课题5 有关化学式的计算
有关化学式的计算
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。 （一大一小）
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只
含有下列物质中的一种4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
类型6、有关纯度的计算。 不纯物质中某元素的质量分数 =纯净物中该元素的质量分数×该物质的纯度 【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数 为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中 的质量分数。
拓展类型
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之
比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质 量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2， 求该化合物的化学式。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化
学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的 质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素 的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素 的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合 物中氧元素的质量分数。 此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32， 可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终 答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧 元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质 量比可能为（ ） （A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 练习 相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比________ 含相同质量的氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比__________
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式的计算
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl -
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
化学式的计算
质量比=微粒个数比× 质量比=微粒个数比×相对质量比
混合物的计算 1.杂质不含该元素 1.杂质不含该元素 2.杂质含该元素 2.杂质含该元素
2008年 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝” 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝” 事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。 事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。 已知三聚氰胺为白色晶体， 已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂 可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精” 可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C 据此请计算： 化学式为C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。 写出具体的计算过程，结果精确到0.01% 0.01%） （写出具体的计算过程，结果精确到0.01%） 某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量 18％， （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量 2.88％（ ％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白 为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白 ）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺 奶粉中添加0.1g三聚氰胺， 质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上 蛋白质。（ 。（写出具体的计 g蛋白质。（写出具体的计 能增加 _ 算过程，结果精确到0.01g 0.01g） 算过程，结果精确到0.01g）C:12 H:1 N:14
化学式的相关计算
三聚氰胺化学式为C 是一种化工原料， 三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种化工原料， 有轻微毒性，计算： 有轻微毒性，计算： 三聚氰胺相对分子质量： (1) 三聚氰胺相对分子质量： 三聚氰胺中碳、 氮元素的质量比： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： 三聚氰胺中氮元素的质量分数（ ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%） 0.1%） 相对原子质量:C:12 相对原子质量:C:12 H:1 N:14
2020中考必备化学第六部分专题五化学计算题
解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl 106
2NaCl+H2O+CO2↑
117
44
x
y
4.4 g
x＝10.6 g，y＝11.7 g
所得溶液中NaCl的质量分数为
×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
2. (2019乐山) 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生 铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～ 2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8 g 质量的合金样品盛放在重量为50 g的烧杯中，并向其中 逐滴加入94.6 g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯和剩余物 的总质量150.2 g (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为____0_.2___g。 (2)样品中碳的质量分数。(计算结果保留到0.1%) (3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(计算结果保 留到0.1%)
以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙口服溶液来补钙。
图6-5-2为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
葡萄糖酸钙口服溶液 Calcium Gluconate Oral Solution 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙［(C6H11O7)2Ca］100
mg(相当于钙9 3 mg)。 【包装】每支装10 mL，每盒12支。
解：设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56
127 2
x
y 0.2 g
x=5.6 g，y=12.7 g
（2）铁合金中碳的质量分数为
×100%=3.4%
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
有关化学式的计算和推断
3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给
出的相对原子质量，利用公式：“来迚行计算．
某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”
4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或 原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．
有关化学式的推断，主要有3种题型：
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化 学式的计算和推断方法，以及不乊相关的知识．然后，根据所给的问 题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意 （或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目 要求迚行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模 型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后 查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序 （或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个 数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表 信息等，来考查学生对有关化学式的计算和推断方法的理解和掌握情 况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将 其不“化学式的书写及意义、相对分子质量的计算、元素质量比的计 算、元素的质量分数计算、有关化合价的计算、质量守恒定律将其应 用、微粒观点及模型图的应用”等相关知识联系起来，迚行综合考 查．当然，有时也单独考查乊．题型有选择题、填空题、计算题．中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关 化学式的计算和推断方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它 们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给 的有关的表达，迚行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对分 子质量的计算、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、有关化合 价的计算、化学式的推断和书写”等相关问题的考查，以及对有关知 识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查 这块知识的重中乊重．
有关化学式的计算(附参考答案)
化学式的计算(附参考答案)备注：简单的题目只给出答案，难一些的给出解题过程第一部分：以质量分数为中心1、下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％ 答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：认为一个NH 4NO 3微粒只含有一个N 原子2、“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 3 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 20:32:1 。
3、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。
请回答：(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为 24:32:3(2)醋酸钾的相对分子质量为 98 ，钾元素的质量分数为 39.8% (保留一位小数)。
4、化肥硝酸铵的化学式为(NH 4NO 3)。
试求：(1)硝酸铵中N 、H 、O 三种元素的质量比 7:1:12 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 5 ㎏硝酸铵。
5、右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：该钾肥中钾元素的含量最高为多少？ 解：“钾肥中钾元素的含量最高”，即意味着该钾肥中没有杂质，所有的成份均为K 2SO 4，因此计算该钾肥中钾元素实际上就是计算K 2SO 4中钾元素的质量分数。
下面略:答：该钾肥中钾元素的含量最高为44.8%。
6、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
有关化学式的计算
31.(2005-南通)小强同学在公共场所围墙 上看到一则化肥广告。 ⑴回校后，小强通过计算碳酸氢铵 (NH4HCO3)中氮元素的质量分数，发现 该广告是虚假广告。请你写出小强的计算 过程和判断依据。 ⑵小强认为此广告会坑害农民，向有关部 门反映，技术监督局对该产品取样分析， 发现在这种化肥中氮元素的质量仅为 12.0%，请问该产品中碳酸氢铵的质量分 数为多少？
33．(3分)在某公共场所有如 下广告： (相对原子质量：N-14，H-1， O-16) 请通过计算判断此广告是真 实广告，还是虚假广告。
练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为＿ +(3n+1) ＿＿＿＿。
(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。 练习：确定下列离子中除O外的元素的化合价： ＋5 +6 +5 +4 +4 NO3－、MnO42－、PO43－、CO32－、SO32－。 (3)根据化合价，写出化合物的化学式。
常见的化合价（化合价歌）： 一价 H、Cl、K、Na、Ag， 二价 O、Ba、Ca、Mg、Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu、Hg；二四六 S ， 二三 Fe 来， 二四 C 。 练习：元素常见化合价抢答：
Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al。
6、化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素的化合价，原子团的化合价。 练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价： -1 +1 +5 +7 0 -1 KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。 练习2：确定下列物质中原子团的化合价： -1 -2 -3 -1 Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、 +1 -1 -1 -2 -1 NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、 -2 Na2CO3。
有关化学式的计算
化学计算----根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.有关化学式的计算一. 基本计算例1. （2005年，云溪）今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
有关化学式的计算
【例4】 甲、乙两种化合物都只 含x、y两种元素，甲、乙两种化 合物中x元素的质量分数分别为 30.4%和25.9%，若已知甲的化 学式为xy2，则乙的化学式只可能 是（ D ） A.xy B.x2y C.x2y3 D.x2y5
★
【例5】某氯化铵(NH4Cl)样品中含 有某种杂质，经分析该样品中氮 的质量分数为27%，那么它混有 的杂质可能是（ C ） A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4
16
4×16
★
【例2】由X和Y两种元素组成的两 种化合物A和B，已知A的化学式 为XY2其中含X44%，又知B中含 X34.5%，则B的化学式为（D ） A.XY B.X2Y ★ C.X2Y3 D.XY3
解：
A：XY2 含X44%
设B为XaYb 34.5%=
含X34.5% ax
x
44%= 7x 11 所以B的化学式为XY3 b a 2x+y
样品中铁元素的质量分数=样品中氧化铁的质量分数×氧化铁中铁元素的质量分数
63%=x ×
56 ×2 56 ×2+16 ×3
×100%
x = 90% 答：设样品中氧化铁的质量分数为90%
【例12】已知某有机物的相对分子质量 为46，其中C、H、O的质量分数分别为 52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物 的化学式。
【例1】 含有相同质量氧元素 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 五种氮的氧化物中，所含氮元素 的质量比为（ A ）
A.60︰30︰20︰15︰12 B.30︰15︰20︰12︰60 C.60︰20︰30︰15︰12 D.60︰30︰15︰20︰12
★
★
解：
氧元素的质量相同设为m（O）为已知量， 根据化学式可以求出氧元素的质量 分数ω（O），利用m（O）、ω（O）求出氮的氧化物的质量，进而求出每种 氮氧化物里面氮元素的质量再进行比较。 元素的质量=化合物的质量×元素在化合物里的质量分数 m（氮氧化物）= m（氮）=
有关化学式的计算
有关化学式的计算一、计算化合物中各元素的质量比例1：二氧化碳的固体俗称“干冰”，其化学式为CO 2。
计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
[课练巩固]提高题：5.食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH 3COOH 。
试计算：（1）一个醋酸分子中共含有 个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为 。
（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比）为 。
[交流与与讨论]书本P82二、计算化合物中某元素的质量分数例2：计处水中所含氢元素的质量分数 注意格式的书写！[课练巩固]基础题：1.计算二氧化硫（SO 2）中氧元素的质量分数2.计算过氧化氢（H 2O 2）中氧元素的质量分数提高题：3. 化肥的生产极大地提高了粮食产量。
现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸铵（NH 4NO 3）、碳铵（NH 4HCO 3）、硫酸铵[NH 4）2SO 4]、尿素[CO （NH 2）2]。
三、计算一定质量的化合物中某元素的质量例3：计算36g 水（H 2O ）中氢元素和氧元素质量的质量分别是多少？[课练巩固]基础题：1.44g 二氧化碳中所含氧元素的质量是多少?2.120kg 尿素[CO （NH 2）2]中氮元素的质量是多少?提高题：3. 某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）7.9Kg ，因缺货现改施尿素[CO （NH 2）2]，若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）4．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。
计算：（计算结果保留一位小数）（1） mg 碘酸钾中含碘20mg ；（2）成人每天约需0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。
若1000g 碘盐中含碘20mg ，则成人每天需食用碘盐 g 。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
有关化学式的计算
有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比物质中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中该元素的质量物质中某元素的质量分数= ×100%物质的质量某元素的相对原子质量×原子个数= ×100%该物质的相对分子质量4、计算物质中某元素的质量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数5、计算物质的质量物质中某元素的质量物质的质量 =物质中该元素的质量分数6、计算物质的纯度物质的纯度指物质的纯净程度，即混合物中纯净物的质量分数纯净物的质量混合物中纯净物的质量分数= ×100%混合物的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%纯净物中某元素的质量分数7、计算混合物中纯净物的质量混合物中纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数8、计算混合物中混合物的质量混合物中纯净物的质量混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数9、计算混合物中某元素的质量分数混合物中该元素的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数纯净物的质量纯净物中某元素的质量= ×100% ×混合物的质量纯净物的质量纯净物中某元素的质量=混合物的质量混合物中该元素的质量= ×100%混合物的质量10、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中该元素的质量纯净物中某元素的质量分数= ×100%纯净物的质量混合物中某元素的质量分数=×100%混合物中纯净物的质量分数混合物中某元素的质量纯净物的质量= ×100%÷×100%混合物的质量混合物的质量混合物中某元素的质量纯净物中某元素的质量= ×100%= ×100%纯净物的质量纯净物的质量。
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
有关化学式的计算汇总
=98
=74
解题思路：
要准确求出相对分子质量，必须掌握化学式 中各种符号的含义：
（1）元素符号之间
+ 例：NaCl
（2）小数字与元素之间 *
(3)符号（ ） (4)小圆点•
先计 +
例：SO2 例：Ca(OH)2 例： NH3• H2O
（5）系数与化学式之间 * 例： 5H2O
练习：求出下列相对分子质量或总相对分子质量
解法二：设11g二氧化碳中含有碳元素的质量为x
CO2 ————— C
44
12
11g
x
44：12=11g：x
x=12*11g/44=3g 答：11g二氧化碳中含有3克碳。
练习： （1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？
（2）多少克水中含有8g氢元素？
思考题：
（1）有一种氮的的原子个数比？ 并据此推出氧化物的化学式。
= 6*12: 1*8:16*6 = 9:1:12 答： C6H8O6种C、H、O三种元素的质量比是9：1：12。
(2)硝酸铵NH4NO3是一种氮肥，它能使作物生长茂盛， 叶色浓绿。硝酸铵种各元素的质量比是多少？
解：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 = 14*2：1*4：16*3 =7：1：12
三、有关化学式的计算
1、有关相对分子质量
（1）H2SO4 的相对分子质量 =
（2）Ca(OH)2的相对分子质量
=
（3）NH3• H2O的相对分子质量 （4）5H2O 的相对分子质量
解：（1）H2SO4 的相对分子质量 （2）Ca(OH)2的相对分子质量
=1*2+32+16*4
=40+（16+1）*2
有关化学式的计算
N%= 35%
；
2.某化合物的化学式为RX2，相对分子质 量为46。在化合物中R占30．4％，则元 素X的相对原子质量是 16 。
4.计算物质中某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的 质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素 的质量÷化合物中已知元素的质量分 数
1. 40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 14克 2.质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、C14︰11 B、1︰1 C、11︰7 D、7︰11 3、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（） A.n︰m B.1︰3 C.n︰3m D.50n︰27m C
质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中
的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原
子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相
对原子质量，再乘以原子团(对原子质量。
①Ca（OH）2= 74； ② 3H2O= 54； ③CuSO4.5H2O2=50
有关化学式的计算
1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的 确定; 6.其他.
1.计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量
的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对
原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对
2、化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是
（ C）A、1
B、2
C、3 D、4
2.计算和化学式中各元素质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合 物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子 质量与原子个数乘积)之比。
初三化学有关学式(分子式)的计算
初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。
三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。
【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：％、70％、％、％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。
解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。
化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。
例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。
有关化学式的计算
有关化学式的计算哎呀，一提到“化学式的计算”，好多同学可能都觉得脑袋大，像走进了一团乱糟糟的毛线堆里，找不到头绪。
但我跟你们说，其实它没那么可怕！就像我们玩游戏，总得先搞清楚规则才能玩得溜。
化学式的计算也是有它的“游戏规则”哒！比如说，老师在黑板上写下一个H₂O，这可不是随便写写的哟！H₂O 就是水的化学式，这里面的数字可都有大讲究。
H 代表氢原子，O 代表氧原子，2 呢，就表示有两个氢原子。
那如果要算水的相对分子质量，那不就是2 个氢原子的相对原子质量加上1 个氧原子的相对原子质量嘛！“这有啥难的？”我一开始也这么想。
可是真正做题的时候，才发现自己想得太简单啦！有一次课堂测验，老师出了一道题：“计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
”我当时就傻眼了，心里直嘀咕：“这咋算呀？”我看着周围的同学都在刷刷地写，急得我像热锅上的蚂蚁。
这时候，同桌小李凑过来，悄声说：“别着急，先算出碳和氧的相对原子质量，再乘以它们的原子个数，不就出来啦？”我恍然大悟，赶紧埋头算起来。
算出来之后，我高兴得差点跳起来，大喊：“我算出来啦！”结果被老师瞪了一眼。
还有一次，老师让我们计算一定质量的过氧化氢（H₂O₂）中氧元素的质量。
这可把我难住了，我抓耳挠腮，想了半天也没头绪。
后来老师给我们讲，要先算出过氧化氢的相对分子质量，再算出氧元素的相对原子质量总和，然后用氧元素的相对原子质量总和除以过氧化氢的相对分子质量，再乘以给定的过氧化氢的质量。
经过老师这么一讲，我感觉像是在黑暗中找到了一盏明灯，一下子就明白了。
化学式的计算就像是一座神秘的城堡，刚开始的时候，觉得它充满了未知和困难，让人望而却步。
但只要我们勇敢地去探索，去找到那把解题的“钥匙”，就能打开城堡的大门，发现里面的宝藏。
所以呀，同学们，别害怕化学式的计算，只要我们多练习，多思考，就一定能战胜它！你们说是不是？。
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3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %
CuO、Fe2O3、MgO、SO2、SO3 20% 30% 40% 50% 60%
NH4HCO3、 (NH4)2SO4 、 NH4Cl、 17.7% 21.2% 26.2% NH4NO3、CO(NH2)2 35% 46.7%
点燃
2 氢元素质量= 3.6g× 18 ×100% =0.4g
∵ 1.2+ 0.4 =1.6g ∴化合物中只含有C、H元素。
n n
C：
1.2 ： 0.4 = 1： = 4 H
12
1
∴化学式CH4。
9、3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧 化碳和3.6g水，则该物质的化学式是 。
10、4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二 氧化碳和5.4g水，则该物质的化学式是 。
课题5
有关化学式的计算
一、有关相对分子质量的计算
相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子 质量的总和。 练习：1、试计算下列物质的相对分子质量。
H2 H2 O 2H2O Ca(OH)2
(1)H2是相对分子质量最小的物质， H2O是相对分子 质量最小的氧化物。 (2)空气的平均相对分子质量为29。如果一种气体的 相对分子质量大于29，密度大于空气；如果一种气 体的相对分子质量小于29，密度小于空气。
NH4HCO3 NH4NO3
NH4Cl (NH4)2SO4 CO(NH2)2
二、有关元素质量比的计算
1、根据化学式求各元素的质量比 H2O、CO2、H2SO4 解: H:O= 1×2:16 =1:8
NH4HCO3 NH4NO3
NH4Cl CO(NH2)2
(NH4)2SO4
2、根据各元素的质量比求化学式 例：已知某氮的氧化物中N:O=7:16，求该 氧化物的化学式。氮元素的化合价。
2、根据元素的质量分数求化学式 例：已知某硫的氧化物中S%=40%， 求该氧化物的化学式。 解：设该氧化物的化学式为SxOy 2 32x 2 × 100% = 40% 2 32x+16y 5 10x =4x+2y 6x =2y x 1 = y 3 ∴化学式为SO3。
练习： 1、已知某硫的氧化物中S%=50%，求该氧化 物的化学式。 2、已知某氧化物R2O3中R%=70%，求该氧化 物的相对分子质量。
3×64：2×80 =6：5
8、1.6g某化合物在氧气中完全燃烧生成4.4g二 氧化碳和3.6g水，则该物质的化学式是 。 元素符号 元素种类 分析： 化学式 数字 原子个数 化合物+ O2 CO2 + H2O 1.6g 4.4g 3.6g 12 碳元素质量= 4.4g× 44 ×100% =1.2g
NH4HCO3、 (NH4)2SO4 、 17.7% 21.2% NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2 26.2% 35% 46.7%
例1：某NH4NO3样品中含氮量为40%， 则样品中含有的杂质可能为( ) A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
引申1：某气体由SO2、CO2 、CH4中的 一种或几种组成。现测知该气体中氧元 素的质量分数为50%，试分析该气体组 成可能情况有 。 引申2：某气体由CO、CO2、CH4中的 一种或几种组成。现测知该气体中氧元 素的质量分数为50%，试分析该气体组 成可能情况有 。
n
n
∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
练习： 1、已知某氮的氧化物中N:O=7:8，求该氧化 物的化学式。氮元素的化合价。 2、已知某氮的氧化物中N:O=7:20，求该氧 化物的化学式。氮元素的化合价。 3、已知某氧化物R2O3中R:O=7:3，求该氧化 物的相对分子质量。
三、2)2的肥效 相当？
5、在质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量 比为( ) A．1:2 B．2:1 C．11:14 D．14:11 6、质量相等的Fe2O3和SO3中，氧元素的质量 比为( ) A．3:8 B．1:2 C．1:1 D．2:1
7、某一定质量的SO2和SO3两瓶气体，含有等 质量的氧元素，则SO2、SO3的质量比是( ) A．1:1 B．2:3 C．6:5 D．5:6 方法1：解:设SO2、SO3的质量各为x克、 y克 x×50%=y×60% x：y=6：5 方法2：最小公倍数法 3SO2： 2 SO3