第四节 化学键

第四节 化学键
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
一、填空题(共31题，题分合计148分)
1.BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：
①在BGO 中锗处于其最高价态，②有BGO
中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是_______和_______。

(2)BGO 晶体的化学式是_______________。

(3)BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是__________。

2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家。

C 60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构析
建立基于以下考虑：
(1)C60分子中每个硕原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
(2)C60分子只含有五边形和六边形；
(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____，理由是：______。

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填"可能"或"不可能")______，并简述其理由：______。

(3)通过计算，确定C60分子所含单键数。

______C60分子所含单键数为_____。

(4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。

通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。

C70分子中所含五边形数为________，六边形数为___________。

3.第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增。

已知：
①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11。

该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水；
②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；
③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3；
试回答：
(1)A离子的电子式为______，E原子的电子式为_____，B、F所形成的化合物电子式为_________。

(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为_____；D与氢形成氢化物的过程为_________。

(3)A、C、F的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为________________________________。

4.A、B、C三种元素。

已知
5.75 gA单质跟盐酸完全反应，生成氢气在标准状况下体积为2.8 L和0.25 mol的ACl n。

B的气态氧化物的分子式为H2B，其分子量与B的最高价氧化物的水化物分子量之比为1∶2.88；B的质量数为原子序数的2倍。

C、B可形成CB2液态化合物，能溶解B单质。

试答：A、B、C三元素的名称分别为__________。

5.现有A、B、C、D本种元素，A、B两元素处于同一周期，这两种元素的单质可以化合生成A2B，A、B的单质均可在氧气中燃烧，A燃烧生成A2O2，B燃烧生成BO2，又知A、B的质子数之和为27，质子数之差为5，而且A的
质子数少于B的质子数；取0.9 g C的单质，和足量盐酸反应，生成C的三氯化物和1.12升氢气(标准状况)，又知元素C的原子核里的中子数比质子数多一个。

根据以上所述，试判断：
(1)A、B、C各为何种元素A：______、B：______、C：______。

(2)用电子式表示A和B形成A2B的过程________。

(3)B和C的反应方程式____________。

(4)A2O2中含有___键、____键，是______晶体。

A2B中含有___键，是____晶体。

6.在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是_____(填角度)。

7.有A、B、C三种元素。

已知5.75 gA单质跟盐酸完全反应，生成氢气在标准状况下体积为2.8 L和0.25 mol的ACl n。

B的气态氧化物的分子式为H2B，其分子量与B的最高价氧化物的水化物分子量之比为1∶2.88；B的质量数为原子序数的2倍。

C、B可形成CB2液态化合物，能溶解B单质。

试回答：
(1)A、B、C三元素的名称分别为______________________________。

(2)用电子式分别表示A与B和B与C形成化合物的过程________________________________。

8.现有A、B、C、D本种元素，A、B两元素处于同一周期，这两种元素的单质可以化合生成A2B，A、B的单质均可在氧气中燃烧，A燃烧生成A2O2，B燃烧生成BO2，又知A、B的质子数之和为27，质子数之差为5，而且A的质子数少于B的质子数；取0.9 g C的单质，和足量盐酸反应，生成C的三氯化物和1.12升氢气(标准状况)，又知元素C的原子核里的中子数比质子数多一个。

根据以上所述，试判断：
(1)A、B、C各为何种元素A：______、B：______、C：______。

(2)用电子式表示A和B形成A2B的过程________。

(3)B和C的反应方程式____________。

9.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：
(1)X原子的电子式为______；
(2)Y的最高氧化物的电子式为________；
(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为_______。

10.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。

试回答下列问题：
(1)写出Na3N的电子式______，氮化钠属于_____晶体。

(2)比较微粒的半径：r(Na+)______r(N3-)
(3)Na3N与水反应的方程式是_______，该反应属于______反应。

11.A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。

A在化合物C中显-1价，在化合物D中显-2价。

化合物C在一定条件下反应能产生A的单质。

化合物D较为稳定。

元素A位于周期表第____周期____族；化合物C 的电子式是____；化合物D的分子式为______。

12.现有A、B两元素。

A的+2价阳离子和B的-1价阴离子的电子层结构与氖原子相同，那么：
(1)用电子式表示A和B形成化合物的过程：_______________。

(2)元素A的氧化物电子式为_____________。

(3)元素B的氢化物电子式为_______________。

13.在元素周期表中，短周期元素A、B、C的相对位置如图所示。

已知该三元素原子序数之和为31。

试回答：
(1)它们的元素符号：A为________，B为_________，C为________。

(2)A的最高价氧化物的电子式为_____，其分子中含有______。

(3)B、C元素的最高氧化物对应的水化物的化学式分别为_____和_____；其中能和盐酸反应的是______，能和烧碱反应的是________。

14.A、B两种元素它们可形成A、B两种化合物，它们的离子的电子层的结构相同，A、B质子数之和为19，则A2 B化合物分子式为______、电子式为____________。

15.A元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。

B元素原子M层电子数比A原子M层电子数多6个电子，则
(1)A元素名称____，在周期表中位于____周期，____族。

(2)B元素名称____，在周期表示位于____周期，____族。

(3)A、B形成化合物属于_____化合物，通过____键化合。

16.第二周期的元素与氢元素所形成的电子总数为10个的常见分子有_____________，离子有_____________，这些微粒间可发生化学反应的，请写出它们的化学方程式或离子方程式：_____________________________。

17.A元素原子核内有12个质子，最外层有2个电子，它的最高价氧化物中含氧40%。

B元素外层共有9个电子，A
和B能形成稳定的化合物，则A元素符号为_______，B原子结构示意图为______，该化合物化学式为________，A和B之间是通过______键相结合，写出形成该化合物过程的电子式：___________。

18.某主族元素R最高化合价与负价绝对值的差为2，则最高氧化物化学式为______；若R元素L层电子数是K层电子数的2.5倍，则R元素气态氢化物与最高价氧化物水化物反应的化学反应方程式为(仍用R表示该元素)_________ ______，离子方程式为__________________。

19.填表并回答有关问题
下图为周期表中的一部分，根据周期表中十种元素，按要求回答下列问题：
(1)写出十种名称及符号：
①________②________③________④________⑤________
⑥________⑦________⑧________⑨________⑩________
(2)能靠共价键形成的单质有____种，它们的化学式为____________，这些单质中，共价单键键长最短，键能最大的是____________。

(3)可形成10电子分子且为共价化合物的是________________。

在这些化合物中，共价键键能最大，键长最短的键为_______。

20.IBr是类卤素，它的化学性质与卤素单质性质相似，能与大多数金属化合生成金属卤化物，能与某些非金属化合、还能与水进行反应，则与水反应的化学方程式为___________。

该反应是否是氧化还原反应_______。

在生成物的分子式中存在____键，IBr的电子式为____，IBr与NaOH反应的化学方程式为____________。

21.已知H-H键中的键能436 kJ/mol，在Br-Br键中的键能是193 kJ/mol，在Br-Br键中的键能是365.75 kJ/mol。

在H2(气)+Br2(气)=2HBr(气)的反应中，拆开1 mol氢分子和溴分子，要(吸收、放出)______kJ的热量，生成2 mol的HBr分子要(吸收、放出)______kJ热量，该反应是一个______反应，热化学反应方程式是________________。

22.已知X和Y都是短周期的元素；Y原子的价电子数与最内层电子数相等，而核外电子层数大于价电子数；化合物YX在水中难溶，但它的水溶液能使酚酞呈红色．写出各元素的元素符号：X_________，Y_________。

23.请写出由短周期元素组成的四种离子型化合物，这些离子型化合物中，阳离子和阴离子的核外电子总数相等，但质子数相差2个。

它们的化学式是：_________、_________、_________、__________。

24.写出具有18个电子的化合物的化学式四个________：具有36个电子的离子的符号两个________；具有10个电子、两个以上原子核的离子的符号两个__________。

25.NaCl的电子式是______，NaCl固体是_______晶体，微粒之间通过______键相互结合，在晶体中每个Na+离子周围有______个Cl-离子，每个Cl-离子周围有______个Na+离子，Na+离子个数与Cl-离子个数之比为__________。

26.影响离子键强弱的因素有__________________________________。

27.判断题：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
（2）在气态单质分子中一定存在着共价键( )
（3）在共价化合物中一定存在着共价键( )
（4）只有含离子键的化合物才是离子化合物( )
（5）在分子晶体中绝不存在离子键，而在离子化合物中可存在共价键( )
（6）共价键和离子键均有饱和性，方向性( )
（7）任何共价键的形成都是有方向性，键与键之间夹角叫键角但键角不可能有180°( )
（8）两原子间形成的共价键，键长越短，键就越牢固，共价键键角越大，键越稳定，键角越小，键也越稳定(
)
28.苯挥发了，微粒间克服了________的作用．离温熔化二氧化硅，微粒间克服了_________的作用。

金属断裂，微粒间克服了__________的作用．固体烧碱溶解于水，扩散的微粒克服了__________的作用。

29.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是_______、氯化铵，属于原子晶体的是_________，有配位键的化合物是__________。

30.下列五种物质中①Ar，②CO2，③SiO2，④NaOH，⑤K2S只存在共价键的是________；只存在离子键的是
________；既存在离子键又存在共价键的是________；不存在化学键的是________。

31.化学键的主要类型有________、_______、________。

二、单选题(共97题，题分合计290分)
1.下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+和Cl-的周围都紧邻6个Cl-或6个Na+
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻有8个Cl-,每个Cl-,也紧邻8个Cs+
D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻有4个CO2分子
2.具有同类离子晶体的下列物质中,阴、阳离子的核间距离最大的是
A.氟化钠
B.碘化钾
C.溴化铯
D.碘化铯
3.NaF和MgO的键长分别为2.31×10-10m和2.1×10-10m下列说法不正确的是
A.MgO晶体的硬度比NaF的大
B.NaF和MgO都是离子型化合物
C.NaF的熔点比MgO的低
D.NaF和MgO分别与水混合后均可导电
4.元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是
A.形成+1价阳离子
B.Z一定与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z的熔点较高
5.下列说法正确的是
A.正负电荷的相互作用叫做化学键
B.相邻两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键
C.凡是阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫离子键
D.金属和非金属一定形成离子键
6.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数。

则a、b、c三种离子半径大小的顺序是
A.a>b>c
B.a>b>c
C.a>b>c
D.a>b>c
7.下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
8.下列A、B两种元素的原子序数，其中可组成A2B型离子化合物的是
A.6和8
B.19和16
C.17和12
D.1和8
9.A、B、C三种短周期元素，最高正价分别为+1、+4、+6，它们彼此间形成三原子共价化合物的种数是
A.1种
B.3种
C.4种
D.4种以上
10.下列叙述正确的是
A.单质分子中一定存在共价键
B.气态物质的分子中一定存在共价键
C.在共价化合物中一定存在共价键
D.在化合物分子中若含有非金属原子就一定存在共价键
11.在Rmol石英单晶体中，含有Si-O极性键的物质的量最接近的是
A．Rmol B．2Rmol C．3Rmol D．4Rmol
12.下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
13.下列叙述正确的是
A．离子晶体中只含有离子键
B．共价化合物的分子里一定不含离子键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键，一定是极性键
14.下列说法正确的是
A．单键、双键、叁键其共用电子数分别为1、2、3
B．A原子跟其他原子形成共价键时，其共用电子对数一定等于A原子的价电子数
C．因水分子化合价已达饱和，故不能和其他原子或离子成键
D．在氨分子中，可和氢离子结合成铵根，在铵根中，与氮原子相结合的四个氢原子性质完全相同
15.含有配位键的物质是
(1)NH3 (2)H3O+ (3)NH4Cl (4)HS- (5)CO2
A．(4)和(5) B．(2)和(3) C．(1) D．(3)
16.下列各组物质的熔点皆由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是
A.铝、钠、干冰
B.金刚石、碳化硅、晶体硅
C.碘化氢、溴化氢、氯化氢
D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
17.下列过程中能形成离子键的是
A.白磷在空气中自燃
B.镁在空气中逐渐失去光泽
C.硫黄在空气中燃烧
D.硫化氢与二氧化硫混合
18.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是
A.食盐和冰的熔化
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氧化钡和金属铁的熔化
D.碘和干冰的升华
19.下列说法中正确的是
A.分子是由一定数目的原子组成的,原子之间的相互作用叫化学键
B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.活泼金属与活泼非金属相化合时, 能形成离子键
D.非金属元素形成化合物时, 都不能含有离子键
20.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:
2H4SiO4=H6Si2O7+H2O原硅酸结构为:
则在所得的H6Si2O7分子结构中,含有的硅氧键数目为
A.5
B.6
C.7
D.8
21.下列叙述正确的是
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.非极性分子中一定含有非极性键
22.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为(m+n)
C．若碳原子的质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
23.在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞，钙、钛、氧可以形成图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为
A.Ca8TiO12
B.Ca4TiO6
C.Ca4TiO3
D.CaTiO3
24.下列物质的熔点皆由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是
A．铝、钠、干冰
B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢
D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
25.下表给出几种氯化物的熔点和沸点
关于表中所列四种氯化物的下列说法：
①氯化铝在加热时升华，②四氯化硅晶体属于分子晶体，③1500℃时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：
A．只有③B．只有①和②C．只有①②③D．全都一致
26.下列物质的质量都是1g时，所含分子数量最多的是
A．NaCl B．H2SO4 C．白磷D．金刚石
27.已知CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S、H2O都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是：
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含有氢原子
C．在AB n分子中A原子最外层的电子都已成键
D．A的相对原子质量小于B
28.下列分子中极性最强的是
A.H2S
B.HBr
C.H2
D.CI2
29.下列物质的分子中,分子极性最大的是
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
30.下列物质易溶于水,且键的极性最强的是
A.HF
B.CO2
l4
D.HCl
31.下列说法正确的是
A.非极性分子只存在于同种元素构成的单质分子中
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子
D.共价化合物中只含极性键
32.下列叙述中正确的是
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.非极性分子一定含有非极性键
C.原子间所含共价键数目越多的分子越稳定
D.原子间形成共价键越短,则键越牢固
33.下列说法正确的是
A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂
B.溴分子属非极性分子,水分子属极性分子.四氯化碳分子属非极性分子,所以溴不溶于水而易溶于四氯化碳
C.白磷分子属非极性分子,水分子属极性分子,二硫化碳分子属非极性分子,故白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子
34.判定A2B或AB2型分子是极性分子的主要依据是
A.具有极性键
B.直线型结构(键角180°)
C.键角小于180°的非直线型结构
D.键能大
35.下列说法中"错误"的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有非极性键的分子一定是非极性分子
36.下列叙述中一定正确的是
A．在离子化合物中不可能存在非极性键
B．在共价化合物中不可能存在离子键
C．不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全都是极性共价键
D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里
37.CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是
A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH3
38.下列离子或分子中：①NH4+②NH3③C2H4④CH2Cl2⑤C6H6等呈平面结构的是A．②、④B．⑤、③C．①、④D．①、③
39.下列分子①CCl4②H2O ③NH3④CO2按键角由大到小顺序排列的是
A.④>①>③>②
B.①>②>③>④
C.④>③>②>①
D.①>③>④>②
40.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
41.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
A.Na2O2
B.NaOH
C.H2O2
D.NH3·H2O
42.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A.CO2
B.NaOH
C.NaBr
D.HCl
43.下列物质组成中，属于离子化合物的是
A.HCl
B.I2
C.NaOH
D.酒精
44.下列化合物中，两核间距最小的是
A.NaCl
B.NaF
C.KBr
D.KI
45.下列各组微粒中，按半径递增顺序排列正确的一组是
A.Cl Na F K
B.K+Cu2+Mg2+Na+
C.S2-Cl-Cl F
D.Al3+Mg2+Al Mg
46.下列化合物中，阴离子、阳离子半径之比最大的是
A.CsI
B.NaF
C.LiI
D.KCl
47.在氯化铯晶体中，每个Cl -周围的Cs +
离子数是
A.12
B.9
C.8
D.6
48.下列各组元素中，不能形成AB 2型化合物的是
A.11和6
B.16和8
C.6和8
D.12和9
49.下列各组物质结构中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A.SO 2和SiO 2
B.NaCl 和HCl
C.CO 2和H 2O
D.KCl 和金刚石
50.下列化合物离子键和非极性键共存的是
A.H 2S
B.CO 2
C.K 2O 2
D.H 2O 2
51.下列物质中，由固态变为液态需要克服共价键的是
A.干冰
B.水
C.NaCl
D.SiO 2
52.氯分子和氯原子比较，它们的能量
不能确定
.D E E .C E E .B E E .A Cl 2Cl Cl 2Cl Cl 2Cl 222=<>
53.下列变化中，不需要破坏化学键的是
A ．金属钠和水反应
B ．260℃时白磷转化为红磷
C ．干冰升华
D ．食盐溶于水
54.下列符号代表的微粒中，具有氧化性的是
A ．①和②
B ．②和③
C ．③④和⑤
D ．只有④
55.只有在化合物中才能存在的化学键是
A ．离子键
B ．共价键
C ．非极性键
D ．金属键
56.在①金刚石、②晶体硅、③石英、④白磷、⑤甲烷五种物质中，分子结构为正四面体的是
A ．⑤
B ．①②⑤
C ．①②③⑤
D ．④⑤
57.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
A ．Na 2O 2
B ．NaOH
C ．H 2O 2
D ．NH 3·H 2O
58.下列变化中不需要破坏化学键的是
A ．金属钠熔化
B ．硝酸钾溶于水
C ．石油裂化
D ．干冰气化
59.从键能的角度分析，下列气体分子中，分子结构最稳定的是
A．H2B．N2C．O2D．I2
60.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属同种类型的是A．食盐和冰的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氧化钡和金属铁的熔化D．碘和干冰的升华
61.下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A．NH3B．Na2O C．HCl D．NH4Br
62.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A.NH4NO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.H2O
63.不存在化学键的晶体是
A.硝酸钾
B.干冰
C.铜片
D.稀有气体晶体
64.下列变化不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵
B.干冰气化
C.石油裂化
D.氯化氢溶于水
65.下列物质中通过共价键形成的晶体是
A.无水硫酸
B.氢氧化铯
C.干冰
D.二氧化硅
66.干冰气化时,下列所述项目发生变化的是
A.分子内共价键
B.范德华力
C.分子间的距离
D.离子键
67.下列化合物中,既有离子键,又有极性键和配位键的是
A.NH4Br
B.NaOH
C.K2CO3
D.NaClO
68.下列化合物中只含有一种类型的化学键的是
A.Na2O2
B.Ba(OH)2
C.HClO
D.氩气
69.下列各组物质,化学键相同,晶体类型也相同的是
A.Na2O2和NaOH
B.CO2和SiO2
C.NH4Cl和KCl
D.H2S和HBr
70.下列说法正确的是
A.离子化合物中, 各原子间都是以离子键结合的
B.共价化合物中, 各原子间都是以共价键结合的
C.非极性分子中, 各原子间都是以非极性键结合的
D.极性分子中, 各原子间都是以极性键结合的
71.下列化合物中所含的化学键均是共价键的是
A.NaOH
B.Na2O
C.HClO
D.NH4Cl
72.下列化合物所含的化学键都是共价键的有
A.NH4Cl
B.KOH
C.H2O2
D.NaHCO3
73.已知下列共价键的键能数据,其中最不稳定的分子是
A.H2(H-H:436kJ/mol)
B.Cl2(Cl-Cl:247kJ/mol)
C.Br2(Br-Br:193kJ/mol)
D.I2(I-I:151kJ/mol)
74.共价键的键长越长,说明
A.共价键的键能越大,分子越稳定
B.共价键的键能越大,分子越不稳定
C.电子云重叠越多,分子中的键能越大
D.电子云重叠越少,键能越小
75.下列化合物中只含极性键的是
A.H2O2
B.NaOH
C.CO2
D.Na2O2
76.下列物质中含有共价键的离子晶体是
A．KOH B．CaCl2C．Na2O D．HCl
77.核外电子层结构相同的一组微粒是
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
78.在下列各物质中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是
A.CO2
B.O2
C.NH4Cl
D.Ar
79.现有如下各组物质，其中化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.HCl和NaCl
l4和KCl
80.在下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是
A.酸性氧化物
B.非金属单质
C.强酸
D.强碱
81.当下列各物质都是固态时，其晶体类型的划分都正确的一组物质是
82.下列各组物质，晶体的类型相同，但其中化学键的类型不完全相同的是
A．NaCl、H2O B．H2、Br2
C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO2
83.下列各组物质中，都是由分子构成的化合物是
A．CO2、NO2、SiO2B．HCl、NH3、CH4
C．NO、CO、CaO D．O2、N2、Cl2
84.下列物质中属于原子晶体的氧化物是
A．二氧化碳B．石英C．镁D．金刚石
85.下列各组原子序数所表示的两种元素，能组成AB2型分子晶体化合物的是
A．12和17 B．6和8 C．3和9 D．13和16
86.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
87.下列物质所属的晶体类型分类正确的是
88.四氯化硅与四氯化碳相似，对其性质判断可能正确的是
①四氯化硅是原子晶体②常温下为液态③由极性键构成的非极性分子④四氯化硅可溶于四氯化碳A．①④B．②③C．②③④D．①②③④
89.下列各组物质中，化学键及晶体类型均相同的是
A．Na2O2和NaOH B．Br2和H2
C．CO2和SiO2D．NaCl和NH4Cl
90.下列物质的中, 具有非极性键的非极性分子有
A.Na2O2
B.P4
C.CH4
D.H2O
91.下列物质中含有非极性键的离子化合物是
A.CS2
B.Na2O2
C.H2O2
D.CO2
92.下列物质中,以极性键结合的非极性分子是
A.H2S
B.NH3
C.CH4
D.Br
93.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是
A.CH4和Br2
B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4
D.CO2和HCl
94.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．Na2O2B．NaOH C．H2O2D．NH3·H2O
95.在单质中不会出现的化学键是
A.共价键
B.离子键
C.金属键
D.以上三者均不可能出现
96.下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A.CO2
B.NaOH
C.Na2O2
D.NH4Cl
97.下列物质的分子，属于极性分子的是
A．氨气B．甲烷C．乙烯D．二氧化碳
三、多选题(共37题，题分合计147分)
1.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ2
B.XYZ3
C.X2YZ2
D.X3YZ3
2.CaC2和MgC2都是离子化合物．下列叙述中正确的是
A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B．
2
2
C的电子式为
得分阅卷人。