配制浓度实验报告

一、实验目的
1. 熟悉实验室常规操作，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2. 加深对物质的量浓度概念的理解。

3. 掌握使用容量瓶、胶头滴管、托盘天平等实验仪器的技能。

二、实验原理
物质的量浓度（c）是指在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量（n）与溶液体积（v）的比值。

其单位为mol/L。

本实验通过计算所需溶质的量，称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配制出一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品
1. 药品：NaCl（固体）
2. 仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、蒸馏水
四、实验步骤
1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的物质的量。

2. 称量：使用托盘天平称量出所需溶质的质量。

3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

4. 移液：将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流至容量瓶中，注意不要让溶液流到瓶塞上。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸
馏水，使溶液凹液面与刻度线正好相切（要求平视）。

7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混合均匀。

五、实验结果
1. 配制出的溶液浓度为：mol/L
2. 实验误差分析：由于实验过程中可能存在误差，如称量误差、溶解不完全、移
液误差等，导致实际配制的溶液浓度与理论值存在一定偏差。

六、实验讨论
1. 实验过程中，如何减小称量误差？
答：使用托盘天平称量时，注意天平的校准，尽量减少天平的倾斜和振动。

称量时，先称量固体药品，再称量溶剂。

2. 如何避免溶解不完全？
答：在溶解过程中，使用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

对于溶解度较小的固体，可以适当加热，加速溶解。

3. 如何减小移液误差？
答：在移液过程中，注意烧杯与容量瓶之间的倾斜角度，避免溶液流到瓶塞上。

使用胶头滴管滴加蒸馏水时，要控制滴加速度，使溶液凹液面与刻度线正好相切。

4. 实验过程中，如何确保溶液充分混合均匀？
答：在定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混合均匀。

七、实验总结
本次实验通过配制一定物质的量浓度的溶液，加深了对物质的量浓度概念的理解，掌握了实验室常规操作和仪器使用技能。

在实验过程中，注意减小误差，确保实验结果的准确性。

同时，对实验过程中遇到的问题进行了讨论和总结，为今后实验提供了借鉴和参考。