河南省鄢陵县第一高级中学2014-2015学年上学期高一第二次考试化学试卷.pdf

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化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题分，共5分）二、填空题（共３4分）9（6分）
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ ? （2）? CO32-+2H+=H2O + CO2↑ ?
（3）
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-==BaSO4↓?+?2H2O
A． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液?
．下列离子方程式正确的是(? )。
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+?=CO2↑ +?H2O
(3)?在量取浓盐酸后，进行了下列操作：?
①?等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。?
②?往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3?cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的
环形标线相切。?
③?在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。?
?
?（2）?
?（3）?
?20．（每空2分，共10分）
①
②
③
④
⑤
21．（每空2分，共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
22．mL （2） mL
（3）
（4） ?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ， ?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
三、计算题（共分）
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+=Cu?＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+?＋2H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+=2Fe3+ ＋3H2↑二、填空题．（分）写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合?
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合?
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(? )。
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正பைடு நூலகம்的是(? )。
④?用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的操作顺序为
（填序号）。
(4)?在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 ?(填“偏高”、“偏低
”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是? ?.(填“偏高”、
21．（每空2分，共10分）
（1） E （2） A （3） C
（4） B （5）
D
22．mL （2） 20.8mL
C （3）
③①④②
（4）偏低?(填“偏高”、“偏低
”、“无影响”) ，?偏低? (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
三、计算题（共分） (1)?4 g(分)(2) 0.04 mol/L （分）
? 可能用到的相对原子质量：H:1?C:12?O:16?S:32?Na:23 N:14?Cl:35.5（5分）一、选择题（每小题只有一个正确选 项，每小题分，共分） ．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(? )。 A．萃取?B．?过滤C．蒸馏D．丁达尔效应 ．下列的分离方法不正确的是(? )。A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金 ．下列叙述正确的是(? )。 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1 C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol?D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－．胶体区别于其他分散 系的本质特征是(? )。 A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能?B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间?C．产生丁达尔现象 D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(? )。 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液?③容量瓶可以用来 加热 ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④⑤ C．?①②④? D．①②③④ 6．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是(? )。 A．1L该溶液中含有NaOH ?4g B．100 mL该溶液中含有OH-?0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol Cl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(? )。 A． mol·L－1 B．2 mol·L－1? C．0. mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 ?．在物质分类中，前者包括后者的是(? )。 A．、化合物 B．化合物、电解质?C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系 ?．等质量的下列物质所含分子数最多的是(? )。 A． B．O2 C． N2? D．2 ?10．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物(? )。 A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾? B．硫酸、纯碱、空气 C．氧化铁、胆矾、熟石灰?D．硝酸、烧碱、食盐水 1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(? )。 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 1．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(? )。 A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA D．17 g NH3中所含原子数为NA ?1．下列物质中，不属于电解质的是(? )。 A．Cu?B．NaCl? C．3 D．H2SO4 ?1．下列仪器中，能用于直接加热的是(? )。 A．烧杯?B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶 1．离子方程式H＋ + OH -=H2O所表示的反应是(? )。 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．所有强酸和强碱之间的中和反应
“偏低”、“无影响”)。?
?(5)?配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
三、计算题（共分）
3．（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？、
（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？
．37.5%的浓盐酸?密度为1.16?g?/?cm3?配制成1?mol?/?L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220?mL。试回答下列
问题：?
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 ?mL的容量瓶；
(2)?经计算需要量取? mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 ?。
A.?5?mL?B.?10?mLC.?25?mLD.?50?mL?
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鄢陵县一高高一年级第二次考试化学试题答题卡
可能用到的相对原子质量：H:1?C:12?O:16?S:32?Na:23 N:14?Cl:35.5（5分）一、选择题题号123456789答案
?????????题号101112131415161718答案?????二、填空题（共３4分）
?9（6分）