课堂新概念高考化学一轮复习 21化学平衡状态和平衡移动练习

化学平衡状态和平衡移动A 组 双基题组1．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．①②③④⑤⑥⑦【解析】 ①中单位时间内生成n mol O 2必消耗2n mol NO 2，而生成2n mol NO 2时，必消耗n mol O 2，能说明反应达到平衡。

②不能说明。

③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。

④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。

⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。

⑥反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。

⑦该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。

【答案】 A2．(选修4P 32T 6改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)。

平衡时测得A 的浓度为0.50 mol·L －1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30 mol ·L －1。

下列有关判断正确的是( )A ．x ＋y ＜zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率增大D ．C 的体积分数下降【解析】 假设平衡不移动，容积扩大到原来的2倍，c (A)＝0.50 mol/L 2＝0.25 mol/L ＜0.30 mol/L ，由此可知，平衡向逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，即x ＋y ＞z 。

【答案】 D3．(选修4P 32T 8)2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g)。

达平衡时，PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是( )A ．0.40 molB ．0.20 molC ．小于0.20 molD ．大于0.20 mol ，小于0.40 mol【解析】 如果移走1.0 mol PCl 3和0.5 mol Cl 2，再达平衡时压强比原平衡小，化学平衡向逆反应方向移动。

【答案】 CB组高考题组4．(2013·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x 变化趋势合理的是( )选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率【解析】A．该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。

B.方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。

方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。

C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。

D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。

【答案】 A5．(2013·四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.110.10 0.10下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【解析】根据表格中的数据，列出平衡三段式，逐项分析。

A．根据表中的数据可求得在前 2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)＝0.08 mol10 L×2 min＝4×10－3mol/(L·min)。

B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)<v(正)。

C.根据平衡常数的表达式K＝c2（Z）c（X）·c（Y）＝0.01220.01×0.01＝1.44。

D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z的物质的量不变，缩小容器的体积，X 的体积分数不变。

【答案】 C6．(2013·北京高考)下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是( )A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/℃25 50 100K w/10－14 1.01 5.47 55.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.1 0.01pH 11.110.6【解析】A．二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，体系的温度变化会使平衡发生移动。

B.不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大。

C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释。

D.氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－发生了移动。

【答案】 C课后限时自测(二十一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·安徽淮南市二模)在雾霾天气的大气中能检测到多种有毒含氮化合物，如过氧乙酰基硝酸酯(PAN)。

大气中的烃类和NO2经过一系列光解反应生成过氧乙酰基，再与NO2化合形成PAN。

该反应过程如下：过氧乙酰基过氧乙酰基硝酸酯下列有关说法正确的是( )A．夏季气温高，PAN含量高B．气压低，化学平衡常数增大，PAN含量高C．减少氮氧化物的排放可以改善空气质量D．大气中灰尘可起催化作用，能提高过氧乙酰基的转化率【解析】该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，A项错误；该反应前后气体体积减小，气压低时(减小压强)，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变，PAN含量降低，B项错误；氮的氧化物是大气主要污染物，减少排放有助于空气质量改善，C项正确；催化剂只改变反应速率不改变化学平衡状态，因此可以缩短达到平衡的时间，但是不能提高转化率和产率，D项错误。

【答案】 C2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。

下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③ D．④⑤【解析】A为固体，增加A的量，平衡不移动，①错；升高温度v正、v逆均增大，②错；压强增大，v v逆均增大，③错；加催化剂不改变反应限度，转化率不变，⑤错。

正、【答案】 B3．(2014·专家原创)科学家研制高效催化剂能促使汽车尾气中的废气转化为无毒气体，过程中发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。

若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是( )A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大【解析】A项，催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡常数，因为平衡常数只与温度有关，错误；B 项，升高温度，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向左移动，错误；C项，在恒温恒压条件下，混合气体的密度与平均相对分子质量成正比，由题给反应知，反应物和产物都是气体，且气体分子总数不相等，开始反应时，混合气体的平均相对分子质量发生变化，当不变时，其密度也不变，达到平衡状态，正确；D项，增大NO的浓度，CO的转化率增大，而NO的转化率降低，错误。

【答案】 C4．(2014·湖北四校联考)在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断中正确的是( )A ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强B ．0～5 min 内，v (H 2)＝0.1 mol·(L·min)－1C ．恒温下，缩小容器体积，平衡后c (H 2)减小D ．12 min 时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化【解析】 如果减小压强，甲烷的浓度瞬间减小，A 错误；v (H 2)＝3v (CH 4)＝0.3 mol·(L·min)－1，B 错误；只要加压，不论平衡向何方向移动，体系中的气体浓度均增大，C 错误。

【答案】 D5．在恒容的密闭容器中，以铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl 和O 2制取Cl 2的反应原理为4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH >0，下列有关说法不正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小B ．平衡时，其他条件不变，分离出H 2O(g)，逆反应速率减小C ．平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D ．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl 的平衡转化率不变【解析】 因反应前后气体分子总数减小，故平衡前容器内压强逐渐变小，A 项正确；生成物浓度减小，逆反应速率减小，B 项正确；升温，平衡右移，平衡常数增大，C 项错误；其他条件不变，使用不同催化剂，平衡不移动，HCl 的平衡转化率不变，D 项正确。