平衡常数的测定方法和化学反应的限度

异－C5H12 x (mol)
新－C5H12 y (mol)
Kp1＝1.795 Kp2＝0.137
解
Kp1=Kx

1
x x
y
（=0）
K
O p2

1
y x
y
x=0.612 mol 得 y=0.0467 mol
平衡转化率 x y =65.87% 1
平衡产率 x =61.2% 1
再见！
第四节 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
平衡是过程发生后所到达的终点，是一定条件下的终点对 于化学反应，我们通过反应终点可以得知反应的潜力。
Ka来自二个途径 （1）rGm （2）平衡组成（实验测定）
平衡态确定
（1）反应足够长的时间 （2）正反应和逆反应测定，结果相同 （3）改变初浓度测定，结果相同
应物的量
100%
转化率是以原料的消耗来衡量反应的限度，而产率则 以产品数量来衡量反应的限度，本质上二者是一致的。
当无副反应时，两者相同 有副反应时，平衡转化率 > 平衡产率
二．平衡转化率计算
例 求100kPa，800K时，正戊烷平衡转化率与异戊烷平衡产率
已知 正－C5H12 1–x–y (mol)
一、平衡常数的测定和求算
1、物理量法 测出平衡时的物理量，从而 导出物理量与组成的关系，
进而计算平衡常数。 如折光率、旋光率、电导率、电动势、吸收度、压力、
体积等 优点：不干拢平衡，但需专用仪器
2、化学方法测定平衡常数 通过化学方法测定平衡组成，再计算平衡常数 需避免对平衡的干扰：骤冷，稀释，撤催化剂
一、平衡常数的测定和求算
3、由rGm计算平衡常数ຫໍສະໝຸດ rGmO RTlnK O
KO

exp
rGmO

RT
由平衡常数计算平衡转化率，确定反应的限度。
二、平衡转化率的计算
平衡转化率
平衡时某反应物消耗掉的量 反应物的原始量
100%
平衡产率
平衡
时转化为指定产物的某反 某反应物的原始量