宁夏省银川市2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

宁夏省银川市2024届高三3月份模拟考试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。

说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
2、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
3、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。

下列关于J147的说法中错误的是（）
A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面
4、某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。

A．该温度下
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C．溶液中：
D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀5、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）
A．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．该化合物的分子式为C10H12
6、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
7、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。

下列叙述正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
8、下列有关叙述正确的是
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含OH一为10-8mol
B．25℃时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中
()
(
+
3
c H
c CH COOH)
减小
C．25℃时，将V1 L pH = 11的NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
D．25℃时，将a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式
表示NH3•H2O)的电离常数K b =
-9 10
a-0.01
9、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。

下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水
B．滤液A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2
C．沉淀B 的成分为Al(OH)3
D．将溶液C 蒸干得到纯净的明矾
10、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）
下列有关说法错误的是
A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN
B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等
C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X
D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种
11、下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰
12、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。

下列说法一定正确的是
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y与Z形成的化合物只含离子键
C．简单氢化物的沸点：Q<X
D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
14、2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是( )
A．元素乙的原子序数为32
B．原子半径比较：甲>乙>Si
SiH。

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4
D．推测乙可以用作半导体材料
15、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是
A．与互为同系物B．二氯代物有3种
C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
16、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。

x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。

下列判断不正确的是
A．反应①②③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大
C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料D．一定条件下，x与甲反应生成丁
18、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。

NaClO在空气中可发生反应
NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。

用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是
O
A．中子数为10的氧原子：10
8
B．Na+的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=O
D．NaClO的电子式：
19、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）
A．适当升高温度能促进FeCl3水解
B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度
C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
20、下列说法正确的是（）
A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水
B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是（）A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B ．简单离子半径大小顺序：W ＞Z ＞Y
C ．最简单氢化物的稳定性：X ＜Y
D ．元素X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 22、下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色
苯分子中含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应
B
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S 2O 32－
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D
相同条件下，测定等浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S>C
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以下是合成芳香族有机高聚物P 的合成路线．
已知：ROH+R’OH −−−→浓硫酸
加热
ROR’+H 2O 完成下列填空：
（1）F 中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__； （2）写出反应⑤的化学方程式__． （1）写出高聚物P 的结构简式__．
（4）E 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__． ①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基； ②1mol 该有机物与溴水反应时消耗4molBr 2
（5）写出以分子式为C 5H 8的烃为主要原料，制备F 的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH 1CHO 2
O −−−→催化剂 CH 1COOH 32CH CH OH
浓硫酸
−−−−→ CH 1COOCH 2CH 1． 24、（12分）1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。

下列是一种合成1，3—环己二酮的路
线。

回答下列问题：
（1）甲的分子式为 __________。

（2）丙中含有官能团的名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

（4）反应④的化学方程式_______。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应
②能与NaHCO 3溶液反应，且1mol 乙与足量NaHCO 3溶液反应时产生气体22.4L （标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。

（任意一种） （6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备
（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

25、（12分）实验室常用2MnO 与浓盐酸反应制备2Cl 。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量3AgNO 溶液反应，称量生成的AgCl 质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量3CaCO （过量）反应，称量剩余的3CaCO 质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的2H 体积。

继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行。

现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a ．量取试样20.00mL ，用10.1000mol L NaOH -⋅标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______1mol L -⋅
b ．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）． [已知：()-9
sp 3K CaCO =2.810⨯、()-11
sp 3K MnCO =2.310⨯]
④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a ．使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b ．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）
（2）若没有酒精灯，也可以采用4KMnO 与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置．．．．。

装置B 、C 、D 的作用分别是：
B___________C______________D______________
26、（10分）POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。

一种制备POCl3的原理
为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。

某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。

有关物质的部分性质如下：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它
PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。

(填“a”或“b”)。

（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。

（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）测定POCl3含量。

①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCl3的百分含量为__________________。

27、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。

（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液
28、（14分）消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理
已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJ•mol-1
T1℃时，将NO和O2按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO2与N2O4的转化)。

（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)
B.NO与O2的物质的量之比为2：1
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.K不变
E.容器内混合气体的颜色保持不变
（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。

则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃时的平衡常数K p=____。

[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃(T2＞T1)，在图2中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____。

II.NO的工业处理
（3）H2还原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1
已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。

NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ•mol-1、-280kJ•mol-1。

则ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3联合处理法
NO可以先经O3氧化，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2，转化为HNO2。

已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。

在CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因____。

（5）电化学处理法
工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。

则电解时阳极发生的电极反应为____。

29、（10分）（1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol
写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。

100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数
k=________________________。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。

设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m 和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_________
a．反应停止了b．反应的△H变大
c．反应达到平衡d．催化剂活性降低
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A错误；
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性，会把SO32-氧化产生SO42-，不能说明该溶液一定有SO42-，选项B错误；
C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；
D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。

明确实验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。

2、C
【解题分析】
A．Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；
B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为3mol，数目为1.806×1024，B选项正确；
C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构
可表示为，D选项正确；
答案选C。

【题目点拨】
一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。

3、B
【解题分析】
A．该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；
B．由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20O6，故B错误；
C．该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；
D．苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；
答案选B。

4、B
【解题分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=
c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。

【题目详解】
A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；
故合理选项是B。

【题目点拨】
本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

5、A
【解题分析】
A. 分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正确；
B. 结构对称，分子中含有4种H，则一氯代物有4种，故B错误；
C. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；
D. 由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。

6、C
【解题分析】
A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；
B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；
C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；
D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；
故合理选项是C。

7、B
【解题分析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【题目详解】
根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；
A ．X 、Y 为第二周期，Z 、W 为第三周期，则X 、Y 原子半径小于Z 、W ，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A 错误
B ．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y ＞W ，则Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，故B 正确；
C ．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X ＜W ，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱，故C 错误；
D ．Y 是O 元素，Z 是Na 元素，Y 与Z 形成的两种化合物为Na 2O 、Na 2O 2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D 错误；
答案选B 。

【题目点拨】
非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

8、D
【解题分析】
A ．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH －)=c(H ＋)=10-6mo l•L -1,含 OH 一为10-6mol ，故A 错误；
B ．25℃ 时，向0. 1 mo l•L -1 CH 3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中()(+3c H c CH COOH)增大，故B 错误；
C ．pH=11的NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol·L －1，pH=3的HA 溶液中氢离子浓度为0.001mol·L －1，若HA
为强电解质，要满足混合后显中性，则V 1=V 2；若HA 为弱电解质，HA 的浓度大于0.001mol·
L －1，要满足混合后显中性，则V 1＞V 2，所以V 1≥V 2，故C 错误；
D ．在25℃下，平衡时溶液中c （NH 4＋）=c （Cl －）=0.005mol·L －1，根据物料守恒得c （NH 3·H 2O ）=（0.5a-0.005）mol·L －1，根据电荷守恒得c （H ＋）=c （OH －）=10-7mol·L －1，溶液呈中性，NH 3·H 2O 的电离常数
Kb=()739
4332c(OH )c(NH )1051010c NH ?H O 0.55100.01
a a ----⨯⨯==-⨯-－＋ ，故D 正确； 故选D 。

【题目点拨】
本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C 为易错点，注意讨论HA 为强电解质和弱电解质的情况，D 是难点，按平衡常数公式计算。

9、C
【解题分析】
A 选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A 错误；
B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误；
C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确；
D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】
偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。

10、B
【解题分析】
由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成，在酸性条件下水解生成。

【题目详解】
A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成，故A正确；
B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；
C项、中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用银氨溶液检验中是否含有，故C正确；
D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为、、、、、，故D正确。

故选B。

【题目点拨】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

【解题分析】
A.H 2和D 2是单质，不是原子，且是同一种物质，A 错误；
B.2He 和3He 是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B 正确；
C.O 2和O 3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C 错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D 错误；
故合理选项是B 。

12、B
【解题分析】
32Mg(NO )受热易分解，其分解反应为：32
222Mg(NO )2MgO 4NO O +↑+↑加热。

【题目详解】 A ．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A 正确；
B ．因硝酸镁易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B 错误；
C ．称量样品→加热→冷却→称量MgO ，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定322Mg(NO )nH O ⋅的结晶水含量，C 正确；
D ．称量样品→加NaOH 将硝酸镁转化为氢氧化镁，→过滤→加热氢氧化镁分解生成氧化镁→冷却→称量MgO ，根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D 正确。

答案选B 。

13、C
【解题分析】
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q 为N ；X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X 为F ；Z 一
具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z 为Cl ；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9，当W 为K 时，Y 为Al ；当W 为Ca 时，Y 为Mg 。

【题目详解】
A. X 简单氢化物HF 的水溶液呈弱酸性，故A 错误；
B. Y 与Z 形成的化合物可能是AlCl 3或MgCl 2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B 错误；
C.简单氢化物的沸点：Q （NH 3）<X （HF ），故C 正确；
D. Z 和W 形成的化合物为KCl 或CaCl 2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D 错误；
答案：C。