二氧化碳制取的研究ppt课件

1 实验室制取二氧化碳
2.实验装置
（2）收集装置
气体的密度与空气的比较 是否溶于水，是否与水反应
收集装置
CO2
CO2密度比空气大 溶于水，与水反应
向上排空气法
注：CO2相对分子质量 44 ＞ 29
1 实验室制取二氧化碳
2.实验装置 固液常温型 + 向上排空气法
××
锥形瓶 平底烧瓶
试管
集气瓶 玻璃片
反应条件
需加热
2H2O2 ＝ MnO2 2H2O + O2↑
H2O2和MnO2 固体和液体 不需加热
发生装置
固固加热型
固液常温型
1 实验室制取二氧化碳
2.实验装置
（1）发生装置
反应原理 药品
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石和盐酸
反应物状态
固体和液体
反应条件 发生装置
2 实验室制取气体的一般思路
控制反 应速率
控制反 应发生 和停止
小试牛刀
3.如图为实验室制取气体的一套发生装置， 下列说法中不正确的是（ C ）
A．该装置通常可以适用于制取二氧化碳气体 B．多孔隔板上放置的固体为块状或颗粒状固体 C．该发生装置的优点是可以获得稳定的气流 D．可通过关闭活塞，使固液分离，控制反应结束
澄清 石灰水
CO2的验满
2.如何证明集气瓶中已收集满CO2 ？
将燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则CO2已满。
燃着的 木条
小试牛刀
1.若气体只能用向下排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（ B ）
①不易溶于水
②易溶于水
③密度比空气小
④密度比空气大
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
2.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的（ C ）
课题1 二氧化碳制取的研究
人教版九年级化学上册第六单元
学习目标
Ⅰ 实验室制取二氧化碳 Ⅱ 实验室制取气体的一般思路
旧知回顾
实验室制取 氧气
反应原理 实验装置 实验步骤
化学方程式 药品 发生装置 收集装置 “查 装 定 点 收 移 熄”
检验与验满
检验方法 验满方法
Ⅰ 实验室制取二氧化碳
1 实验室制取二氧化碳
烧杯
水槽
长颈漏斗 带双孔橡胶塞 的导管
带单孔橡胶塞 的导管1
××
带单孔橡胶塞 的导管2
酒精灯
1 实验室制取二氧化碳
装药品
3.实验步骤 （1）按要求连接好仪器
（2）检查装置的气密性
向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管； 继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。
1.实验原理：实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和__稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
查阅资料 凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(主要成分HCl) 或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速率过快
Ⅱ 实验室制取气体的一般思路
2 实验室制取气体的一般思路
1.反应原理
确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下， 选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
2.实验装置
确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置。
3.检验与验满
确定如何检验和验满制得的气体。
2 实验室制取气体的一般思路
（3）装药品
先加固体，后加液体;长颈漏斗的末端应在液面以下。
防止气体从 长颈漏斗排出
（4）收集气体
用向上排空气法，导气管插入到集气瓶的底部。
排尽集气瓶内的空气， 收集更纯的二氧化碳
1 实验室制取二氧化碳
3.实验步骤
检查装置的气密性
装药品
收集 气体
1 实验室制取二氧化碳
思考3
CO2的检验
1.如何检验收集的气体为CO2 ？ 将气体通入到澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊，则气体为CO2。
不需加热 固液常温型
思考2 回顾实验室制取氧气的收集装置，分析制取气体时收集装置
的选择依据是什么？
O2
气体的密度与空气的比较
O2密度比空气略大
是否溶于水，是否与水反应 不易溶于水，不与水反应源自收集装置排水集气法
向上排 空气法
向下排 空气法
查阅资料 空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29， 则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
总结
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ 反应速率过慢 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 反应速率适中
思考1 回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置
的选择依据是什么？
反应原理 2KMnO4＝ K2MnO4+MnO2+O2↑
药品 反应物状态
KMnO4 固体