深圳平冈中学人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典练习题(培优提高)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有
A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×1022
2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似
3．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）
A．地壳中的元素分布
B．空气的组成
C．人体中的元素分布
D．海水中的元素分布
4．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子
5．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。

下列说法中正确的是（）
A．这种机器人是一种分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D．这种分子的组成是混合物
6．下列事实的微观解释不正确的是（）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同
7．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）
A．分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分
B．决定元素化学性质的是原子的电子数
C．分子是化学变化中最小的微粒
D．离子是带电的原子或原子团
8．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
A．质子数为12
B．有2个电子层
C．该粒子是原子
D．属于相对稳定结构
9．下列是一些对现象的微观解释，错误的是
A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动
B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分
C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大
D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小
10．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．硒原子核内有6个质子B．硒元素的相对原子质量是78.96g
C．硒元素原子核内中子数是45 D．硒元素的化学性质与③的化学性质相似11．下列图示能达到实验目的的是
A．检查装置气密性B．测定空气中氧气的含量
C．氧气的验满D．探究分子在不断运动
二、填空题
12．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）图一中锶原子的原子序数为___________，锶元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图二中的粒子共表示_______种元素，其中表示阳离子的是_______（填序号）。

已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第____________周期。

（3）图二中①的最外层电子数为________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子形成_____________离子（填“阴”或“阳”）。

13．化学学习小组的同学们在学习了“探究分子运动现象”（如图1）的实验后，查阅资料得知，同温同压下任何气体，相对分子质量越大，密度越大；相对分子质量越小，密度越小，空气的平均相对分子质量约为29.同学们用Y形管或Y形导管设计并完成了图2和图3所示实验。

（1）图2中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是_____，该实验可以证明_____具有挥发性。

图2实验与图1实验对比，其优点是_____（答一点即可）。

（2）图3中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到_____（填
“a”或“b”）管中的滤纸条先变色，其原因是_____。

14．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类的角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

已知同温同压下，气体的体
积比等于分子个数比，若空气中其他成分忽略不计，下图可以表示空气微观模型的是_____
（填序号）。

（3）从用途角度：下列有关空气中各成分用途不正确的是_____（填序号）。

A 氮气可以制造化肥
B 氧气能支持燃烧，可作高能燃料
C 稀有气体可用作保护气
D 食品包装袋中充氮气以防腐
（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的有_____（填序号）
A 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B 限制或禁止燃放烟花爆竹
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D 鼓励使用太阳能热水器
15．如表是元素周期表的一部分：
第一周期1H2 He 第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10 Ne 第三周期11Na12Mg13Al14 Si15P16S17C18Ar
_____，它处在元素周期表中第_____周期。

（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为
27，则该元素核内中子数为_____。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相
似的原因是_____相同。

（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。

A Na、Cl
B O、S
C F、Cl
D Cl、Ar
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性
质。

下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A NO和O2
B CO和N2
C SO2和CO2
D OH-和F-
16．根据如图 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）如图表示阴离子的是_____（填粒子符号）。

（2）图中五种微粒共有_____种元素。

（3）图中所示粒子中，具有相对稳定的结构的是_____（写字母编号）。

（4）B 元素组成的单质可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和 C 元素组成的单质，请写出该反应的文字或符号表达式_____。

17．根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：
(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。

(2)在化学反应中易得电子的是______。

(3)图2所表示元素的相对原子质量是______。

(4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。

18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题。

(1)图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子，A的微粒符号___________。

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是___________(填序号)。

③D中X=___________
(2)图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填序号，下同)，表示纯净物的有___________。

19．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。

已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图1所示）。

①铕元素属于___________元素（填“金属”或“非金属＂），铕原子中的质子数是
___________。

②图中152.0表示的是铕元素的___________。

③氯化铕中铕元素的化合价为___________，相应价态下氧化物的化学式为___________，该氧化物的相对分子质量为___________。

(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有___________（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
②写出图中实现b转化的化学反应符号表达式：___________。

(3)图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。

①由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________。

②画出氯离子
．．．的结构示意图_________。

三、解答题
20．课堂上.老师给了A、B、C、D四种粒子结构示意图，三位同学发表了不同观点：
甲：A、B、C、D表示四种元素
乙：A、B、C都是原子，D是离子
丙：B与C化学性质相似
（1）你认为______________同学的观点不正确，其理由是______________；
（2）上述粒子在化学反应中易失电子________（填字母）
21．用微粒的视角研究物质是化学独特的思维方式。

观察如图所示的分子模型，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种分子中都含有哪一种相同的原子_____；
(2)你能试着写出乙分子的化学符号吗？_____；
(3)一个丙分子是由2个___原子，___个氢原子，___个___原子构成的。

22．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是_______。

(选填字母序号)
（2）利用（1）的结论，通过观察NaCl溶解图回答：
①框内代表的物质是________________；
②请描述框内离子与分子结合时的特点：____________。

23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、D所示四种粒子共表示________种元素（填数字）。

（2）B所示粒子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。

（3）若E中x=10时，则该粒子属于________（填“原子”或“离子”）。

（4）B和D形成化合物的化学式为________，构成该物质的微粒是________（填微粒符号）。

24．某化学学习小组通过实验探究分子运动现象，步骤如下：
步骤I：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中加入2~3滴酚酞溶液，溶液的颜色为_______色，再向其中滴加浓氨水，溶液的颜色为________色。

步骤II：进行图甲所示实验，观察到的现象是_______________________，产生该现象的原因是______________________________________。

该小组同学又设计了图乙所示实验作为对比，你认为有无必要？______(填“有”或“无”)，理由是_________________。

25．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：
（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填____________；
（2）金属铁是由铁_____________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由
____________构成的（同上）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为当a=________
时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是_________（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为____________；
（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是_________________．
【参考答案】
一、选择题
1．B
2．C
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．C
10．C
11．D
二、填空题
12．金属4③三6得阴
13．酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保a氨气密度比空气小14．混合物CBBCD【分析】对空气相关知识的综合考查
15．氮S三1314最外层电子数BCB
16．ADE（）
17．ADEBCBCE3545Al2O3
18．Mg2+B8ACBD
19．金属63相对原子质量+3352氧元素分子最外层电子数相同
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．B
解析：B
根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质
量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×
10-26kg 。

设一个铝原子的质量为x ，-261.99312=27×10kg x
，27g 金属铝中含有铝原子的个数为：-323
-262710kg 6.021027 1.99310kg
12
⨯≈⨯⨯⨯ ，故选B 。

2．C
解析：C
A 、①是氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，④为氖原子，最外层电子数是8，属于稳定结构，所以①和④在元素周期表中都属于0族，故A 正确；
B 、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有③、⑥的质子数不等于电子数，最外层的电子数是8，是具有相对稳定结构的离子，故B 正确；
C 、②属于钠元素，化合价为+1价，⑤属于氯元素，化合价为﹣1价，能形成AB 型的化合物，故C 错误；
D 、由上述分析可知，①和④都达到了稳定结构，化学性质相似，故D 正确。

故选：C。

3．B
解析：B
A、地壳中的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，正确；
B、空气的成分主要是氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中气体的比例明显不符合实际，错误；
C 、人体中的元素含量大小为氧、碳、氢、氮等，碳、氧、氮、氢合计约占了96％，正确；
D、海水中的前四种元素是氧、氢、氯、钠，正确；
故选B。

4．C
解析：C
【分析】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，不符合题意；
B、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核与构成，说法正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子才是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。

故选C。

【点睛】
5．A
解析：A
A、分子机器人由26个氨基酸结合而成的多肽分子，是一种分子，正确；
B、分子很小，我们不可以用肉眼直接看到这种分子“散步”，错误；
C、分子在不断运动的，其“散步”并不是在人的推动下进行的，错误；
D、这种是由26个氨基酸结合而成的多肽分子组成的物质是一种化合物，而不是单质，错误。

故选A。

6．B
解析：B
A、干冰升华是由于分子之间有间隔变大，故解释正确；
B、水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大造成的，故解释不正确；
C、水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，故解释正确；
D、氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，故解释正确；
故选B。

7．D
解析：D
A、分子是保持化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，原子是化学变化中最小微粒。

因此分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

选项A错误；
B、元素的原子在发生化学变化过程中，原子的最外层电子发生变化，因此体现元素化学性质的是原子的最外层电子数。

选项B错误；
C、分子在化学变化中变为原子，原子重新结合成分子，因此原子才是化学变化中的最小微粒。

选项C错误；
D、离子是原子或原子团带一定电荷后形成的，因此离子是带电的原子或原子团。

选项D 正确。

故选：D。

8．C
解析：C
A．由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，选项说法正确。

B．由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。

C．由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数>核外电子数，属于阳离子，选项说法错误。

D．由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有8个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。

故选：C。

9．C
解析：C
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。

B、水在通电条件下可以分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误。

D、气体可压缩储存于钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

故选：C。

10．C
解析：C
【分析】
本题考查学生对元素周期表的认识以及原子结构示意图的掌握。

A、由图可知，硒原子的原子序数为34，即质子数为34；不符合题意；
B、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；不符合题意；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的相对原子质量为79，质子数为34，则中子数=79-34=45；符合题意；
D、硒原子的最外层电子数为6，③的最外层电子数为8，化学性质不相似；不符合题意。

故选C。

【点睛】
硒原子的相对原子质量代入计算时，需要取整。

11．D
解析：D
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成明显的压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。

D、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。

故选：D。

二、填空题
12．金属4③三6得阴
解析：金属4③三6得阴
（1）元素周期表左上角的数字表示原子序数，锶原子的原子序数为38，锶带“金”字旁，锶元素属于金属元素。

（2）具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称为元素，图二中的粒子共有4种质子数，共表示4种元素；阳离子中质子数>核外电子数，则其中表示阳离子的是③。

已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，④表示的元素是硫元素，硫元素核外电子层数为3，在周期表中排在第三周期。

（3）图二中①的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子形成阴离子。

13．酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保a氨气密度比空气小
解析：酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保 a 氨气密度比空气小
（1）浓氨水中氨气分子在不断运动，运动到左侧，溶于水，形成氨水，呈碱性，使无色酚酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是酚酞试液变红色，该实验可以证明浓氨水具有挥发性；图2实验与图1实验对比，其优点是节约药品、更环保。

（2）可观察到a管中的滤纸条先变色，上方的滤纸条先变色，其原因是氨气密度比空气小。

14．混合物CBBCD【分析】对空气相关知识的综合考查
解析：混合物C B BCD
【分析】
对空气相关知识的综合考查。

（1）空气由多种气体组成，属于混合物；故填：混合物；
（2）已知氮气约占空气体积的4
5
，氧气约占空气体积的
1
5
；故选C；
（3）A、氮气可以制造氮肥；不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，可以作助燃剂，不能作燃料；符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，可以作为保护气；不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐；不符合题意。

故选B。

（4）A、工厂废气未处理直接排放会污染空气；不符合题意；
B、限制和禁止燃放烟花爆竹能减少烟尘，有害气体的产生；符合题意；
C、提倡步行，骑自行车等出行方式能减少汽车尾气的排放；符合题意；
D、鼓励使用太阳能能减少化石燃料的使用，符合题意；
故选BCD。

【点睛】
学生平时要积累一定的环保常识。

15．氮S三1314最外层电子数BCB
解析：氮S三1314最外层电子数BC B
（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所以属于第三周期；
故答案为：氮；S；三。

（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-
13=14；
故答案为：13；14。

（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数。

（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；
B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意；
C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意；
D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意；故答案为：BC。

（5）A、一氧化氮分子含有1个氮原子和1个氧原子，一共含有15个电子，氧气分子含有2个氧原子，一共16电子，选项A不符合题意；
B、一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，一共含有14个电子，氮气分子含有2个氮原子，一个含有14个电子，选项B符合题意；
C、二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，一共含有32电子，二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，一共含有22个电子，选项C不符合题意；
D、氢氧根离子和氟离子含有的原子个数不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。

16．ADE （）
解析：2O -ADE +−−−→+点燃镁二氧化碳氧化镁碳（2Mg+CO MgO+C 点燃）
（1）由离子的结构示意图可知，在E 中，质子数=8<电子数=10，属于阴离子，离子符号为：2O -；
（2）元素的种类由质子数决定，图中BD 质子数相同，属于同种元素的粒子，一共含有4种元素；
（3）最外层电子数为8（只有一层为2）的结构为稳定结构，A 为氦，属于稳定结构，D 、E 的最外层电子数为8，具有相对稳定的结构；
（4）由粒子的结构示意图可知，在B 中质子数是12，属于镁元素，C 中质子数是6，属于碳元素，B 元素组成的单质可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C 元素组成的单质，为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的文字表达式为：
+−−−→+点燃镁二氧化碳氧化镁碳，符号表达式：2Mg+CO MgO+C 点燃。

17．ADEBCBCE3545Al2O3
解析：A DE BC BCE 35.45 Al 2O 3
(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E 中属于金属元素的是A （铝元素）； 质子数决定元素的种类，D 和E 的质子数相等，属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，B 和C 的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。

(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE 在化学反应中易得电子。

(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。

(4) A 、B 两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al 2O 3。

18．Mg2+B8ACBD
解析：Mg 2+ B 8 AC BD
（1）①图1中的四种粒子的质子数有三种情况，所以表示有3种元素，A 粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子Mg 2+；
②最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，D 中，质子数=电子数，所以X=8，则A 、C 、D 均属于稳定结构，B 粒子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，属于不稳定结构；故填：B ；
③D 粒子的质子数为18，是稀有气体元素的原子--氩原子，其质子数=核外电子数，所以X=8；
（2）A 中存在不同种原子，属于混合物；
B 中只存在一种分子，属于纯净物；
C 中存在两种分子，属于混合物；
D 中只存在一种分子，属于纯净物；
E 中只存在一种原子，可能是纯净物（如金刚石），也可能是混合物（如金刚石与石墨组成的混合物）；
故填：AC ；BD 。

19．金属63相对原子质量+3352氧元素分子最外层电子数相同
解析：金属 63 相对原子质量 +3 23O Eu 352 氧元素 分子 222H O O H →+通电 最外层电子数相同
（1）①金属元素除了金、汞，其他一般都带“钅”，所以铕元素属于金属元素；
元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数、质子数、核电荷数，右上角的数字代表元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示原子的相对原子质量，由图可知，铕原子中的质子数是63；
②由元素周期表中一格的信息可知，图中152.0表示的是铕元素的相对原子质量； ③氯化铕（3EuCl ）中氯元素的化合价为-1，设Eu 的化合价为x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得 1303x x +-⨯==+（），，所以氯化铕中铕元素的化合价为+3；
化合物化学式的书写是：一般按元素化合价正前负后的顺序写出组成物质的元素符号，再标出各元素的化合价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0原则，确定出化学式中各原子数，铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，氧化铕的化学式为23O Eu ； 物质的相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量总和，氧化铕的相对分子质量为1522163352⨯+⨯=；
故填：①金属、 63 ②相对原子质量 ③+3、 23O Eu 、352；
（2）①宏观上物质由元素组成，图2表示水、二氧化碳和氧气，水由氢元素、氧元素组成，二氧化碳由碳元素、氧元素组成，氧气由氧元素组成，三种物质的组成中都含有氧元素；
微观上物质可由分子、原子、离子直接构成，三种物质均由分子构成；
②图中实现b 转化的反应是电解水，是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故符号表达式写为：222
H O H O →+点燃
； 故填：①氧元素、分子 ②222
H O H O →+点燃； （3）①不同元素具有相似的化学性质是因为最外层电子数相同，由图可知，氯和溴的最外层电子数都为7，所以具有相似的化学性质；
②氯离子是由核外电子数为17的氯原子得到一个电子形成的，所以氯离子的结构示意图。