㊃ ㊃
错误;B 项,Al( OH) 3 是弱电解质, 电离方程式要用 ������������ ,故 ������
考点二 元素周期律及其应用
项目 核电荷数 电子层数 原 子 结 构 原子半径 同周期( 左ң右) 逐渐增大 相同 逐渐减小( 稀有气体元素 除外) 阳离子半径逐渐减小, 阴 离子半径逐渐减小; r ( 阴 离子) > r( 阳离子) 最高正化合价由 + 1 ң +7( O㊁ F 除 外 ) , 最 低 负 化合 价 = - ( 8 - 主 族 序 数) ( H 除外) 元素的金属 性 和 非 金 属性 性 质 离子的氧化 性㊁还原性 气态氢化物 的稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 金属性逐渐减弱, 非金属 性逐渐增强 阳离 子 氧 化 性 逐 渐 增 强, 阴 离 子 还 原 性 逐 渐 减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱, 酸性逐渐 增强
A. 质量数为 37 的氯原子:17 37 Cl C.CO 2 的结构式:O ������ ������C ������ ������O Al 3+ +3OH
-
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
考点三 元素周期表及其应用
第一周期:㊀2㊀ 种元素 短周期 第二周期:㊀8㊀ 种元素 周期 ì ï 第三周期:㊀8㊀ 种元素 ï (7 个 í 第四周期:㊀18㊀ 种元素 ì ì ï ï 横行) ï ï î长周期 ï第五周期:㊀18㊀种元素 元ï í第六周期:㊀32㊀种元素 素ï ï 周í ï第七周期 î 期ï 主族:由㊀ 长周期和短周期元素㊀ 共同构成,共㊀7㊀ 个主族 表ï ì ï族 ï î(18 个 ï副族:完全由㊀长周期元素㊀构成,共㊀7㊀个副族 í第Ⅷ族:第㊀8㊁9㊁10㊀ 三个纵行 纵行) ï ï0 族:第㊀18㊀ 纵行 î
专题六㊀ 物质结构㊀ 元素周期律和元素周期表 同一主族,Z 是短周期中金属性最强的元素,W 的最高价氧化 物对应水化物能分别与 Z㊁R 的最高价氧化物对应水化物反应 生成盐和水㊂ 下列说法中正确的是 (㊀ ㊀ ) A. 元素 Y㊁Z㊁W 形成的离子具有相同的电子层结构, 半径依次 增大 B. 元素 X 与元素 Y 能形成两种化学键类型完全相同的化合物 C. 元素 Y㊁R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:X m Y > Xm R 4. 答案㊀ C㊀ 由题中信息可知,X 为 H,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 + Al,R 为 S㊂ A 项, O 2- ㊁ Na ㊁ Al 3+ 的 半 径 逐 渐 减 小, 错 误; B 项,元素 X 与元素 Y 能形成 H2 O 和 H2 O 2 ,H2 O 2 中含有极性键 和非极性 键, H2 O 中 全 部 是 极 性 键, 化 学 键 类 型 不 完 全 相 同,错误;C 项, 热稳定性:H2 O >H2 S, 正确;D 项, 元素 X㊁Z 形 成的化合物为 NaH,电子式为 Na [ H ʒ ] ,错误㊂
A.W 一定是硫元素 B. 离子半径:X>Y>Z>W - - C. 乙㊁丙反应的离子方程式是 OH +Al( OH) 3 ������������AlO 2 +2H2 O D.X 形成的氧化物最多有 5 种 2. 答案㊀ C㊀ Y㊁Z 为金属元素, 其最高价氧化物对应的水化物 可发生反应,则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应,Y 为原子序 数小于 Z 的短周期元素,可知 Y 为 Na㊁Z 为 Al, 乙为 NaOH, 丙 为 Al( OH) 3 ; 结合题意可知 X 应为 N, 甲为 HNO 3 ,W 为 S 或 Cl,则丁为 H2 SO 4( 或 HClO 4 ) ㊂ W 不一定是硫元素,A 错误; 离 子的核外电子 层数 越多, 离 子半 径越 大, 核外 电子 排布 相同 时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径 W>X>Y> - Z,B 错误; 乙㊁ 丙 反 应 的 离 子 方 程 式 是 OH + Al ( OH) 3 ������������ - AlO 2 +2H2 O,C 正确;N 形成的氧化物有 N 2 O㊁NO㊁N 2 O 3 ㊁NO 2 ㊁ N 2 O 4 ㊁N 2 O 5 ,D 错误㊂ 3. ( 2016 广西柳铁一中月考,11) 已知 X㊁Y㊁Z㊁W㊁R 是原子序数 依次增大的五种短周期主族元素, 其中 Y㊁R 原子最外层电子 数相等;X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价绝对值相 等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质;Z㊁W㊁R 最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水㊂ 下列说 法中正确的是 (㊀ ㊀ ) A. 简单离子半径:Y>Z>W B. 简单氢化物的热稳定性:X>Y>R C.W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强 D.R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是 HRO 4 3. 答案㊀ A㊀ 由题中信息可知 Z 为 Na㊁W 为 Al㊁X 为 N㊂ Y㊁R 原子最外层电子数相等,Y 为原子序数大于 N 小于 Na 的主族 元素,若 Y 为 O,则 R 为 S;若 Y 为 F,则 R 为 Cl㊂ A 项,离子半 - + 径:O 2-( 或 F ) > Na > Al 3+ , A 正 确; B 项, Y 的 非 金 属 性 强 于 X,故简单氢化物的热稳定性:Y>X,B 错误;C 项, 金属性:Al< Na,故碱性:氢氧化铝 < 氢氧化钠,C 错误;D 项,若 R 为 S, 最高 价氧化物对应的水化物为 H2 SO 4 ,D 错误㊂