高二化学 化学平衡 6课时教案及本章2套限时练选修4

一、化学平衡的建立过程
2
B(g)
)
】在密闭容器中，将2.0 mol CO
O(g) CO
高二化学选修4《化学反应速率和化学平衡》测试卷A
1.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）
A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质
2.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C若达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A，B，C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol
D．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2
3.下列说法正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
4.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A.V（A）=0．40mol/（L·S）
B.V（B）=0．48mol/（L·S）
C.V（C）=0．36mol/（L·S）
D.V（D）=0．55mol/（L·S）
5.漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO—+H 2O HClO+OH—（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（）A．降低温度 B.加入大量的水 C.加入适量盐酸 D.加入适量烧碱溶液
6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利
B. 氯水宜保存在低温、避光条件下
C. 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
7.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： ( )
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
8.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为( )
A.l0s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
9. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是: ①原混和气体的体积为1.2V升;②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升（）
A．②③B．②④C．①③D．①④
10. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001mol·L-1 B．O2：0.00125mol·L-1 C．NH3：0.002mol·L-1 D．H2O：0.002mol·L-1
11. 1 mol X气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，则a和b的数值可能是（）
A．a=l ，b=l B．a=2 ，b=1 C．a=2 ，b=2 D．a=3 ，b=2
12.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中错误的是( )
A、x=2
B、B的转化率为20%
C、平衡时A的浓度为0.8mol·L-1
D、恒温达平衡时容器内压强为开始时85%
13.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

试填写下列空格：
①O2的转化率为
②平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
③平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；
④若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）
14. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度有关，关系是：温度升高，K值___________ 。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H 2O(g) CO2(g)十H2(g)；(正反应放热)。

CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min 的平均反应速率v(CO)＝__ ____ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；（填“平衡”或“不平衡”）C1数值_________0.08 mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中
5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
15. (1)．在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v(A)＝3 mol/(L·min)；乙为v(B)＝4.5 mol/(L·min)；丙为
v(C)＝4 mol/(L·min)；丁为v(A)＝0.75mol/(L·s)。

若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是___________________。

(2)、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应
A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，。

现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.
（A）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反
应。

（B）欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是__________
化学反应速率和化学平衡A卷参考答案
1. C
2.B
3.BC
4.A
5.C
6.A
7.B 8.B 9.A 10.AB 11.AD 12.CD
13.50%、
6.5、
46.15%、
0.8125P1
14.可能增大也可能减小、
0.03、
平衡、
>、
d、
a
15.乙丙甲丁、
放、
2.5<x<
3.5
高二化学选修4《化学反应速率和化学平衡》测试卷B
1. 反应mA (气)＋nB (气) pC (气)＋qD (气)，测得平均反应速率v C =2v B ，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m ，n ，p ，q 数值正确的是 （ ） A ．2，6，3，5 B ．3，1，2，2 C ．3，1，2，1 D ．1，3，2，2
2. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q （气） 4X （气）+nY （气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 （ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5
3. 在一密闭容器中，反应 aA （气） bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 （ ） A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a>b
4. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X (气)＋3Y (气)
2Z (气)＋R (气)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
5. 对于反应2NO 2(气) N 2O 4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
)
O N ()
NO (422c c 的比值增大，应采取的措施是 （ ）
A ．体积不变，增加NO 2的物质的量；
B ．体积不变，增加N 2O 4的物质的量；
C ．使体积增大到原来的2倍；
D ．充入N 2，保持体积不变
6. 可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2
②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
7. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2 CO+H 2O (g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H 2]=[CO 2]=amol 乙：[CO 2]=amol [H 2]=2amol 丙[CO 2]=[H 2]=[H 2O]=amol ，达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( ) A.丙>甲>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.乙>甲>丙
8.反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A ．加入少量的C(s)粉 B ．将C(s)粉碎成细小粉末 C ．保持体积不变，充入氩气 D ．保持体积不变，充入氢气
9. 已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、 v (H 2O)[mol/(L ·min)]表示则下列关系正确的是 ( )
A ．4/5v(NH 3)= v(O 2)
B ．5/6v(O 2)= v(H 2O)
C ．2/3v(NH 3)= v(H 2O)
D ．4/5v(O 2)= v(NO) 10.进行如下实验，在A 锥形瓶中放入10g 块状CaCO 3，在B 锥形瓶中放入5g 粉末状CaCO 3，分别加入50mL2mol/L 盐酸。

右图中能正确表示实验结果的是 （ ）
11. （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理
论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高
能量的过渡态。

图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷
（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_________________
（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于
0）。

（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原
子之间插入一个氧原子（如图丙）。

当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又
以双键结合一个氧原子（如图丁）。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂
黑。

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。

键能可
已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJ·mol，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表
中x=________________
（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。

12.在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是____ __；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______ ____
移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是
_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

化学反应速率和化学平衡B卷参考答案
1. B
2.A
3.AC
4.A
5.C
6.A
7.D
8.AC
9.D 10.C
11. P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H＝（E1-E2）kJ/mol
585、－1638 kJ/mol
12.x+y>z、逆向、固态或液态、放热。