2017--2018学年第一学期云南宣威六中高一期末检测化学试卷

通电
点燃
宣威六中2017年秋季学期期末试卷
高一 化学
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24
Al —27 Cl —35.5 Mn —55
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ）
A 、2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应反映所呈现出来 的色彩
B 、小苏打是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C 、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D 、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2、下列说法中正确的是（ ）
A 、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B 、浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C 、实验剩余的药品都不能放回原试剂瓶
D 、正常雨水的pH 等于7，酸雨的pH 小于7
3、对于下列事故的处理方法正确的是（ ）
A 、贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风方向疏散，并向空中喷洒稀NaOH 溶液
B 、少量浓硫酸溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH 溶液
C 、金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
D 、液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
4、下列说法不正确的是（ ）
A 、久置的氯水最终会变成稀盐酸
B 、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
C 、漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
D 、液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应
5、两份质量相同的4CH 和3NH 比较，下列结论错误的是（ ）
A 、分子个数比为17:16
B 、氢原子质量比为17:12
C 、氢原子个数比为17:12了
D 、原子个数比为17:16
6、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A 、测l mol /1.0的氨水的pH 小于同浓度的N aO H 溶液：O H NH 23⋅ -++OH NH 4
B 、将金属钾放入水中产生气体：O H K 222+====↑+22H KO H
C 、用2CuCl 溶液做导电性实验，灯泡发光：2CuCl ======-++Cl Cu 22
丁 甲 D 、CO 有毒，处理CO 尾气一般是点燃法：22O CO +=====22CO
7、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中（可加热），下列试纸
8、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）
A 、《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始其法，用浓酒精和糟入甑（指蒸锅），
蒸令气上，用器”
B 、《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
C 、《泉州府志》物产条记载“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，
宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”
D 、《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾
铁釜，久之亦化为铜”
9、用A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 、物质的量浓度为L mol /1的2MgCl 溶液中，含有的-Cl 数为2A N
B 、标准状况下，L 2.113SO 所含的分子数为A N 5.0
C 、常温常压下，l 4.222CO 中含有的2CO 分子数为A N
D 、g 28CO 和2N 的混合物中含有的分子数为A N
10、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有
如下转化关系：
乙甲丁−→− 丙。

下列有关物质的推断不正确的是（ ） A 、若甲为焦炭，则丁可能是2O B 、若甲为2SO ，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是2CO
11、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A 、+2Mg 、+3Al 、-24SO 、-Cl
B 、+Ag 、+Na 、-Cl 、-3NO
C 、+2Cu 、+K 、-Cl 、-3NO
D 、+2Ba 、+4NH 、-Cl 、-3HCO
12、常温下，分别在溶液中发生如下反应：
（1）--+++421016XO Z H =====O H Z X 222852+↑++，
（2）222B A ++=====-++B A 223，
（3）22Z B +-=====-+Z B 22。

由此判断下列说法错误的是（ ）
A 、反应++222A Z =====-++Z A 223能发生
B 、氧化性由强到弱的顺序是-4XO 、2Z 、2B 、+3A
C 、还原性由强到弱的顺序是+2A 、-B 、-Z 、+2X
D 、Z 元素在（1）、（3）反应中均被还原
13、2H 、CO 混合气体平均相对分子质量为8.5，取该混合气体2克与足量2O 充分反应后，
通过足量22O Na 粉末，充分吸收后，固体增重质量为（ ）克。

A 、1
B 、2
C 、2.4
D 、4.25
14、镁铝混合粉末10.2克，加入足量盐酸反应后，产生11.2升2H （标准状况），再加入适量
的NaOH 溶液至沉淀质量最大，则↓m 为（ ）克。

A 、20.4
B 、26.3
C 、27
D 、27.2
15、用3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后
的溶液分析合理的是（ ）
A 、若无固体剩余，则溶液中一定有+3Fe
B 、若有固体存在，则溶液中一定有+2Fe
C 、若溶液中有+2Cu ，则一定没有固体析出
D 、若溶液中有+2Fe ，则一定有Cu 析出
16、取一定量的铝土矿（含
32O Al 、32O Fe 、2SiO ）
样品，放入盛有mL 10042SO H 溶液的烧杯中，
充分反应后过滤，向滤液中加入L m o l /5的
NaOH 溶液，
产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。

则原42SO H 溶液的物
质的
量浓度是（ ）
A 、L mol /5.0
B 、L mol /1
C 、L mol /5.1
D 、L mol /2
二、填空题（本小题共5小题，共52分）
17、（10分）E D C B A 、、、、五种物质都含有同一种元素，其中A 为单质，其余均为化合物，
有如下转化合物，有如下转化关系，则
（1）写出下列物质的化学式A ，D ，E
（2）写出下列化学方程式
①C B →
②C E → 18、（9分）除杂（括号内为杂质），把除杂试剂和有关反应的离子方程式填写在相应
空白处。

（1）3NaHCO 溶液（32CO Na ），除杂试剂为 ，离子方
程式 。

（2）)(32O Al Cu ，除杂试剂为 ，离子方程式。

（3）)(2HCl CO ，除杂试剂为 ，离子方程式。

19、（9分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍
（1）该“84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度约为 1-⋅L m o l 。

（2）该同学参阅读“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量
分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是 （填字母）。

A 、配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大
B 、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C 、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
A B H 2 C D E H 2O
Cu O 2 O 2 O 2
D 、需要称量NaClO 固体的质量为g 0.143
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为
384.1-⋅cm g ）的浓硫酸配制mL 100013.2-⋅L mol 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为 1-⋅L m o l
②需用浓硫酸的体积为 mL 。

20、（10分）某无色溶液中可能含有+Na 、+2Ba 、+2Cu 、-24SO 、-23CO 、-Cl 、+2Mg 中的部
分离子。

现进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的42SO Na 溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子
是 ，不能确定是否含有的离子是 。

（2）实验③发生的离子方程式为 。

21、（14分）2MnO 是一种重要的无机功能材料，粗2MnO 的提纯是工业生产的重要环节。

某
研究性学习小组设计了将粗2MnO （含有较多的MnO 和3MnCO ）样品转化为纯2MnO 的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀42SO H 时，粗2MnO 样品中的
（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是 +2Mn + -3C l O + O H 2=
↓2MnO + ↑2Cl + +H
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、
，已知蒸发得到的固体中有3NaClO 和NaOH ，则一定还含有
（写化学式）。

（4）若粗2MnO 样品的质量为g 69.12，第①步反应后，经过滤得到g 7.82MnO ，并收集到
L 224.02CO （标准状况下）
，则在第②步反应中至少需要
mol 3NaClO 。

（第（4）问需写出计算过程） 高一年级化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分）
1、C
2、B
3、A
4、D
5、D
6、C
7、C
8、D
9、D 10、C 11、A
12、D 13、B 14、D 15、B 16、B 5、85:64
14、g n m OH 2.27172.10=⨯+↓=-
15、终态法 15402100⨯⨯=⨯⨯c )/(1L m o l c =
二、17、（每空2分，方程式不配平不给分）
（1）A S D SO 3 E H 2SO 4
（2）① 2H 2S+3O 2 ======== 2SO 2+2H 2O
② Cu+2H 2SO 4(浓) ======== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
或（1）A N 2 D NO 2 E HNO 3
（2）① 4NH 3+5O 2 ======== 4NO+6H 2O ② 3Cu+8HNO 3 ======== 3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O
18、（除杂试剂1分；离子方程式2分）
（1）2CO O H CO CO 2232++-======== -32H CO
（2）NaOH 溶液 -+OH O Al 232======== O H AlO 222+-
或 42SO H （HCl ）溶液 ++H O Al 632======== O H Al 2332++
（3）饱和3NaHCO 溶液 -++3HCO H ======== O H CO 22+↑
19、（除标注外，其余每空2分）
（1）)/(0.45
.74%2519.11000L mol C =⨯⨯= （3分） （2）A ，C （每个1分，有错不给分）
mNaClO ===== 1495.740.45.0=⨯⨯（克）
（3）① 4.6 ② 125
)(12598
%9884.110003.21000ml V V =⨯⨯⨯=⨯ 20、（每空2分，离子不完全，但正确给1分，有错不给分）
点燃
△ △ 催化剂
（溶液中有阳离子不可能无阴离子）
（1）一定有+2Ba 、+2Mg 、-Cl ；不含-23CO 、-24SO +2Cu ；可能+Na
（2）-++OH H ====O H 2 -++OH Mg 22====↓2)(OH Mg
21、（1）MnO 3M n C O （各1分）
（2）5+2Mn +2-
3ClO +4O H 2==== 5↓2MnO +12Cl +8+H （2分） （3）烧杯 玻璃棒 漏斗 N a C l （各1分）
（4）0.02
423SO H MnCO +====O H CO MnSO 224+↑+
MnO +42SO H ====O H M nSO 24+ 115 1 22.4
71 1 1m 1n 0.224
2m 2n 224.04.221115
1==n m
22171n m = )(04.02mol n = )(15.11g m = )(01.01mol n =
)(05.004.01.02mol nMn =+=+ )(84.27.815.169.122g m =--=
-+322~5ClO Mn
5 2 0.05 3n
3205.05n =
mol n 02.03= 2分 2分 2分。