中考化学复习讲座PPT课件

•8．已知Mg可以与N2反应 生成淡黄色的Mg3N2。请 你根据实验事实说明Mg在 空气中燃烧生成的主要是 MgO，而不是Mg3N2 。
9．水、二氧化碳等为什么 能灭火？
答:（1）水、二氧化碳既不能燃烧 （ ） 又不能支持燃烧； 又不能支持燃烧； （2）能起到隔绝空气的作用； ）能起到隔绝空气的作用； （3）能起到降低温度的作用。 ）能起到降低温度的作用。
答案：（ ） 或 答案：（1）Fe或Na2CO3 ：（ （2）看气球往上飘还 ） 是往下飘。
• 16．右图试管中含有红 色液体，当把液体加热 后，红色渐渐褪去，而 再把它冷却后，液体又 恢复到红色。请问该液 体是什么溶液？ 答案： 答案：氨水
•17．取一小块片状的石灰石， 放在酒精喷灯火焰上灼烧， 维持红热状态3~5分钟后放 到少量的水中。这个过程发 生了哪些化学反应？请设计 一个简单的实验来证明你的 判断，写出所有的化学方程 式。
• 19．已知下面事实：A．沿烧杯壁缓缓倒入二 氧化碳，阶梯下层蜡烛先熄灭；B．把二氧化碳 倒入天平一端的纸筒中，天平向倒二氧化碳的 纸筒一端倾斜。这两个事实证明二氧化碳密度 大于空气密度。 请你再举二个能证明同样结论的实验事实 或生活事实。
答案： 答案： ；（2） （1）用向上排空气法收集二氧化碳；（ ） ）用向上排空气同体积气球充二氧化碳比充空气下降得快； （3）进入地窖、深井等要做灯火实验。 ）进入地窖、深井等要做灯火实验。
•5．在①液态HCl，②HCl气 体，③HCl溶液，④NaCl晶 体，⑤熔化的NaCl，⑥ KClO 3 ③④⑤ ________，含有分子的
－的 溶液中：含有Cl
_____，能导电的______。 ③⑤⑥ ①②③
• 6．下列属于化学变化的有： ①3O2＝2O3 √ ②碳酸钠晶体风化 √ ③ √ 石墨变成碳纳米管 精中是否含水 ④用CuSO4检验酒 √
• 21．用下列试验装置填空：
甲
乙
丙
丁
戊
己
丙 （1）证明一氧化碳中含二氧化碳，选__装置； 己 （2）除去二氧化碳中少量一氧化碳，选__装置； （3）将含有少量水蒸气的二氧化碳转化为纯净的一 甲 乙 丁 氧化碳，正确的连接是：丁、__、__、__； （4）为准确测定水的组成，用Zn和盐酸制得的H2 还原氧化铜，并进行称量，为防干扰，正确的连接 丁 己 戊 顺序是：乙、__、__、__。
J．催化剂的作用是加快化学反应速率。× K．溶液中无论是上面部分还是下面部分，浓 度都相同。 √ L．把浓度为5％和15％的溶液混合均匀后， 所得到溶液的浓度一定为10％。× × M．最外层8个电子的元素，均为稀有气体。 N．氧化还原反应都是放热反应，都是化合反 应。 × O．矿泉水属于纯净物。 × P．盐中一定含有非金属元素。 √
√ 变成坚硬固体 ⑥石蕊遇酸变红色 √ ⑦红墨水遇活性炭变无色 ⑧醋放 × ×
在室内某角落，在房间中央的人也能 闻到气味 ⑨用CO2制干冰 ×
⑤涂在墙上的熟石灰
•7．决定二氧化碳化学性质的微粒 CO2分子 是_____＿；决定Na、Na＋是否 质子数 属于同种元素，看____＿；决定 ＋的化学性质，看＿＿＿ Na、Na 最外 层电子数 _______；决定是否发生化学变 是否有新物质生成 化，看______＿＿＿＿＿；保持 离子 食盐化学性质的微粒是_____；构 原子 成水银的微粒是_____。
• 3．某矿泉水的标签上有矿物质含 量如下（mg/L）：Ca: 20 , K:3 , Mg:3 , F:0.02……，这里 的Ca、K、Mg、F等指的是( A．单质 C．分子 B．金属离子 D．元素
D
)
•
4．在水通电生成：H2、 O2这一反应中，最小的微粒 是________________。 H原子和O原子
•13．通常用哪些仪器 来制造H2？用哪些药 品？装置装配好后， 第一步操作是什么？
• 14．用下列仪器能否组成一 套制造H2的装置？要求是： 能做到随开随停。
• 15．如果图中试管和气球分别加入稀硫酸 和一种常见固体，然后将气球中的固体倒 入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。 问：（1）气球中固体可能是什么？至少答 出两种不同类型物质。（2）请用简单的实 验方法，证明制得的气体密度比空气密度 大还是小。
下列物质中属于纯净物的有___ 下列物质中属于纯净物的有___ ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ______________、混合物的有 ______________、混合物的有 ①⑩ ⑤⑦⑧ ____、氧化物的有______、有 ____、氧化物的有______、有 ②③ 机物的有______。 机物的有______。 ①食醋②醋酸，③CO(NH ①食醋②醋酸，③CO(NH2)2， ④HCl气体， ⑤蒸馏水， HCl气体， ⑥KMnO4 ，⑦MnO2 ， ，⑦MnO ⑧H2O2 ，⑨O3 ，⑩盐酸，
祝大家 马到成功 再 见
2001年中考：1985年科学家发现C 2001年中考：1985年科学家发现C60分子是由 60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此 60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此 又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的 又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的 单质－－碳纳米管，它是由六边形的碳原子 构成的管状大分子。用所学到的知识回答（1） 构成的管状大分子。用所学到的知识回答（1 金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质 有较大差异的原因是什么？ 原子排列不同 （2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是 否活泼？简要说明理由。不活泼。 不活泼。 （3）请设计一个方案，证明足球烯和碳纳米 管是由碳元素组成的。 略
• 18．甲、乙两位同学想通过实验鉴别炭粉 和氧化铜两种黑色粉末，各设计方案如下 甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼 烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的 是炭粉； 乙：将两种黑色粉末分别放在试管里， 通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原 物质是氧化铜。 甲 你认为最佳方案是________，理由是 操作简单、 操作简单、安全 _______________.
增大 （1）该晶体的溶解度随温度
升高而______；
降温结晶法 （2）要从NaCl溶液中得到该
晶体可采用__________。
• 12．下列说法正确吗？请举例说明。 A．含同种元素的物质一定是纯净物。 × B．混合物必须含二种以上元素。 × C．化合物必定是纯净物。 × √ D．氧化物必须是纯净物，且只有二种元素。 E．酸中都含H元素，都必须有H+。 × F．H2和O2混合后点燃，一定会爆炸。 × × G．碱中一定有H、O两种元素及金属元素。 × H．盐中可以有H、O，但正盐中无H元素。 I．构成物质的微粒有分子、原子、离子，所 以，水中含分子、原子和离子。 ×
• 20．有盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸 钠、硫酸镁、硝酸银六种溶液，两两 混合分放在三个烧杯中，得到三杯澄 清透明溶液（微溶物以沉淀形式存 在）。（1）三个烧杯内混合液的溶质 是什么？你得出这一结论的依据是什 么？（2）请你用最经济简便的方法分 出这三个烧杯中各盛放哪两种溶液， 简述操作过程。 答案： 答案：（1）硝酸铜和硝酸银；盐酸和 硝酸铜和硝酸银； 硫酸镁；氯化钾和碳酸钠。 硫酸镁；氯化钾和碳酸钠。
• 10．20℃时，对100克KNO3的饱和溶液 进行如下操作后，溶液的质量分数和溶解 度是增大还是减小？
温度 温 度 不 变 改变条件 加水 加KNO3 KNO 蒸发水 减少KNO3 升高温度 降低温度 溶解度 质量分数
不变 不变 不变 不变 增大 减少
减少 不变 不变 减少 不变 减少
• 11．把5克某晶体（无结晶 水）放入水中，达到饱和时， 加水的量（纵坐标）与温度 （横坐标）的关系如图所示。 问：
中考复习讲座
•1．至少用___种元素能分别组 3 成酸、碱、盐、氧化物。它们
HNO3 的化学式分别是：酸______ NH3•H2O ＿、碱_______＿＿、盐 NH4NO3 _______＿＿、氧化物 H2O、NO ______＿＿＿＿＿。
• 2．用Fe、O、H、C、S、N等元素组成物 质，并用化学式填空： A．既是无氧酸，又是二元酸： H2S B．pH＝7的氧化物：Fe2O3 、H2O C．可溶性碱： NH3·H2O D．不含金属元素的碱：NH3·H2O E．难溶性碱： Fe(OH)3 F．亚铁盐： FeSO4 G．无氧酸盐： FeS Fe2S3 H．酸式盐： Fe（HCO3）3
实验室有失落标签的四瓶无色溶液： MgCl2、HCl、NaCl和NaOH，现实验桌 HCl、NaCl和NaOH，现实验桌 上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚 酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
实 验 方
实验步骤
案
预计产生的实验现 象和由此得出的结 论