长春高三第一次调研化学试题

吉林省长春市高中毕业班2012届高三第一次调研测试化学
试题
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题纸密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：16
K ：39 Cu ：64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．8个中子的氧原子的核素符号： B ．HF 的电子式： C ．K +离子的结构示意图：
D ．CH 4分子的球棍模型：
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．lmol Na 2O 2晶体中共含有4N A 个离子
B ．0.1mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒
C ．常温常压下16gO 2和O 3混合气体含有N A 个氧原子
D ．电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜 3．下列说法正确的是
A ．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO 2-、Fe 3+、HCO 3-
B ．某固体加入热NaOH 溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH 4+
C ．固体NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO 3-
D ．某溶液中加入BaCl 2溶液出现不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 42-
4．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是 ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②③
D ． ①②④ 5． 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H = - 393.5 kJ/mol 、 △H = -285.8 kJ/mol 、△H = - 890.3 kJ/mol 、△H = - 2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．C(s)+
2
1
O 2(g)=CO(g) △H = - 393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H = - 890.3 kJ/mol
D ．
2
1
C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(g) △H = - 1400 kJ/mol 6．主链含5个碳原子，有3 个甲基支链的烷烃有： A ．2种B ．3种C ．4种
D ．5种
7．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－
、d Z －
都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是
A ．质子数c>b
B ．离子的还原性Y 2－
＜Z －
C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZ
D ．原子半径X>W
8．一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 物质的量之比为 A ． 8∶11B ．3∶5C ．1∶2
D ．18∶8
9．25℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中， 测得c (Na +)>c (A －
)，则下列描述中，不正确的是
A ．该溶液的pH<7
B ．HA 的酸性很弱，A －
水解程度较大 C ．c (A －
)+c (HA)=0.02 mol·L -1D ．n(A －
)+n(OH －
)＝0.01 mo1+n(H +)
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入烧瓶与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A 和气体B 的组合不可能是 A ．水、氯化氢 B ．硫酸、氨气
C ．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D ．氢氧化钠溶液、一氧化碳
11．3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸的物质的量浓度为 A ．1 mol·L -1 B ．1.5 mol·L -1 C ．2 mol·L -1 D ．2.5 mol·L -1
12．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关 的判断正确的是
A ．a 为负极、b 为正极
B ．a 为阳极、b 为阴极
C ．电解过程中，氯离子浓度不变
D ．电解过程中，d 电极质量增加
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＜T 2
C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1或△H ＜0，T 2＜T 1
D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 14．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H +＝Fe 2＋
＋2Fe 3＋
+ 4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：
HCO 3－
＋Ba 2＋
＋OH －
＝BaCO 3↓＋H 2O
C ．向澄清石灰水中通入少量CO 2： OH -＋CO 2＝ HCO 3－
D ．将0.2 mol·L -1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L -1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋
＋3SO 42－
＋3Ba 2＋
＋6OH －
＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
15．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用
干燥剂干燥④10﹪NaOH 溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤③① C ．④②③①⑤
D ．②④①⑤③
反应温度
反应I ：2A(g)+B(g)
反应时间
反应ⅡA ：2A(g)
C(g)
n(B)起始
反应Ⅲ：3A(g)+B(g)
反应Ⅳ：A(g)+B(g)
2C(g)
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号①②③
盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中数据，下列说法不正确的是
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
第II卷非选择题（52分）
17．（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

⑴肼的结构式为：。

⑵右图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片
的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状
况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的
物质。

电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

肼——空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是。

18．(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH+
、Fe2+、Fe3+
4
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO-
2
⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）
与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。

(2)BC段离子方程式为。

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
n(Cl-) 1.25mol 1.5mol 2mol
n(Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n(I-) a mol 0 0
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。

19．(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：。

⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)△H反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①此反应的平衡常数表达式为(用化学式表示) ，K=。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H0(填＞，＜)。

⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原
体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为。

⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的
电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是。

⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关
系为。

20．(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：
⑴图中瓶II的作用是______________________________。

⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。

（填代号）A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,
其理由是__________________________________________。

⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。

⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进。

21．(14分)Cu 2S 是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu 2S 冶炼铜及制取CuSO 4·5H 2O 的流程图：
⑴Cu 2S 中铜元素的化合价为，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。

⑵Cu 2O ，CuO 加入足量稀硫酸得到的体系A 中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成， 请写出生成红色物质的离子方程式：。

⑶若将A 中单质反应,操作加入试剂最好是。

A. 加入适量的NaNO 3
B. 适量的 HNO 3
C. 适量的H 2O 2
⑷若B 溶液的体积为0.2L ，电解B 溶液一段时间后溶液的pH 值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是。

⑸取5.0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式，e 点的化学式(计算过程略去)。

2012
年长春市高中毕业班第一次调研测试
B
A Cu 2S
操作I
焙烧
O 2
△
Cu Cu 2O 、CuO 足量稀硫酸
蒸发 结晶 过滤
胆矾
高三化学答题纸
题号选择题
非选择题
总分17 18 19 20 21
得分
第I卷（选择题，共48分）
本试卷共包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出
的四个选项中，只有一个选项符合题。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第II卷非选择题（共52分）
17．（8分）
⑴
⑵
①②L⑶
18．(10分)
（1）____________________
（2）
（3）
（4）①②
19．(11分)
⑴
⑵
①K=②
⑶
座位号
⑷
⑸
20．(9分)
⑴______________________________（2）
⑶__________________________________________
⑷
⑸
21．(14分)
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
2012年长春市高中毕业班第一次调研测试
高三化学试题参考答案及评分标准
1．【参考答案】A
【命题立意】考查中学中化学用语和结构模型
【试题解析】B共价化合物电子式不标电荷，C结构图中核电荷数不对，D为比例模型
2．【参考答案】C
【命题立意】考查阿伏加德罗常数的相关内容
【试题解析】A中O22-一个离子，B项中胶体是Al（OH）3聚集体，且不能完全水解，D项中阳极溶解时不仅是铜。

3．【参考答案】B
【命题立意】考查物质的检验内容
【试题解析】A项三种离子不能共存，C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入硝酸酸
化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能是硫酸根和亚硫酸根
中的至少一种。

4．【参考答案】A
【命题立意】考查甲烷的相关内容
【试题解析】甲烷的密度比空气小
5．【参考答案】B
【命题立意】考查热化学方程式的书写
【试题解析】注意反应物，生成物的状态与反应热的关系
6．【参考答案】C
【命题立意】考查有机物同分异构的书写
【试题解析】两个甲基可连在同一个碳上，也可接在不同的碳原子上
7．【参考答案】D
【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识
【试题解析】根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质
8．【参考答案】C
【命题立意】考查氯气与碱溶液的反应，考查化学学科思想
【试题解析】最佳方法：元素守恒，其次电子得失守恒
9．【参考答案】A
【命题立意】考查电解质溶液的相关知识的综合运用
【试题解析】根据钠离子浓度大于A-浓度结合电荷守恒进行解题
10．【参考答案】D
【命题立意】考查元素化合物之间的反应及物质的溶解性
【试题解析】压强减小，沸点降低
11．【参考答案】B
【命题立意】考查金属与稀硫酸的反应
【试题解析】应用质量守恒进行解题
12．【参考答案】D
【命题立意】考查电化学原理的原电池，电解池的相关知识
【试题解析】解题关键是根据电流方向进行推断
13．【参考答案】C
【命题立意】考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力
【试题解析】图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断。

14．【参考答案】D
【命题立意】考查离子方程式的书写
【试题解析】A项注意亚铁离子与硝酸的反应，B项忽视铵根与氢氧根的反应，C项中二氧化碳少量时生成碳酸钙
15．【参考答案】B
【命题立意】考查有机化学反应的特点及提纯有机物的方法
【试题解析】从混有的杂质入手去思考问题
16．【参考答案】A
【命题立意】考查化合物知识及识图及数据分析处理能力
17．【参考答案】（8分）（1）
（2分）
（2）N2H4— 4e- +4OH—= N2 + 4H2O （2分）
①Cu2+ +2e-= Cu（2分）②112L（2分）
【命题立意】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池，化学电源的相关知识。

【试题解析】根据电解原理的电极反应特点写出铂极上的电极反应式，并结合质量变化进行相关计算，根据已知化学电源的书写方法，运用知识迁移的方法写出肼的负极反应。

18．【参考答案】（10分）
（2分）
（1）Mg2+、Fe2+、Fe3+ CO32-、AlO
2
（2）NH4++OH- = NH3·H2O（2分）
（3）V2-V1=3(V4-V3) （2分）
（4）①Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分）②10:15:4（2分）
【命题立意】考查学生识图能力，并根据图表的数据经过分析，处理，解决问题的能力。

【试题解析】根据图表知加入过量的氢氧化钠时，没有沉淀从而分析出没有镁离子，亚铁离子，铁离子，根据图表特点结合元素化合物知识分析可知有铝离
子和铵根离子。

从而推断出其它的离子，并结合图象进行有关计算。

19．【参考答案】（11分）
(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分) 100/27 (mol/L)-2(2分) ②＜(1分)
(3)NaOH电子式(1分)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
(2分)
(5)C(NH4+)＞C(NO3-)＞C(OH-) ＞C(H+)(2分)
【命题立意】本题考查以物质结构元素推断为载体涉及化学平衡。

电解质溶液，盐类的水解及离子浓度大小的考查。

【试题解析】根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢，Y为氮，Z为氧，W为钠。

从而通过分析思考进行解答。

20．【参考答案】（9分）
（1）除去吸人空气中的CO2（2分）
（2）D（1分）
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（2分）
（说明；只要答出其中一点，就给2分）
（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]
或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
×(5.6a/11b+5.6a)×100%（2分）
（5）把ab处各放一个止水（2分）
【命题立意】本题考查学生的实验设计及解答综合实验的能力。

【试题解析】通过审题后思考清楚实验设计的原理才是解题的关键。

首先要考虑到吸入的气体不能引入二氧化碳，呼出的二氧化碳要充分被吸收，这样习题
的（1）、（2）、（3）三问就全部解答完整，根据装置的特点再进行改进。

21．【参考答案】（14分）
(1)+1 (2分) Cu2S + O22Cu +SO2 (2分)
(2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+H2O(2分)
(3) C(2分)
(4) 0.018 mol- (2分))
(5) CuSO4·H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)
【命题立意】本题考查元素化合物知识，及氧化还原反应，电子转移及热重曲线的相关计算，考查运用图进行计算推理的能力。

【试题解析】从火法炼铜出发，建立了一系列转化，并根据信息进行分析最终得正确答案，运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及
化学式。