2023届上海闵行区高考化学二模试卷及答案

2022学年第二学期高三年级学业质量调研
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、考生号、所在学校及班级等填写清楚。

2． 所有试题的答案必须全部涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上的一律不给分。

答
题时应注意试题题号和答题纸题号一一对应，不能错位。

3． 本试卷共6页。

满分100分。

考试时间60分钟。

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。

下列说法正确的是
A ．剂钢属于合金
B ．剂钢硬度比纯铁小
C ．柔铁是高碳钢
D ．剂钢熔点比纯铁高 2．下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是
A ．浓硫酸
B ．二氧化硫
C ．过氧化钠
D ．硫化氢
3．镅（
24195
Am ）用于高铁车厢的烟雾传感器。

下列关于241
95Am 的说法不正确的是
A ．中子数为146
B ．质量数为241
C ．质子数为95
D ．电子数为146 4．以下过程与化学键断裂无关的是
A ．氯化钠熔化
B ．碘升华
C ．金刚石熔化
D ．钠熔化
5．下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是
A ．甲苯
B ．乙烯
C ．2-甲基丙烷
D ．2-甲基丙烯
6．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A ．氯碱工业
B ．海水晒盐
C ．海水提溴
D ．海带提碘
7． 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH 3COONa 溶液做结晶实验，制造了美丽的
“冰雪”。

有关CH 3COONa 固体说法正确的是
A ．是弱电解质
B ．不含非极性键
C ．是离子晶体
D ．溶于水显酸性
8．石油化工是国民经济重要支柱之一。

有关石油化工的叙述不正确的是
A．石油属于不可再生能源
B．石油的裂解和裂化都是化学变化
C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同
D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
9．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨采用高压B．工业制硫酸催化氧化时采用常压
C．工业合成氨采用高温D．工业制硫酸催化氧化时采用高温
10．下列选项所示的物质间转化都能实现的是
A．B．
C．D．
11．除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是
A．溴苯（溴）B．碳酸氢钠（碳酸钠）
C．乙酸乙酯（乙酸）D．氧化铝（氧化铁）
12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是
A．X元素的最外层电子数为2
B．X、Y、Z的单质中X最稳定
C．气态氢化物的稳定性：Y＜Z
D．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
13．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是
A．“水瓶”是纯净物B．水分子空间构型是V型
C．C60是极性分子D．富勒烯与石墨是同位素
14．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是
A．制备乙烯B．除去杂质C．验证不饱和性D．收集乙烯
15．阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。

下列说法正确的是
A．分子式为C9H10O4B．只含一种含氧官能团
C．能与溴水发生加成反应D．能溶解在氢氧化钠溶液中
16．一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.加入催化剂，E1、E2都变小
B.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + 600 kJ
C.升温可以增大该反应的化学平衡常数
D.通入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放热小于92 kJ
17．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。

实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。

下列分析正确的是
A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池
B．甲是海水环境下的腐蚀情况
C．被腐蚀时正极反应式为：Fe－2e→Fe2＋
D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
18．探究氯气的性质装置示意图如下。

a～d中均为浸有相应试液的棉花（夹持装置略）。

下列说法正确的是
A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性
B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2
D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
19．室温下，甲、乙两烧杯均盛有20 mL pH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是
A．溶液体积：10V甲＞V乙
B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10 c(H+)乙
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与10mL pH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
20．体积均为2.0 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO 2(g)+C (s)
2CO (g)，起始投料量如
表，在不同温度下CO 平衡浓度随温度变化如下图。

下列说法正确的是
A ．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B ．a 、b 、c 三点所处状态的压强大小关系：p c ＞p b ＞p a
C ．1100K 时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲＞乙＞丙
D ．1000K 时，若起始向容器乙中加入CO 、CO 2、C 各1 mol ，则v (正)＞v (逆) 二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）
某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。

“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO 4)。

磷酸亚铁锂(LiFePO 4)由Li 2CO 3、C 6H 12O 6和FePO 4在高温条件下制备。

21．铁是26号元素，它是 。

(选填编号)
a ．主族元素
b ．副族元素
c ．短周期元素
d ．长周期元素
磷元素的原子核外有
种运动状态不同的电子。

22．上述方程式中，CO 2的电子式为
， 属于第二周期的元素，原子半径由小到大排
列 。

23．反应中的氧化剂是
；当有0.1mol LiFePO 4生成时，转移电子的数目为_______个。

磷酸亚铁锂也可以用(CH 3COO)2Fe 、NH 4H 2PO 4和LiOH 为原料制备。

24．NH 4H 2PO 4溶于水形成的溶液中存在：c (H +) + c (NH 4+) = c (OH －
)+ c (H 2PO 4－
)+。

25．请解释(CH 3COO)2Fe 溶于水显酸性的原因 。

（二）（本题共15分）
冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO 2生成盐，然后在高温下使CO 2再生。

吸收CO 2的主要化学反应：
2NH 3 (aq)＋CO 2(g)＋H 2O (l) (NH 4)2CO 3(aq)＋99.3kJ NH 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O (l) NH 4HCO 3(aq)＋26.4kJ
2NH 3(aq)＋CO 2(g)
NH 2COONH 4 (aq)＋135.9kJ 26．吸收CO 2时宜选用
，（选填“低温”或“高温”） 理由
、。

（列举两点）
4236126
42212FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO +6H O +6CO ↑↑↑
高温
再生的CO2可直接用于合成乙醇。

2 CO2(g)＋6 H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)
27
28
a.2v (CO2)正＝3v (H2O)逆
b.容器中总压强不变
c.容器中混合气体的密度不变
d.容器中CO2的体积分数不变
干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。

取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。

29．写出氨基甲酸铵水解的离子方程式。

30．根据图中信息回答：
25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。

判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。

(三)（本题共15分）
碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：
已知：
31．①的反应条件是_________________; ⑤的反应类型是___________________。

32．写出反应②的化学方程式__________________。

33．D 中无支链，D 的名称是___________。

D 有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是___________。

G 中含有乙基，G 的结构简式是___________。

34．证明E 全部转化为D 的实验操作是 。

35．已知：
设计一条由CH 2＝CH 2合成乳酸[CH 3CH(OH)COOH]的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例为：X ——————→反应试剂反应条件Y……——————→反应试剂
反应条件目标产物）
（四）（本题共15分）
硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化,比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。

实验制备步骤如图：
36a ．98%浓硫酸 b ．3 mol •L
﹣1
硫酸 c ．15 mol •L
﹣1
硫酸 d ．0.05 mol •L
﹣1
硫酸
37．在制备FeSO 4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。

当n (Fe):n (H 2SO 4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe 2+的水解，降低了产率和产品质量。

当n (Fe):n (H 2SO 4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是： 。

38．步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。

步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、 、、
乙醇洗涤、干燥。

为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g 配成100 mL 溶液，量取10.00 mL ，用0.1000 mol •L
﹣1
KMnO 4酸性溶液滴定，消耗KMnO 4溶液12.25 mL 。

已知：MnO 4﹣
+ 5 Fe 2++ 8H += Mn 2++5Fe 3++4H 2O
39．实验室配制100mL 一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
、 。

参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
二、综合题（共60分）
(一)（本题共15分）
21．(3分) bd （2分）15 (1分)
22．(4分) r (O)<r(C) <r (Li)
23．(4分) FePO40.1N A
24．(2分)3c( PO43－) +2c(HPO42－)
25．(2分)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO－的水解程度。

(二)（本题共15分）
26.(4分) 低温（2分）
反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2。

低温有利减少氨的挥发。

低温防止盐的分解。

27.(2分) [c(CH2CH2OH)·c(H2O)3]/[c(CO2)2·c(H2)6]
28.(2分) bd
29.(2分)NH 2COO－+2H2O HCO3－+NH3•H2O
30.(5分) 0.04mol/(L•min) (3分)
因25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大。

(三)（本题共15分）
31．(3分)Cl2光照（2分）取代（1分）
32．(2分)
33．(5分)正丁酸(1分）
34．(2分) 取样，加足量氢氧化钠溶液，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若不产生砖红色沉淀，证明F全部转化为G。

35．(3分) （合理给分）
CH2=CH2CH3CHO CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH
(四)（本题共15分）
36.（2分）b
37.(2分) 由于酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化。

38.(4分) 水浴加热冷却结晶、过滤(2分)
39.(2分) 100mL容量瓶胶头滴管
40.（5分）最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色
0.98（3分）。