江苏省南通市如皋二案中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南通市如皋二案中学高一化学上学期期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由
C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为
A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．A>B>C>D D．B>D>C>A
参考答案：
A
略
2. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
参考答案：
C
略
3. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式
为：．
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
2.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放
入．
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明．
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象．
参考答案：
1. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl
B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
2.d
3. 氯单质的氧化比溴单质强液体分为两层，上层液体显紫红色
考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；制取的氯气中含有氯化氢杂质，依据氯气和氯化氢气体的性质选择合适的除杂剂，结合装置中气体压强变化分析现象；
验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（3）氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，据此解答．
解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl
（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中有水柱上升；
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙色；
溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
故答案为：橙；氯单质的氧化比溴单质强；液体分为两层，上层液体显紫红色．
点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度中等4. 硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。

已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )
A．原子序数是24
B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差
参考答案：
A
5. 你认为减少酸雨不可采用的措施是
A．煤脱硫再作燃料 B．开发新能源
C．把工厂烟囱升高 D．多用风能、氢能、核能等
参考答案：
C
略
6. 下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.CO2
B.SiO2
C. SO3
D.Fe2O3
参考答案：
B
略
7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不
能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
参考答案：
C
8. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
参考答案：
D
9. 下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+ B．热稳定性： HCl >H2S >PH3 C．酸性强弱： H2SO4>H3PO4 >H2CO3 D．碱性强弱：
NaOH >KOH >CsOH
参考答案：
D
略
10. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成
H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）
A．(A+N+m)mol B．(A-N+m)mol
C． (A-N+m)mol D． ( A-N)mol
参考答案：
C
略
11. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是
A．化合物B．氧化物C．有机
物D．钾盐
参考答案：
B
12. 下列微粒①Al3+②Cl－③N2④SO42-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－，既具
有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥
参考答案：
B
略
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
B. Z与W原子之间以离子键形成物质
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质
参考答案：
D
【分析】
X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。

W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。

【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。

则
A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；
B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与
NH3·H2O反应，C错误；
D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；
答案选D。

14. 下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是
A. 金属钠应该保存在煤油中
B. 漂白粉可以敞开存放
C. 除去NO中混有的NO2：排水集气
D. 除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气
参考答案：
B
【详解】A. 钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A 正确；
B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；
C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；
D. 氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；
答案选B。

15. 下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，_________________________________________________（填操作方法），即可制得Fe(OH)3胶体。

（1）该过程的化学方程式为
_____________________________________________________。

（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功
_______________________________________。

（3）向该胶体中逐滴加入4 mol/L的盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现____________________________。

b．随后__________________，发生反应的离子方程式是
_____________________________。

参考答案：
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（1）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）用激光笔照射该分散系，若能产生丁达尔效应（或出现光的通路），则制备成功。

（3）a．红褐色沉淀
b．沉淀溶解，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体： A.白
磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。

请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）
以上物质中，（1）熔点最低的是______ __；（2）属于分子晶体的物质是
______________；
（3）含有离子键的物质是____________；（4）含有两种化学键的物质是
______ __ _。

参考答案：
（1）D；（2）A、D；（3）C、E；（4）E
18. （8分）某温度下，在体积为2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ两种种物质物质的量随着
时间变化的关系如图1所示，则2ｓ内用Ａ
的浓度变化表示该反应的平均反应速率为
_ __mol/(L·s) ；该反应的化学方程式为
____ ；该
反应达到平衡状态的时间是
第 s时，你判断的依据
是
参考答案：
0.2 2A 3B 2 A、B的物质的量浓度从第2s时不再变化
19. (12分)鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质，它的分子直径在1～100 nm 之间，其溶液具有胶体的性质。

取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验，回答下列问题：
(1)向试管里缓慢地加入饱和硫酸铵溶液，观察到的现象是__________________；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是____________________。

(2)向试管里缓慢地加入硫酸铜溶液，观察到的现象是______________；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是__________________。

(3)已知鸡蛋白遇到浓硝酸会产生黄色沉淀，这个反应可以用来鉴别分子中带有苯环的蛋白质。

把10 mL鸡蛋白溶液和5 mL NaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如图)。

2 min后，取烧杯中的液体分别进行实验。

①加入AgNO3溶液，产生的现象是____________。

②加入浓硝酸，产生的现象是__________________。

参考答案：
（1）有白色沉淀析出沉淀溶解
（2）有白色沉淀析出沉淀不溶解
（3）①有白色沉淀析出②无明显现象。