河北省张家口市怀来县新保安第二中学2019_2020学年高二化学上学期11月月考试题(含解析)
河北省张家口市怀来县新保安第二中学2021-2022高二化学上学期11月月考试题(含解析)
河北省张家口市怀来县新保安第二中学2021-2022高二化学上学期11月月考试题（含解析）一、单项选择题(每题2分，共50分)1.常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c(H ＋)减小B. 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C. 加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大D. 加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c(H ＋)增大 【答案】A 【解析】【详解】A. 加入少量NaOH 固体，消耗氢离子， c(H ＋)减小，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋向右移动，故A 正确；B. 加入少量CH 3COONa 固体，CH 3COO －浓度增大，平衡向左移动，故B 错误；C. 电离平衡常数只与温度有关，加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数不变，故C 错误；D. 加入少量pH ＝5的硫酸，醋酸电离平衡不移动，溶液中c(H ＋)不变，故D 错误； 【点睛】本题考查了电离平衡及其影响，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，D 为易错点，注意氢离子浓度相同的两种酸混合，电离平衡不移动。
2.下列关于电离常数的说法正确的是（ ） A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. 向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 【答案】C 【解析】【详解】A. 电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，A 项错误；B. CH3COOH的电离常数表达式为K a =()()()-+33c CH COO c Hc CH COOH⋅，B项错误；C. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，C项正确；D. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，电离常数不变，D项错误；答案选C。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题含解析
河北省高二上学期期中考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列措施是为了加快化学反应速率的是A.暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等B.轮船外面镶嵌锌块C.在钢制大桥的表面涂油漆D.将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连2.下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是A.煤气灶炉头生锈B.装浓硝酸的铁桶内部变黑C.纯银手链长时间佩戴后变黑D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈3.下列有关电化学装置的说法中，正确的是A.图a 装置可以实现铁上镀银B.图b 装置可以实现粗铜的电解精炼C.图c 装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量24H SO 可以使其恢复到初始状态D.图d 装置工作一段时间后，负极质量会增大4.10kPa ，1mol 物质完全燃烧［氮元素转化为()2N g ，氢元素转化为()2H O 1，碳元素转化为()2CO g ］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式()1ΔH /kJ mol -⋅氢气()2H g -285.8乙烯()24C H g -1411.0乙醇()25C H OH l -1366.8甲烷()4CH g -890.3A.表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为()()()()25222C H OH l 3O g 2CO g 3H O g +=+1Δ1411.0kJ mol H -=-⋅B.2g 氢气完全燃烧生成1mol ()2H O g 所放出的热量大于285.8kJC.常温常压下，()()242C H g H O l +=()32CH CH OH l 的反应热1Δ44.2kJ mol H -=-⋅D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能5.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。
怀来县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
怀来县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦3．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里4．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤5．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:6．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋8．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O79．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO210．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏13．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应14．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶115．在一定温度下，溶液发生催化分解。
河北省张家口市新保安镇中学2020年高二化学月考试题含解析
河北省张家口市新保安镇中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO2参考答案：C略2. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a（HA）>K a（HB）。
下列有关说法正确的是（）A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH （HB）B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH （NaB）参考答案：B3. 下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液参考答案：C略4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2－、X＋ B．Y3＋、Z2－ C．X＋、Y3＋ D．X ＋、Z2－参考答案：B5. 下列说法正确的是( ）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略6. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下下列说法正确的是A.上述反应为取代反应B.维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D.维生素C的分子式为C6H8O6参考答案：D略7. 1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（）A．0.5mol B．2molC．2.5mol D．4mol参考答案：C8. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
2020-2021学年河北省张家口市新保安中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年河北省张家口市新保安中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断．【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6N A，故C正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁．2. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略3. 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O—与C1O3—的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1参考答案：答案：D4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4N AB．1L0.5mol·L—1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于N AC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为N AD．70gN5+离子中含有36N A个电子参考答案：答案：B5. Se是人体必需微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是A．78 34Se和80 34Se是Se元素的两种核素B．78 34Se和80 34Se都含有34个中子C．78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子D．78 34Se和80 34Se含有不同的电子数参考答案：A略6. 下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．CO3+、CO D．Ag+、H+参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．解答：解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．7. 下列说法中正确的是( )A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子参考答案：D略8. 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K b）：溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：下列说法正确的是：A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3 >HCNB、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－)D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等参考答案：D略9. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略10. 下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．11. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．与互为同分异构体B．与核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子参考答案：D略12. 洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。
怀来县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
怀来县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源2．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：23．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）5．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）7．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
河北省张家口市新保安第一中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析
河北省张家口市新保安第一中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为下列数据可信的是A．某雨水的pH为5.6 B．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol／LC．某胶体粒子的直径是160 nm D．某常见气体的密度为1.8 g／cm3参考答案：A略2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O参考答案：C3. 下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略4. 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．5. 下列除去杂质的方法正确的是（）参考答案：答案：D6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
河北省张家口市新保安中学2020年高二化学月考试题含解析
河北省张家口市新保安中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是：A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯参考答案：AD略2. 甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验（）A．品红溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀的酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸亚铁溶液参考答案：C略3. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()A．陶瓷 B．石英 C．玻璃 D．水泥参考答案：B略4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以与Br2反应，其一溴取代产物只有一种参考答案：B略5. 下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略6. 下列反应中，不属于加成反应的是A．乙烯与氢气反应制取乙烷 B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O参考答案：B略8. 维生素C结构简式为，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略9. 均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（）A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断参考答案：C10. 将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有( )A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖参考答案：D试题分析：NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有醛基，与氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜，四种物质中只有葡萄糖含有醛基，所以答案选D。
2019-2020学年河北省张家口市高二上学期10月阶段测试化学试题(解析版)
河北省张家口市2019-2020学年高二上学期10月阶段测试试题考试说明：1.请将各题答案填在答题卡上。
2.本试卷主要考试内容：选修4第一章、第二章第1、2节。
3.本次考试可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 Al27 Mg24第I卷(选择题)一、选择题1.十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是（）A. 冬季燃煤供暖B. 废电池深埋降解C. 利用风能、太阳能发电D. 节日燃放烟花爆竹『答案』C『解析』『详解』A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。
故选C。
2.下列说法正确的是（）A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 当△H<0时表明反应为吸热反应D. 化学反应总是伴随着能量的变化『答案』D『解析』『详解』A. 任何放热反应在常温条件下可能发生反应，如C的燃烧常温下不可进行，与题意不符，A错误；B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如C加热后，即可自发进行，与题意不符，B错误；C. 当△H<0时表明反应为放热反应，与题意不符，C错误；D. 化学反应的本质为旧键的断裂，新键的形成，化学键断开吸热，化学键形成放热，则总是伴随着能量的变化，符合题意，D正确；答案为D。
3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 金属钠与水的反应B. Ba(OH)2·8H2O与H4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 乙烯在氧气中的燃烧反应『答案』C『解析』『详解』A. 金属钠与水的反应为放热反应，与题意不符，A错误；B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，为非氧化还原反应，与题意不符，B错误；C. 灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且化合价发生改变，符合题意，C正确；D. 乙烯在氧气中的燃烧反应为放热反应，与题意不符，D错误；答案为C。
河北省张家口市新保安中学2020年高二化学联考试卷含解析
河北省张家口市新保安中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物参考答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．2. 如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是A．A池是电解池 B．Fe极是阴极C．B池是原电池 D．B池溶液变红参考答案：D3. 下列说法不正确的是（）A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以C．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应D．苯的同系物的分子通式是C n H2n﹣6（n≥7）参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点；B．苯性质稳定，但甲苯可被氧化；C．苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应；D．苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基．【解答】解：A．苯为平面形结构，但甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，不可能在同一个平面上，故A错误；B．苯性质稳定，但甲苯中苯环对甲基的影响，导致甲苯可被氧化，可使高锰酸钾褪色，故B正确；C．苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应，可生成硝基苯、三硝基甲苯等，故C正确；D．苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基，通式为C n H2n﹣6（n≥7），故D正确．故选A．4. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃，具有固定的沸点B．石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量C．石油裂解的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃D．石油分馏是化学变化参考答案：C略5. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2020-2021学年河北省张家口市新保安镇中学高二化学模拟试卷含解析
B．是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物
C．是一种复盐，属于纯净物
D．在水中的溶解度比硫酸亚铁小
参考答案：
B
硫酸亚铁铵是纯净物，不是混合物。
6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
参考答案：
D
3.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有( )
A．3种B．4种C．5种D．6种
参考答案：
C
略
4.下列有关铜锌原电池的认识中，正确的是（）
A.铜锌原电池工作时，铜被氧化
B.由铜锌做电极与稀硫酸组成的原电池中，铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜，稀硫酸中的H+得到电子，放出氢气
D.通过此原电池装置，将电能转化成了化学能
参考答案：
C
略
5.下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是()
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb = ______________________
参考答案：
10-131:10 1:9
19.某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算：
河北省张家口市保安中学高二化学下学期期末试题含解析
河北省张家口市保安中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据以下三个热化学方程式：( )2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3参考答案：A2. 下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO参考答案：D略3.参考答案：D略4. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 B．甘油 C．CH3CH2OH D．参考答案：D略5. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个 B．50个 C．51个 D．100个参考答案：B略6. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提高该反应化学反应速率最可行的方法是A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度D.调节反应物浓度参考答案：A略7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W 为S元素。
河北省张家口市新保安中学2020年高一化学月考试题含解析
河北省张家口市新保安中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（）A、16B、32C、64D、128参考答案：C略2. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCNB、BaCl2C、 NaOHD、 HCl参考答案：C略3. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A、RB、RＣ、R D、R参考答案：B略4. 在元素周期表主族元素中。
甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是： A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略5. 下列反应中，观察不到颜色变化的是A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中参考答案：B略6. 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是 ( )①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B．三方案中硝酸的利用率②>①>③C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优参考答案：D略7. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。
2019-2020学年怀来县新保安中学高三生物上学期期末试题及答案解析
2019-2020学年怀来县新保安中学高三生物上学期期末试题及答案解析一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件。
下列相关叙述中，正确的是（）A.组织液中Na+浓度增大，神经元的静息电位没有变化B.内环境中抗利尿激素增加会导致血浆渗透压增高C.正常情况下血红蛋白、激素、神经递质均会出现在内环境中D.运动员剧烈运动时，血浆pH在乳酸的作用下明显降低2. 下列相关实验与科学方法对应错误的是（）A. 丹尼利和戴维森探索膜成分实验——归纳法B. 观察叶绿体和细胞质流动——显微观察法C. 制作真核细胞三维结构模型——建构模型法D. 分离细胞中的细胞器——差速离心法3. 大麦种子萌发的过程中，胚产生的赤霉素可诱导胚乳的糊粉层大量合成α-淀粉酶，此过程会受到脱落酸的抑制。
下列相关叙述不正确的是A.赤霉素与生长素作用机理相同，可以互相代替B.在种子萌发的过程中赤霉素和脱落酸是拮抗关系C.若要验证赤霉素是诱导淀粉酶合成的必要条件，实验组应选择去胚的大麦种子，再用适宜浓度的赤霉素溶液处理，检测糊粉层是否产生淀粉酶D.在保存种子的过程中应尽量提高脱落酸含量4. 下列关于生物群落的叙述，错误的是（）A.森林中阳生植物多居上层，阴生植物生活在树下B.不同群落在物种组成、群落外貌和结构上都有着不同的特点C.一般来说，群落所处的纬度越高，物种丰富度越大D.不同森林群落，生物适应环境的方式不完全相同5. 美国科学家安德鲁·法尔和克雷格·梅洛因发现RNA干扰机制而获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关描述错误的是（）A.RNA主要分布在细胞质中，可以通过核孔B.尿嘧啶是RNA特有的碱基，胸腺嘧啶是DNA特有的碱基C.RNA和核糖体的基本组成单位都是核苷酸D.生物的遗传物质是DNA或者是RNA6. 科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明（）A. 生物界与非生物界具有统一性B. 生物与非生物没有区别C. 生物界与非生物界具有差异性D. 非生物起源于生物7. 某学者曾做过如图a所示的实验，在天竺葵的同一叶片的不同部位分别滴加一定浓度生长素溶液、水和14C﹣葡萄糖，待充分作用后，得到如图b所示的结果，其阴影部分表示具有放射性．下列叙述不正确的是（）A.实验结果说明生长素有很强的吸引与运输养分的效应B.加水是作为实验对照C.生长素能促进果实的发育可能与它能运输养分有关D.放射性葡萄糖分布不均匀是受单侧光的影响8. 下面三个装置可用于研究萌发种子的呼吸作用方式及其产物，有关分析错误的是（）A. 甲装置可用于探究呼吸作用是否释放热量B. 乙装置有色液滴向左移动，说明种子萌发只进行有氧呼吸C. 丙装置可用于探究萌发种子的呼吸作用是否产生CO2D. 三个装置中的种子都必须进行消毒处理，都需要设置对照实验9. 新型冠状病毒具有高传染性，其遗传物质为单股正链RNA（+RNA），增殖过程如下图。
2019-2020学年怀来县新保安中学高三生物上学期期中考试试卷及答案
2019-2020学年怀来县新保安中学高三生物上学期期中考试试卷及答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下图表示细胞中几种化学元素与相应化合物之间的关系，其中①①①代表单体。
下列有关叙述正确的是（）A.若①具有催化作用，则①可与双缩脲试剂反应显紫色B.若①具有保温、缓冲和减压的作用，则①比同质量的糖原彻底氧化分解产能多C.若①主要分布在细胞核，则①中不含单糖D.若①是植物细胞壁的主要成分，则①只存在于植物细胞中2. 关于组成生物体元素和化合物的叙述，错误的是（）A.不同细胞的元素组成基本相同，但含量可能会有差异B.淀粉、糖原、纤维素彻底水解后，得到的单体可能不同C.在显微镜下，可观察到生物组织中脂肪被苏丹①染液染成橘黄色D.用双缩脲试剂检测蛋白质时，先加入双缩脲试剂A液，再滴入B液3. 如图表示细胞膜的亚显微结构（数字表示相应物质，字母表示物质运输方式），下列叙述错误的是（）A. 若图示为肝细胞膜，则O2的运输方式为bB. 细胞间的识别与①有密切的关系C. 适当提高温度将加快①和①的流动速度D. 细胞膜的选择透过性与①有关，与①无关4. 下图的纵坐标表示某种植物气体吸收量或释放量的变化。
下列说法正确的是（）A. 若A代表O2吸收量，E点时光合作用积累的有机物量是12B. 若A代表O2吸收量，可以判断D点开始进行光合作用C. 若A代表CO2释放量，C点时植物根部释放的CO2一定来自线粒体D. 若A代表CO2释放量，提高大气中的CO2浓度，E点向右下移动5. 下列有关生命活动的调节的说法中正确的是（）A. 一些反射可以形成也可以消失B. 气体分子不可能作为神经调节中的神经递质C.CO2通过体液传送的方式对生命活动进行的调节不是体液调节D. 神经调节和体液调节的结构基础和作用方式都不一样，所以只有体液调节存在分级调节6. 下列4组杂交实验中，不能判断显隐性关系的是A．非甜玉米×非甜玉米→301非甜玉米＋101甜玉米B．紫花豌豆×白花豌豆→紫花豌豆＋白花豌豆C．盘状南瓜×球状南瓜→盘状南瓜D．黑毛牛×白毛牛→黑毛牛7. 下图①中放一盆正常生长的绿色植物，①处为一U型管，①处放一只健康的小白鼠，①使装置中的空气以一定速度按箭头方向流动，据图判断下列错误的是（）A.开关①打开，①①关闭，如果不给光照，装置内空气中CO2的含量将增加B.开关①打开，①①关闭，给装置①中绿色植物适量的水、无机盐，同时给以适宜光照一段时间后，B处O2多于D处C.开关①关闭，①①打开，光照条件下，①中植物叶肉细胞C3的含量减少，C处液面上升D.开关①关闭，①①打开，光照条件下，①中生物产生O2的速率不变8. 脊髓灰质炎是由脊髓灰质炎病毒引起的急性传染病，主要症状是发热，全身不适，严重时肢体疼痛，发生瘫痰。
怀来县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
怀来县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）1．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSOMgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol2．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁3．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品4．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O5．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
2022年河北省张家口市新保安中学高二化学模拟试题含解析
2022年河北省张家口市新保安中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是A．c(X2)=0.15 mol·L－1 B．c(Y2)=0.9 mol·L－1C．c(Z2)=0.3 mol·L－1 D．c(Q2)=0.5 mol·L－1参考答案：B2. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂 D．小苏打参考答案：A略3. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 乙酸、甲苯、硝基苯B. 苯、苯酚、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略4. 用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此来解答．解答：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与HCl不能反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C正确；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．5. 下列叙述正确的是A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、C O2等均是造成大气污染的重要物质D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）溶液反应，果糖也能2参考答案：D略6. 下列含硫元素的物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4参考答案：A略7. 有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略8. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( ) Ks5uA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C略9. 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。
河北省张家口市保安中学2021年高二化学期末试卷含解析
河北省张家口市保安中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
） 1. 下列说法正确的是A ．共价化合物一定属于原子晶体B ．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物C ．氢键理论是由科学家鲍林提出来的D ．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力 参考答案： C 略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、SO 42－B ．c(Al 3+)=0.5 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、SO 42－C ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －D ．能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K +、SO 42－、HCO 3－ 参考答案：C3. ．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B略4. 在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为A.dB.dC.dD.d参考答案：A5. 下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略6. 下列说法中正确的是A 纯净水就是纯的水B 与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利D 瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略7.参考答案：C略8. 分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种参考答案：D略9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A. ①②③B. ③④C. ①③④D. ②④参考答案：B由c→b变化中，N2不能直接氧化为NO2，①错误；d→c变化中，NaOH加热不能分解为Na2O，②错误；FeCl2被氯气氧化为FeCl3，Fe与盐酸生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成FeCl2，可以实现各步反应，③正确；Al与氧气加热生成Al2O3，Al与强碱反应生成NaAlO2，Al2O3与强碱反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，可以实现各步反应，④正确；③④正确；正确选项B。
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河北省张家口市怀来县新保安第二中学2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题（含解析）一、单项选择题(每题2分，共50分)1.常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c(H ＋)减小B. 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C. 加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大D. 加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c(H ＋)增大 【答案】A 【解析】【详解】A. 加入少量NaOH 固体，消耗氢离子， c(H ＋)减小，CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋向右移动，故A 正确；B. 加入少量CH 3COONa 固体，CH 3COO －浓度增大，平衡向左移动，故B 错误；C. 电离平衡常数只与温度有关，加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数不变，故C 错误；D. 加入少量pH ＝5的硫酸，醋酸电离平衡不移动，溶液中c(H ＋)不变，故D 错误； 【点睛】本题考查了电离平衡及其影响，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，D 为易错点，注意氢离子浓度相同的两种酸混合，电离平衡不移动。
2.下列关于电离常数的说法正确的是（ ） A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. 向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 【答案】C 【解析】【详解】A. 电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，A 项错误；B. CH3COOH的电离常数表达式为K a =()()()-+33c CH COO c Hc CH COOH⋅，B项错误；C. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，C项正确；D. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，电离常数不变，D项错误；答案选C。
3.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C. 将水加热平衡正向移动，K w变大D. 升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变【答案】D【解析】【详解】A、向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，选项A正确；B、向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，选项B正确；C、将水加热，水的电离平衡正向移动，K w变大，选项C正确；D、升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，选项D错误。
答案选D。
4. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】【详解】A、放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故A错误；B、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；C、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，在该反应中不能表明物质和物质之间能量的比较，故C错误；D、反应热与反应条件无关，故D错误；故选B。
5.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】【分析】反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。
【详解】①C是固体，所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变；④保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；故答案为C。
6.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·m in－1C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N 2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min 时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。
【详解】A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；答案选C。
7.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)混合气体的总压强不再变化；(5)混合气体的物质的量不再变化；(6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。
A. (2)(4)(5)B. (2)(7)C. (1)(3)(4)D.(5)(6)(7)【答案】B【解析】【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，故选；③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A. B. C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；④该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；⑤该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB能说明正逆反应速率相等，故不选；⑦达平衡时，A. B. C三种物质的分子数之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，要根据反应开始时加入的A. B. C三种物质是否按1:3:2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；故选B。
8.反应NH 4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A. 温度、容积不变时，通入SO2气体B. 移走一部分NH4HS固体C. 容积不变，充入氨气D. 保持压强不变，充入氮气【答案】B【解析】【详解】A、在温度和容积不变时通入二氧化硫，会与硫化氢反应，生成物浓度减少，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、移走一部分固体，没有影响到物质的浓度，所以平衡不移动，故B正确；C、容积不变，充入氨气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；答案选B。
9.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( ) A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL【答案】A【解析】【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，故选A。
10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③【答案】C 【解析】 【分析】要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。
【详解】①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误； ③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确； 符合题意为①④；正确选项C 。
11.下列诗句中能体现吸热反应的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 暖暖远人村，依依墟里烟 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】B 【解析】【详解】A 、野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A 错误；B 、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故B 正确；C 、暖暖远人村，依依墟里烟，涉及物质的燃烧，为放热反应，故C 错误；D ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及物质的燃烧，为放热反应，故D 错误； 故选B 。