必修1、2复习全套教学案

一、化学实验基本方法
类别班级姓名学号成绩
【学习目标】：1、树立安全意识，形成良好的实验习惯，了解一些化学药品安全常识。

2、通过粗盐提纯实验，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上学习蒸馏、萃取等分离方法。

并通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。

【探求新知】：
一、化学实验的安全
1、当你走进实验室时应遵循哪些原则？⑪
⑫⑬
2、试剂的安全使用问题
⑪酒精及其他易燃有机物小面积着火，应；钠﹑磷等失火应用；重大火情拨打电话119。

⑫玻璃割伤，应先，再用医用擦洗，纱布包扎。

⑬眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，如为碱灼伤再用
淋洗；若为酸灼伤，则用淋洗。

⑭液溴滴在手上，要，再用擦洗。

⑮误食重金属盐，应立即服用大量。

⑯汞洒落后，应立即撒上，并打开。

3﹑操作的安全性问题（五防）
⑪防爆炸点燃气体（如Ｈ２﹑ＣＯ﹑ＣＨ４）或使用前，要。

⑫防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要，加热混合溶液要加。

⑬防失火实验室中的一定要远离。

⑭防中毒制取有毒气体（如ＣＯ﹑ＳＯ２等）时，应在通风橱中进行。

⑮防倒吸加热制取并用收集气体或吸收气体时，应注意顺序或加装．
4﹑装置的安全性问题：⑪气密性的检查及检查方法；⑫有毒气体的尾气处理；⑬增加安全保护装置，防止倒吸；⑭根据安全要求进行装置的选择等．
二、混合物的分离和提纯
1、过滤所用的仪器有、、、、
注意事项有:“一贴”
“二低”;
“三靠”;
;
2、蒸发所用的仪器有、、、
注意事项有:⑪
⑫
⑬
思考：①粗盐的提纯的步骤？；；。

②粗盐的提纯能得到纯的NaCl吗?可能还会有什么杂质?用什么方法可以检验出来?
③硫酸根离子的检验：现象：。

化学方程式：；离子方程式：。

3、蒸馏：利用不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

主要仪器: 。

，注意事项: (1) ;(2)
(3) ;(4) ;(5) 。

思考：①如何用自来水制取蒸馏水？。

②自来水中可能有什么杂质? 用自来水制取的蒸馏水有没有杂质？用什么方法可以检验出来?。

③氯离子的检验：现象：。

化学方程式：；离子方程式：。

4、分液的主要仪器是,注意事项。

5、萃取：利用溶质在两种的溶剂里的不同。

主要的仪器是。

选萃取剂的原则是。

思考：①用四氯化碳萃取饱和碘水的步骤？（教材第9页）
②用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：⑪水层在层，⑫用力振荡的目的是
；⑬静置后四氯化碳呈色，水层呈。

【例题】：
1、怎样检验气体发生装置的气密性？试简述之．
2、列举生活中混合物分离和提纯的例子？
【随堂巩固】：
１、可在火焰上直接加热的玻璃仪器是……………………………………………………（）Ａ、量筒Ｂ、试管Ｃ、集气瓶Ｄ、烧杯
２、用托盘天平称５.1g物质,称后发现误将砝码和被称量的物质颠倒,此时物实际质量是（）
A. 4.9
B.5.0
C. 5.1
D. 无法确定
3、下列实验操作中不正确的是…………………………………………………………（）
Ａ、用酒精灯内焰给物质加热Ｂ、称量固体药品时，用镊子夹取砝码
Ｃ、用１０ｍｌ量筒量取６ｍｌ蒸馏水Ｄ、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
4、实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是（）
Ａ、泡沫灭火剂Ｂ、用书本扑打Ｃ、用水冲Ｄ、用湿抹布扑灭
5、在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是…………………………………………（）
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、待水分完全蒸干后停止加热
D、蒸发皿中出现大量固体后停止加热
6、不属于分离混合物的方法是………………………………………………………（）
A、洗气
B、重结晶
C、过滤
D、振荡
7、检验Cl-所用的试剂AgNO3溶液和硝酸,硝酸的作用是…………………………………（）
A、防止CO32-的干扰
B、防止Cl-的干扰
C、生成AgNO3 D. 防止NO3-的干扰
8、下列仪器①天平、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④漏斗、⑤分液漏斗，常用于物质分离的是（）
A、①③④
B、①②
C、③④⑤
D、③④
9、现有三组溶液⑪汽油和氯化钠溶液⑫酒精的水溶液⑬氯化钠和单质溴的溶液。

以上混合液分离的正确方法是…………………………………………………………………（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
二、化学计量在实验中的应用㈠
类别班级姓名学号成绩
【学习目标】：
1、了解物质基础的量、摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。

2、了解阿伏加德罗常数，理解物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。

3、了解气体摩尔体积的概念，理解物质的量、气体体积与气体摩尔体积的关系。

【探求新知】：
一、物质的量的单位——摩尔
1、我们把一定数目的称为，它是一个，符号为；单位是，用符号表示是。

2、使用物质的量应注意:(1) ；(2)
；
(3) 。

3、摩尔质量的定义：，
符号，单位。

4、物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系：。

5、叫做阿伏加德常数，符号为，单位为，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为个。

6、物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系：。

二、气体摩尔体积
1、在下, 的任何气体都含有。

2、单位物质的量的任何气体在下,应占有相同的体积,这体积称之为,符号为,单位。

3、在标准状况下( ℃Pa)的气体摩尔体积是。

4、物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间存在的关系: 。

【例题】：
1、下列说法是正确的是………………………………………………………………………（）
A、1mol大米
B、１mol 氢
C、1mol 人
D、1mol 电子
2、下列说法是正确的是………………………………………………………………………（）
A、1molO的质量是16g/mol
B、CO2的摩尔质量是44g
C、Na+的摩尔质量是23g/mol
D、氢的摩尔质量是2g/mol
3、相同质量的下列气体,所含原子数最多的是……………………………………………（）
A、CH4
B、N2
C、CO
D、O2
4、下列说法中正确的是:
A、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升
B、0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升
C、气体的摩尔体积是22.4升
D、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
5、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是………（）
A、5%
B、10%
C、11.1%
D、20%
6、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为…… ( )
A、1∶1∶1
B、1∶2∶2
C、2∶3∶4
D、2∶3∶6
【随堂巩固】：
１、下列叙述正确的是……………………………………………………………………… （）
A、摩尔是物理量之一
B、1mol H
C、某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质是1mol
D、1mol分子氧
2、下列所含氧原子数最多的是………………………………………………………………（）
A、1mol KClO3
B、0.5mol O2
C、2mol CO2
D、1.2mol H2SO4
3、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（）
A、1molO2的质量是32g
B、H2SO4的摩尔质量是98g
C、对原子而言, 摩尔质量等于相对原子质量
D、1mol氢的摩尔质量是2g/mol
4、摩尔是表示…………………………………………………………………………………（）
A、物质的量单位
B、物质的量
C、物质的量的单位
D、6.02*1023个微粒
5、1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为…………………………………………（）
A、m/9
B、9m
C、2m
D、18m
6、下列叙述中错误
．．的是………………………………………………………………………（）A、1mol H2O中所含水分子数是6.02×1023个B、1mol H2O的质量是18g
C、6.02×1023个水分子的质量是18g
D、水的摩尔质量是18g
7、下列数量的物质中，含有分子数最多的是………………………………………………（）
A、71g Cl2
B、6.02×1023个HCl分子
C、1.5mol NH3
D、0.5L液态水
8、等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的…………………………………………………（）
A、质量
B、质子数
C、电子数
D、中子数
9、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是……… （）
A、1∶1
B、3∶4
C、4∶3
D、9∶8
10、6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。

11、0.6molNa2SO3约含有个Na+，共含有mol质子；1.6molNa2SO4约含有个Na+，共含有mol电子。

9.03×1025个CO约含molCO，约含有mol电子。

5molKClO3约含有个O，完全分解能产生gO2。

12、4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。

13、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
14、计算在标准状况下,与足量的氧气反应生成18g水,至少需要多少体积的氢气。

三、化学计量在实验中的应用㈡
类别班级姓名学号成绩
【学习目标】：1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。

2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。

【探求新知】：
三、物质的量浓度
1、以溶液所含溶质B的，叫做B的在概念中单位体积所表示的体积是，B表示的是，物质量的表示符号为。

2、物质的量浓度的数学表达式C B= ，式中n B的意义是
其单位是；V的意义是，其单位是，因此物质的量浓度单位是。

数学表达式中的三个量，可表示为n B= ，V= 。

3
【
1、用固体NaCl试剂配制100mL 1mol/L NaCl溶液。

⑪计算需计算什么量？__________（你能量取0.1mol NaCl吗？）
⑫称量该操作过程所需仪器为：固体溶质：___________，液体溶质：_____________。

⑬溶解将称量的NaCl固体放入_________中，用________量取适量蒸馏水注入_____中，用________搅拌使固体溶解，然后将溶液_______至室温；该操作过程又需仪器为__________。

⑭移液将上述NaCl溶液沿___________小心地注入到________中，并用蒸馏水洗涤__________和___________内壁_______次，并将每次洗涤后的溶液都注入到____________中。

轻轻__________容量瓶，使溶液__________；该操作过程又需仪器为____________。

⑮定容①向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度________处时，改用_____________滴加蒸馏水至___________；②该操作过程又需用的仪器为___________。

⑯摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用_________指____________住瓶塞，用另一只手__________住瓶底，把容量瓶反复____________，使溶液混合均匀。

2、用20mol/L H2SO4配制500mL，1mol/L H2SO4溶液。

⑪计算需计算什么量？____________；计算过程为________________。

⑫量取根据计算结果用____________量取液体的______ _________。

⑬稀释先用___________量取40mL蒸馏水注入___________中，再将所需体积的浓H2SO4沿___________注入___________中，且边加边___________，然后将溶液____________至室温。

⑭移液将上述冷却后
．．．的溶液转入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯2－3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑮定容在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加至刻度（液面凹面最低点与刻度相切）。

⑯摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶．住瓶塞，用另一只手的手指托．住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，然后转移到细口试剂瓶中保存（容量瓶不能保存溶液）。

【例题】：
1、下列说法正确的是：………………………………………………………………………（）
A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B、标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C、标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D、1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl-
2、100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：………………………………（）
A、10.6g
B、1.06g
C、0.53g
D、106g
3、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：…………………………………………………（）
A、10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液
B、20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C、30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液
D、10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
4、配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：①烧杯②量筒③玻璃棒
④胶头滴管⑤100m L容量瓶⑥天平⑦漏斗⑧滴定管⑨250m L容量瓶…………（）
A、①②③④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥⑧D．②③④⑤⑥⑦【随堂巩固】：
１、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是…………（）A、1L溶液中含0.3N A个K+B、1L溶液中含0.9N A个离子
C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D、2L溶液中含0.6N A个离子
3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是…………………………（）
A、溶于500mL水中
B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的总体积为500mL
D、溶解后溶液的总体积为1L
3、从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为……………（）
A、a
B、a/200
C、a/20
D、a/10
4、100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中所含Cl－的物质的量比（）
A、1:2
B、1:1
C、1:3
D、1:6
5、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是……（）
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.5mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液
D、25ml 0.5mol/L HCl溶液
6、容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
7、若配制0．3ml/L的NaOH溶液200m L，需用含杂质的质量分数为4%的氢氧化钠…（）
A、2g
B、2．5g
C、4g
D、5g
8、将10mL5mol/L盐酸稀释到200mL,取出5mL，该5mL溶液的物质的量浓度为……（）
A、0.05mol / L
B、0.25mol / L
C、0.1mol / L
D、0.5mol / L
9、某KOH溶液1L中含有1.204×1024个K+,则该溶液中KOH的物质的量是多少? 该溶液的物质的量浓度是多少？其溶质的质量又是多少？
四、物质的分类
一、简单分类方法及其应用
分类法：是把某些特征的事物归类到一起的方法。

1、单一分类法：对被分对象只用种标准进行分别归类的分类方法
练习：将化学反应从不同的角度分类：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类多少可分为：①②③④
根据能量的变化分为：①②
根据是否有电子转移分为：①②
2、交叉分类法：是将被分类的对象应用种不同的单一分类法进行分类
3、树状分类法: 被分类对象的整体与分出的类型的关系的形状象的形状。

二、分散系：
1、把一种（或）物质在另一种（或）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于的物质，称作分散质；后者起分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质和分散系所处的状态，他们之间有种组合方式。

2、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质来分类，可以把分散系分为：
溶液（溶质粒子通常小于）、浊液（粒子通常大于）、胶体粒子大小为。

三者的稳定性也不同：溶液；浊液，其分散质将在作用下沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，属于。

三、胶体的性质
1、Fe(OH)3胶体的制备要点：
反应方程式：
2、胶体的一个重要性质：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的，这是由于对光线形成的，叫做效应。

3、胶体化学前景广阔：纳米粒子的尺寸正和胶体粒子，胶体化学的原理和方法有助于纳米科技的发展。

1、有关酸碱盐组成的说法中错误的是（）
A、碱中一定含氧、氢两种元素
B、酸中不一定含有氧元素
C、正盐中一定不含氢元素
D、无氧酸盐中一定不含氧元素鸡蛋清溶液中的2、经测定，一瓶气体中只含C、H两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是（）A、一种化合物B、一种单质和一种化合物C、两种化合物D、两种单质
3、蛋白质与淀粉溶液中的淀粉均以分子分散在水中，二者分子的大小（直径）在1nm－100nm 之间。

下列溶液中不会出现丁达尔效应的分散系是：（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④Na2SO4溶液⑤向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液而生成的液体⑥肥皂水（也是胶体）
A、②④
B、①③
C、⑤⑥
D、②⑥
【巩固练习】
1、下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类，属于同一类的是（）
A、NaCl、K2O、HNO3；
B、CO2、CaCO3、NaOH；
C、SO2、SO3、H2SO4；
D、NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2
2酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A、都是混合物；B、都能溶于水；
C、都含有氧元素；
D、都是化合物。

3按物质的分类方法，前者包含后者的是（）
A、纯净物、混合物；
B、纯净物、化合物；
C、化合物、单质；
D、单质、金属。

5 只含有一种元素的物质（）
A、可能是纯净物也可能是混合物
B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物
D、一定是一种单质
6、胶体区别于其它分散系的特征是（）
A、胶体粒子直径在1－100nm之间
B、胶体粒子带电荷
C、胶体粒子能穿过滤纸
D、胶体粒子能够发生布朗运动
7、下列分散系最稳定的是（）
A、悬浊液
B、乳浊液
C、胶体
D、溶液
8、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）
A、溶液
B、胶体
C、悬浊液
D、乳浊液
9、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A、该分散系不能发生丁达尔现象
B、该分散质颗粒能透过滤纸
C、该分散质颗粒能透过半透膜
D、该分散质颗粒能发生布朗运动
10、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A、用明矾净化饮用水
B、用石膏或盐卤点制豆腐
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
五、离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离
1、电解质：在里或状态下能够导电的。

电解质溶
液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了，产生了。

而金属导电是由于,两者本质（相同、不同）。

2、酸碱盐含义：电离时生成的阳离子是的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子是的化合物叫做碱；
由和组成的化合物叫做盐。

3、非电解质：在水溶液里融化状态下导电的。

典型举例：
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有参加的反应称作离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

3、离子方程式的书写步骤：
①②③④
4、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示
而且还可以表示。

5、复分解类型的离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互的反应。

这类离子反应发生的条件是：。

三、离子方程式书写的注意点：
需要改写的物质：
不要改写的物质：
【例题】：
1、判断下列离子方程式的正误，若错，指出错因：并改正之。

①铁钉放入稀盐酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
②鸡蛋放入盐酸中，上下沉浮：
③用稀硫酸除去铁锈：O2－＋2H＋＝H2O
④盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤稀硫酸滴到铜片上：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
2、完成下列离子方程式，再改写为化学方程式：
① Cu2++（）＝Cu（OH）2↓
②（）＋H＋＝CO2 ↑+H2O
③（）＋Ag+ ＝（）＋Ag
④Cu2++（）Ba2++（）＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
【巩固练习】
1、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
2、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
3 、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
4、下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4 D．KCl
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
6、能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
六、氧化还原反应
班级姓名学号成绩
【知识梳理】：一、氧化还原反应的概念：
1、有电子（）的反应，叫氧化还原反应。

氧化还原反应的本质：
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移、氧化反应、还原反应的关系是什么？
2、氧化剂：
还原剂：
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1、画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。

2、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应全部是氧化还原反应。

你认为这个说法正确吗？。

3、你能说出几个氧化还原反应的几个重要规律吗？。

三、氧化还原反应的应用
氧化还原反应在生产、生活种有着广泛的应用。

例如：
等。

但有些氧化还原反应会给人类带来危害。

例如：等。

【例题】：
例题1、黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S===K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。

其中被还原
的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂
是 。

若有4molKNO 3参加反应，则转移电子总数为 。

例题2、属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO ↑＋H 2O
B ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -
C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2O
D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋H 2↑
例题3、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
C ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑
D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O 【随堂巩固】：
1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A ．是否有元素的电子转移
B ．是否有元素的化合价的变化
C ．是否有氧元素的参加
D ．是否有原子的重新组合
2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A ．化合反应一定是氧化还原反应
B ．分解反应一定不是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应不一定是氧化还原反应
3、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A ．不可能是氧化还原反应
B ．只能是复分解反应
C ．可能是置换反应
D ．可能是化合反应
4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( )
A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O 2
C ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2 4HCl （浓）＋MnO 2
Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O
D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
5、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O
D ．2H 2
O 2H 2↑＋O 2↑
6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原
反应的是 ( )
A ．金属冶炼
B ．燃放鞭炮
C ． 食物腐败
D ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： （ ）
5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之为
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
8、读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg 的健康人含铁2g ，这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以
Fe 2+和Fe 3+的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，
如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在
新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们
的皮鞘（可以用Fe 2O 3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物
是CO 2，反应后CO 2转变成有机物甲醛：（用CH 2O 表示）。

问题：这两则科普信息分别介绍了
人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。

这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，
七、几种重要的金属化合物
班级姓名学号
【学习目标】:⑪掌握几种重要的金属氧化物⑫掌握铁和铝氢氧化物的性质
⑬掌握几种重要盐的性质
【知识梳理】
(一)氧化物的性质
1、水溶性
2、与水反应:规律
3、与酸反应
4、氧化铝的性质—两性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
两性氧化物:
5、氧化物用途
氧化铁氧化铝
氧化铜氧化亚铜
二、氢氧化物
(一)、铁的氢氧化物
1、铁的氢氧化物的制取
(二)、氢氧化铝
1、制备
化学方程式离子方程式
2、物理性质是一种物质, 水,能凝聚水中悬浮物,并能色素.
3、化学性质
⑪与盐酸反应
⑫与氢氧化钠反应
⑬热稳定性
三、盐
(一)碳酸钠和碳酸氢钠
1、与盐酸反应
2、与碱反应
3、热稳定性
(二)三价铁的氧化性
1、Fe3+的检验
2、Fe3+的氧化性
3、Fe2+与Fe3+的相互转化
三、焰色反应
1、很多叫焰色反应.
2、常见金属的焰色的颜色钠钾
【典型例题】
1、下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液显红色的是( )
A.FeO+HCl(稀)
B. 过量铁+稀硫酸
C.FeCl2溶液+Cl2
D. Fe+CuSO4溶液
2、下列关于焰色反应的表述正确的是( )
A.焰色反应是元素的性质
B.焰色反应是单质的性质
C.焰色反应是离子的特有性质
D.焰色反应是化合物的性质
3、下列常见氧化物的颜色,不正确的是( )
A.氧化镁--白色
B.氧化铁--红棕色
C.氧化亚铜--黑色
D.氧化铝--白色
4、下列说法中错误的是( )
A.金属氧化物不一定都是碱性性物
B.金属氢氧化物都是不溶于水
C.碱性氧化物都是金属氧化物
D.不溶于的碱受热能发生分解反应
5、取某氢氧化铝样品100g（杂质不与盐酸反应）,与足量稀盐酸反应,需要6mol/L的盐酸500mL,则该样品片中氢氧化铝的质量分数为( )
A.39%
B.78%
C.58.5%
D.19.5%
【随堂巩固】
1、下列关于矿物及其主要成分的说法中,不正确的是( )
A.铝土矿--氧化铝
B.赤铁矿--氧化铁C磁铁矿--四氧化三铁 D 石英矿--碳酸钙
2、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是( )
A.产生白色沉淀
B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少
C.没有明显变化
D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液
3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是( )
A.氯化钡
B.氢氧化钠
C.盐酸
D.氨水
4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.盐酸
C. 氨水
D.KOH溶液
5、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是( )
A.加入饱和石灰水
B.加入适量的氢氧化钠溶液
C.加入稀盐酸
D.通入二氧化碳气体
6、下列溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是( )
A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. CO32-、Na+、NO3-、K+
C. SO42-、HCO3-、Na+、Cl-
D.K+、Cl-、NO3-、Na+
7、怎样除去氯化铁溶液中的氯化亚铁？怎样除去氯化亚铁溶液中的氯化铁？
8、有氧化镁和某杂质（不与硫酸反应）的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/L H2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.
八、用途广泛的金属材料
【学习目标】①了解常见合金的重要应用②了解正确选用合金材料
【知识梳理】
一、常见合金的重要应用
（一）：合金。