湖北省黄冈中学2018届高三化学5月第三次模拟考试试题201806260353

黄冈中学2018年高三5月第三次模拟考试
理科综合化学试题
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
7．化学与人类的生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品
B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
8．下列实验操作不能达到实验目的的是(）
实验目的实验操作
A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋内，并放入流动的蒸馏水中
B 除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C 制备溴苯将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中
D 确定Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液
9．下列关于有机物(a) 、(b) 、(c) 的说法不正确的是（）A．三种物质都能发生加成反应
B．b物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a 与b互为同系物，b与c互为同分异构体
D．a、b、c的一氯代物的个数相同，c的二氯代物有7种
10．某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质，Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中，按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球Q中。

下列说法中不正确的是（）
A．准确读取量筒I读数后，先关闭K3后打开K2，再打开K1，准确读取量筒II读数
B．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使分液漏斗内液体顺利滴下
- 1 -
C．由相同状况下I、II中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质
D．b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙
11．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是()
A．x、y、z均是离子化合物B．氢化物的沸点：C>B>D
C．B和C元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性D．简单离子半径：D>C>B
12．装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。

下列说法正确的是
（）
A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2B rˉ－2eˉ=Br2
B．装置(I)充电时，总反应为：Na2S4+2NaBr=2Na2S2+Br2
C．该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极X上析出3.2gCu
D．一段时间后装置(Ⅱ)中X电极周围溶液的pH减小
13．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

c(CO
2
)c(HCO
)
已知：，下列叙述正确的是（）
lg X lg或lg
33
c()c(H 2CO)
HCO
33
- 2 -
c
(HCO)
A．曲线m表示pH与的变化关系
lg3
c(H CO)
23
B．当溶液呈中性时，c(Na)()2(2)
c
HCO c CO
33
C．Ka1(H CO) 1.010
6.4
23
D．25℃时，Na2CO3溶液中离子浓度大小为：
C CO C HCO C OH
C H
2
C(Na)()()()(
33
)
26．(15分)五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗称大苏打，又称海波，易溶于水，其稀溶液
与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅰ．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），实验装置如图所示（省略夹持
装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是。

E中NaOH溶液的作用是。

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产
品。

Ⅱ．【探究与反思】
（4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完
- 3 -
整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）
实验操作现象结论
取适量产品配成稀溶液，滴加足量有白色沉淀生成
BaCl2溶液
确定产品中含有Na2SO3和
Na2SO4
（5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。

（6）为测定所得样品中Na2S2O3•5H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为
2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6。

若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O3•5H2O的纯度为%。

（已知Na2S2O3•5H2O的相对分子质量是248）
27．(13分)用某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程如图1：
已知：K sp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11，K sp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31
（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为。

（2）焙烧时通入氧气的作用是。

（3）如图2，“除杂”时加入MgSO4，(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43﹣、AsO43﹣、SiO32﹣
反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是。

②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是。

（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
①完成“还原”反应的离子方程式：
Cr2O72﹣+S2O52﹣+=Cr3++SO42﹣+
- 4 -
②已知铬液中c(Cr2O72﹣)=0.32mol•L﹣1，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应
过程pH不大于。

（5）“沉铬”主要副产物为。

28．(15分)研究化石燃料燃烧后的主要产物CO、CO2的性质对它们的综合利用有重要意义。

（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是。

（2）已知：CO(g)+O2(g)⇌CO2 (g)+O(g) △H1=﹣33.5KJ•mol─1；键能E(O=O)=499.0KJ•mol─1 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)的△H2=KJ•mol﹣1。

（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)⇌2CO(g)+O2(g)。

以CO2起始浓度均为c m ol•L﹣1，测定CO2的转化率，结果如图1所示。

图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=。

随温度升高，曲线乙
向曲线甲靠近的原因是。

要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取措施（任填一个）。

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是。

a．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；
b．混合气体的密度不再改变；c．CO2的转化率不再变化；
d．密闭容器中压强不再改变；e．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

（4）侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

已知H2CO3的K a1=4.3×10﹣7mol•L﹣1、K a2=5.6×10﹣11mol•L﹣1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（5）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
- 5 -。