浙江高考化学一轮复习：氯溴碘及其化合物
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D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+
关闭
B
答案
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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基础夯实
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即时演练
-22-
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小 组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器
棕色广口瓶
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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6.单质溴、碘的制取 (1)溴的制取:
-15-
①2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 ②Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2 2HCl+Br2
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
专题三
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-5-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(1)a处产物是H2 ,用爆鸣 法验证,现象是听到爆鸣声 ; (2)b处产物是Cl2 ,用湿润的淀粉KI试纸 检验,现象是试纸变 蓝; (3)生成的NaOH 溶液,用酚酞 溶液检验,现象是溶液变红 。 若用铁棒和石墨棒作电极,则电解池左边电极是铁 棒,右边电极 是石墨 棒。U形管中盛的是饱和食盐水 ,烧杯中盛的是NaOH 溶液 。
是
。
A.烧杯
B.坩埚 C.表面皿
D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-23-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(2)步骤③的实验操作名称是
;步骤⑥的目的是从含碘的
苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称
是
。
(3)步骤④反应的离子方程式是 (反应后Mn以Mn2+存在)。
(2)过滤 蒸馏
(3)2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大得多
(5)取少量待测液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,如果溶液变蓝,说明含
有单质碘;如果不变蓝,则不含单质碘
解析 答案
专题三
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专题三
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-6-
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.实验室制法 反应原理(用化学方程式表示):MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 实验装置:
图中B瓶应装饱和食盐水 ,用来除去HCl 气体;C瓶应装浓硫
酸 ,用来除去水蒸气 ;D用于收集Cl2;E中应装NaOH溶液 ,作用 是吸收多余的Cl2,防止污染环境 。
反应的离子方程式:Cl2+2Br-
2Cl-+Br2 、Cl2+2I-
2Cl-
+I2
专题三
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-18-
(3)氧化——淀粉法检验I-: 未知液
蓝 色溶液,表明有 I-
反应的离子方程式:Cl2+2II2+2H2O
2Cl-+I2 、2H++H2O2+2I-
专题三
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-14-
基础梳理 感悟选考 对点训练
5.单质溴、碘的性质比较
— 颜色 状态
水中 酒精、CCl4 等有机溶剂 中
Br2 深红棕色 液体 可溶
易溶
特性
易挥发 、有毒
保存
棕色细口瓶并水封,置于 冷暗处
I2 紫黑色 固体 可溶
易溶
易升华 、能使 淀粉溶液变蓝
强氧化性 气的性质 氧化性、漂白性 有酸的通性
Cl2 钢瓶
Cl2 钢瓶
Cl2、HCl、 HClO、H2O 棕色试 剂瓶
HCl、H2O
无色试 剂瓶
氯气(或液氯)
新制氯水 稀盐酸
专题三
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基础梳理 感悟选考 对点训练
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-11-
(2)氯水的成分和性质: 氯气溶于水后可得到氯水,其中少量氯气与水发生化学反应: Cl2+H2O HCl+HClO 氯水中存在的微粒 分子:H2O、Cl2、HClO
对海水中提取
b
溴、碘知识点
的巩固
专题三
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-4-
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.氯气的工业制法——氯碱工业
工业上生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ,以该反应为基础制取Cl2等产品的工业称为 “氯碱工业”。实验室模拟氯碱工业的实验装置如右:
即时演练
-12-
①只考虑Cl2的性质:
新制氯水中存在着大量的氯气分子,Cl2是新制氯水中溶质的主
要成分,为了方便,有时实验室中常用氯水代替Cl2,如将新制氯水滴
加到淀粉碘化钾溶液中和通入Cl2的效果一样,都是氯气分子将I-氧
化成I2使淀粉溶液变蓝,发生的反应为Cl2+2KI
2KCl+I2。
类似的还有氯水与KBr、FeCl2、H2S等的反应,如2FeCl2+Cl2
2FeCl3。
②只考虑HCl参与反应:
向NaHCO3溶液中加适量的氯水,有气泡产生,参加反应的是氯水 中的HCl。发生的反应为
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O。
专题三
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-13-
基础梳理 感悟选考 对点训练
③只考虑Cl-参与的反应: 向AgNO3溶液中加适量的氯水,有白色沉淀产生,参加反应的是 Cl-。发生的反应为 AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3。
C
向氯水中加入活性 炭
颜色变浅
氯气将活性炭氧 化
D
将氯水滴在表面皿 上的 pH 试纸上
试纸变红后褪色
氯水具有酸性、 漂白性
专题三
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-25-
错因剖析不明白Cl2为黄绿色,而Cl-无色,于是错选A。 正确解答氯水与硝酸银溶液反应,是由于氯水中存在Cl-,但Cl-不 会导致溶液出现黄绿色。氯水呈酸性是由于氯气与水反应生成了 盐酸和次氯酸,氯气本身无酸性。氯水中加活性炭颜色变浅是由于 活性炭吸附了氯气,属于物理变化。 答案D 纠错笔记要综合分析氯气、氯水、次氯酸盐等含氯的物质。例 如:潮湿的氯气、氯水、次氯酸盐都具有漂白性,实质上起漂白作 用的都是HClO。潮湿的氯气、氯水中含有HClO,而次氯酸盐在空 气中能与CO2和H2O反应生成HClO而具有漂白作用。
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-21-
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2018·奉化第一中学月考)氯气的水溶液称为“氯水”,氯水中含 有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说 法中不正确的是( )
A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯 水中含有Cl2 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl2可以与 碘化钾发生置换反应
a
(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、 H2O、碱的反应),HClO 的漂白作用
c
(6)溴、碘单质的物理性质
a
(7)氯、溴、碘单质间的置换反应
b
(8)海水中提取溴、碘
b
性质和应用, 需要联系生产 生活实际解决 问题,特别应 该注意举一反 三;通过结合 元素周期律复 习溴、碘及其 化合物,加强
(9)检验 Br-、I-的常用方法
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-7-
基础梳理 感悟选考 对点训练
注意因为稀盐酸与MnO2不能发生反应,所以HCl的投入量不能用 于化学计算。也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,此时不用
加热反应即可进行。
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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AgNO3溶液。有白 色沉淀生成,证明有Cl-;有浅黄 色沉淀生成, 证明有Br-;有黄 色沉淀生成,证明有I-。反应的离子方程式分别为
Ag++Cl-
AgCl↓ 、Ag++Br-
AgBr↓ 、Ag++I-
AgI↓ 。
(2)置换——萃取法: 未知液
有机层呈 红棕色或橙红色,表明有Br紫色或紫红色,表明有I-
关闭
D
答案
专题三
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-20-
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.(2016·4·浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.氯气可用于自来水的消毒 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
关闭
D
答案
专题三
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-24-
不能正确辨析混合物中各微粒的性质和作用 【易错题】 下列由实验操作和相应实验现象得出的结论完全正 确的是( )
选项 实验操作
实验现象
结论
向氯水中滴加
A
AgNO3 溶液
有白色沉淀生成,黄 氯水中含有 Cl-且 绿色变浅直至无色 Cl-为黄绿色
B
将氯气通入含酚酞 的 NaOH 溶液
褪色
Cl2 具有酸性
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
关闭
明确(5实)请验设的计原一理种,搞检清验楚提每取一碘步后实的验水的溶目液的中是是解否题还的含关有键单,质因碘为的在简加
热单时方浓法盐: 酸中。的 Cl-能被 MnO2 氧化为 Cl2,而还原性 I->Cl-,所以在酸关闭 性(1)条BD件E下 MnO2 能将 I-氧化为 I2。
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-10-
基础梳理 感悟选考 对点训练
4.氯水的组成和性质 (1)氯气、液氯、氯水的区别:
类别 主要 性质
成分
保存 关系
氯气
液氯
新制氯水
久置氯水
纯净物
纯净物 混合物
混合物
黄绿色气体, 黄绿色液 浅黄绿色溶液,能 无色溶液,能导电, 易液化,具有 体,具有氯 导电,具有酸性、 实质为稀盐酸,具
专题三 元素及其化合物
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-3-
知识条目
必考要求 备考指南
(1)氯气的工业制法
b
重点是氯气的
(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b
(3)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 b
(4)氯气的物理性质及用途
离子:H+、Cl-、ClO-和极少量 OH-
氯水的多种成分决定了它具有多重性质:Cl2的强氧化性;HCl的 强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质。在不同反应中,氯水 所起作用的成分不同,有如下6种情况:
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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基础梳理 感悟选考 对点训练
④只考虑HClO参与的反应: 将氯水滴在红色纸条上,可使纸条红色褪去,这是HClO将有机色 素氧化的结果。 ⑤考虑Cl2和H2O同时参与的反应: 将SO2气体通入氯水中,氯水的浅黄绿色褪去。发生的反应为 SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl。
⑥考虑HCl和HClO同时参与的反应: 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时,溶液先变红后褪色,是 盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体选考 对点训练
3.氯气的性质与应用
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-9-
基础梳理 感悟选考 对点训练
注意Cl2具有较强氧化性,如与Fe反应生成FeCl3,如果铁过量,生成 的也是FeCl3而不是FeCl2等。
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
难点释疑
能否用pH试纸测“84消毒液”的pH?
提示:不能。因“84消毒液”中NaClO与空气中CO2反应生成的次 氯酸具有强氧化性,能将pH试纸漂白。同理,不能用pH试纸测氯水
的pH。
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-19-
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2017·11·浙江选考)下列方法(必要时可加热)不合理的是( ) A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B.用水鉴别苯和四氯化碳 C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4溶液 D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
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-16-
(2)碘的提取: 2NaI+Cl2 2NaCl+I2
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-17-
基础梳理 感悟选考 对点训练
7.Cl-、Br-、I-的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法: 检验溶液中的Cl-、Br-、I-时,应首先加入稀硝酸酸化,再加入
关闭
B
答案
专题三
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-22-
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2.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小 组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器
棕色广口瓶
专题三
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6.单质溴、碘的制取 (1)溴的制取:
-15-
①2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 ②Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2 2HCl+Br2
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-5-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(1)a处产物是H2 ,用爆鸣 法验证,现象是听到爆鸣声 ; (2)b处产物是Cl2 ,用湿润的淀粉KI试纸 检验,现象是试纸变 蓝; (3)生成的NaOH 溶液,用酚酞 溶液检验,现象是溶液变红 。 若用铁棒和石墨棒作电极,则电解池左边电极是铁 棒,右边电极 是石墨 棒。U形管中盛的是饱和食盐水 ,烧杯中盛的是NaOH 溶液 。
是
。
A.烧杯
B.坩埚 C.表面皿
D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
专题三
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-23-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(2)步骤③的实验操作名称是
;步骤⑥的目的是从含碘的
苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称
是
。
(3)步骤④反应的离子方程式是 (反应后Mn以Mn2+存在)。
(2)过滤 蒸馏
(3)2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大得多
(5)取少量待测液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,如果溶液变蓝,说明含
有单质碘;如果不变蓝,则不含单质碘
解析 答案
专题三
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-6-
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.实验室制法 反应原理(用化学方程式表示):MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 实验装置:
图中B瓶应装饱和食盐水 ,用来除去HCl 气体;C瓶应装浓硫
酸 ,用来除去水蒸气 ;D用于收集Cl2;E中应装NaOH溶液 ,作用 是吸收多余的Cl2,防止污染环境 。
反应的离子方程式:Cl2+2Br-
2Cl-+Br2 、Cl2+2I-
2Cl-
+I2
专题三
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-18-
(3)氧化——淀粉法检验I-: 未知液
蓝 色溶液,表明有 I-
反应的离子方程式:Cl2+2II2+2H2O
2Cl-+I2 、2H++H2O2+2I-
专题三
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-14-
基础梳理 感悟选考 对点训练
5.单质溴、碘的性质比较
— 颜色 状态
水中 酒精、CCl4 等有机溶剂 中
Br2 深红棕色 液体 可溶
易溶
特性
易挥发 、有毒
保存
棕色细口瓶并水封,置于 冷暗处
I2 紫黑色 固体 可溶
易溶
易升华 、能使 淀粉溶液变蓝
强氧化性 气的性质 氧化性、漂白性 有酸的通性
Cl2 钢瓶
Cl2 钢瓶
Cl2、HCl、 HClO、H2O 棕色试 剂瓶
HCl、H2O
无色试 剂瓶
氯气(或液氯)
新制氯水 稀盐酸
专题三
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-11-
(2)氯水的成分和性质: 氯气溶于水后可得到氯水,其中少量氯气与水发生化学反应: Cl2+H2O HCl+HClO 氯水中存在的微粒 分子:H2O、Cl2、HClO
对海水中提取
b
溴、碘知识点
的巩固
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-4-
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.氯气的工业制法——氯碱工业
工业上生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ,以该反应为基础制取Cl2等产品的工业称为 “氯碱工业”。实验室模拟氯碱工业的实验装置如右:
即时演练
-12-
①只考虑Cl2的性质:
新制氯水中存在着大量的氯气分子,Cl2是新制氯水中溶质的主
要成分,为了方便,有时实验室中常用氯水代替Cl2,如将新制氯水滴
加到淀粉碘化钾溶液中和通入Cl2的效果一样,都是氯气分子将I-氧
化成I2使淀粉溶液变蓝,发生的反应为Cl2+2KI
2KCl+I2。
类似的还有氯水与KBr、FeCl2、H2S等的反应,如2FeCl2+Cl2
2FeCl3。
②只考虑HCl参与反应:
向NaHCO3溶液中加适量的氯水,有气泡产生,参加反应的是氯水 中的HCl。发生的反应为
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O。
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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-13-
基础梳理 感悟选考 对点训练
③只考虑Cl-参与的反应: 向AgNO3溶液中加适量的氯水,有白色沉淀产生,参加反应的是 Cl-。发生的反应为 AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3。
C
向氯水中加入活性 炭
颜色变浅
氯气将活性炭氧 化
D
将氯水滴在表面皿 上的 pH 试纸上
试纸变红后褪色
氯水具有酸性、 漂白性
专题三
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基础夯实
误区警示
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-25-
错因剖析不明白Cl2为黄绿色,而Cl-无色,于是错选A。 正确解答氯水与硝酸银溶液反应,是由于氯水中存在Cl-,但Cl-不 会导致溶液出现黄绿色。氯水呈酸性是由于氯气与水反应生成了 盐酸和次氯酸,氯气本身无酸性。氯水中加活性炭颜色变浅是由于 活性炭吸附了氯气,属于物理变化。 答案D 纠错笔记要综合分析氯气、氯水、次氯酸盐等含氯的物质。例 如:潮湿的氯气、氯水、次氯酸盐都具有漂白性,实质上起漂白作 用的都是HClO。潮湿的氯气、氯水中含有HClO,而次氯酸盐在空 气中能与CO2和H2O反应生成HClO而具有漂白作用。
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基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2018·奉化第一中学月考)氯气的水溶液称为“氯水”,氯水中含 有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说 法中不正确的是( )
A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯 水中含有Cl2 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl2可以与 碘化钾发生置换反应
a
(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、 H2O、碱的反应),HClO 的漂白作用
c
(6)溴、碘单质的物理性质
a
(7)氯、溴、碘单质间的置换反应
b
(8)海水中提取溴、碘
b
性质和应用, 需要联系生产 生活实际解决 问题,特别应 该注意举一反 三;通过结合 元素周期律复 习溴、碘及其 化合物,加强
(9)检验 Br-、I-的常用方法
专题三
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-7-
基础梳理 感悟选考 对点训练
注意因为稀盐酸与MnO2不能发生反应,所以HCl的投入量不能用 于化学计算。也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,此时不用
加热反应即可进行。
专题三
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
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AgNO3溶液。有白 色沉淀生成,证明有Cl-;有浅黄 色沉淀生成, 证明有Br-;有黄 色沉淀生成,证明有I-。反应的离子方程式分别为
Ag++Cl-
AgCl↓ 、Ag++Br-
AgBr↓ 、Ag++I-
AgI↓ 。
(2)置换——萃取法: 未知液
有机层呈 红棕色或橙红色,表明有Br紫色或紫红色,表明有I-
关闭
D
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专题三
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2.(2016·4·浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.氯气可用于自来水的消毒 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
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D
答案
专题三
专题三
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-24-
不能正确辨析混合物中各微粒的性质和作用 【易错题】 下列由实验操作和相应实验现象得出的结论完全正 确的是( )
选项 实验操作
实验现象
结论
向氯水中滴加
A
AgNO3 溶液
有白色沉淀生成,黄 氯水中含有 Cl-且 绿色变浅直至无色 Cl-为黄绿色
B
将氯气通入含酚酞 的 NaOH 溶液
褪色
Cl2 具有酸性
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
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明确(5实)请验设的计原一理种,搞检清验楚提每取一碘步后实的验水的溶目液的中是是解否题还的含关有键单,质因碘为的在简加
热单时方浓法盐: 酸中。的 Cl-能被 MnO2 氧化为 Cl2,而还原性 I->Cl-,所以在酸关闭 性(1)条BD件E下 MnO2 能将 I-氧化为 I2。
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4.氯水的组成和性质 (1)氯气、液氯、氯水的区别:
类别 主要 性质
成分
保存 关系
氯气
液氯
新制氯水
久置氯水
纯净物
纯净物 混合物
混合物
黄绿色气体, 黄绿色液 浅黄绿色溶液,能 无色溶液,能导电, 易液化,具有 体,具有氯 导电,具有酸性、 实质为稀盐酸,具
专题三 元素及其化合物
第16讲 氯、溴、碘及其化合物
专题三
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知识条目
必考要求 备考指南
(1)氯气的工业制法
b
重点是氯气的
(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b
(3)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 b
(4)氯气的物理性质及用途
离子:H+、Cl-、ClO-和极少量 OH-
氯水的多种成分决定了它具有多重性质:Cl2的强氧化性;HCl的 强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质。在不同反应中,氯水 所起作用的成分不同,有如下6种情况:
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④只考虑HClO参与的反应: 将氯水滴在红色纸条上,可使纸条红色褪去,这是HClO将有机色 素氧化的结果。 ⑤考虑Cl2和H2O同时参与的反应: 将SO2气体通入氯水中,氯水的浅黄绿色褪去。发生的反应为 SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl。
⑥考虑HCl和HClO同时参与的反应: 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时,溶液先变红后褪色,是 盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体选考 对点训练
3.氯气的性质与应用
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注意Cl2具有较强氧化性,如与Fe反应生成FeCl3,如果铁过量,生成 的也是FeCl3而不是FeCl2等。
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难点释疑
能否用pH试纸测“84消毒液”的pH?
提示:不能。因“84消毒液”中NaClO与空气中CO2反应生成的次 氯酸具有强氧化性,能将pH试纸漂白。同理,不能用pH试纸测氯水
的pH。
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1.(2017·11·浙江选考)下列方法(必要时可加热)不合理的是( ) A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B.用水鉴别苯和四氯化碳 C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4溶液 D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
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(2)碘的提取: 2NaI+Cl2 2NaCl+I2
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7.Cl-、Br-、I-的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法: 检验溶液中的Cl-、Br-、I-时,应首先加入稀硝酸酸化,再加入