人教版九年级化学下册PPT课件：课题1--生活中常见的盐-

6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② ； 属于盐的是： ④ ；
序号 物质 化学式
① 醋酸 CH3COOH
② 生石灰
CaO
③ 熟石灰 Ca(OH)2
④ 纯碱
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH
复分解反应的是（ C E ）属于中和反应的是（ C ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 点=燃= SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
想一 想
温故知新
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠” 玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干
最小的是 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 表中②③④ 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），
写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰： CaO+H2O＝Ca(OH)2
；
Ⅱ、制取氢氧化钠：_C_a_(_O_H_)_2+__N_a_2_CO_3_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H__。
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次
鉴别出来的是（B ）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
一、氯化钠
1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使 氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这 样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
类
型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB
特 征
反应物至少有两 种而生成物只有 一种，即“多变 一”
反应物只有一种而生 成物有多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都为化 合物
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
D）
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.下列实验能观察到明显现象的 是（ A ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解 反应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB
与酸反应： 碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要 用途。 2. 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 3. 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。 4. 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种 类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学 中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到 以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为 无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 Na2SO4和BaCl2 ， 一定不含 CuSO4 和CaCO3 ，可能含有 KNO3 。
某物质 +HCl 碳酸盐
产生气体 +Ca(OH)2 变浑浊
CO2
Байду номын сангаас
CaCO3
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种以 上物质生成另一 种物质的反应
由一种物质生成两种 或两种以上其他物质 的反应
由一种单质与一种 化合物反应，生成 另一种单质与另一 种化合物的反应
由两种化合物互相交换 成分生成另外两种化合 物的反应
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的
化学式）
Na2CO3
NaOH
（1）NaCl (CaClB2a)C_l2_______
（2）NaCl (MgCHlC2l)或__Ca_C_l_2 ____
（3）NaCl (Na2SO4) ________
（4）NaCl (Na2CO3) ___________
复分解反应发生的条件
我会判断
H2SO4 Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
√ √ √
Ba(NO3)2 √
× √
NaOH √ × × ×
K2CO3 √ √ ×
CO32-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
解释水滴石穿
知识点一、粗盐提纯
【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错 误的是（ C）
知识点二、复分解反应
【典例2】根据复分解反应发生的条
件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德 榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺 ——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。