化学练习试题1.2.1电解质的电离

1.2.1 电解质的电离（精练）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A ．氯化氢
B ．氨气
C ．石墨
D ．氯水
【答案】A
【解析】A ．氯化氢的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，A 符合题意；
B ．氨气的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，而是其与水反应的产物NH 3·H 2O 发生电离后才能导电，则NH 3属于非电解质，B 不合题意；
C ．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 不合题意；
D ．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 不合题意；故答案为：A 。

2．下列物质能导电，但不属于电解质的是（ ）
A ．浓硝酸
B ．熔融的NaCl
C ．3KNO 晶体
D ．液氨
【答案】A
【解析】A ．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选
A ；
B ．熔融的NaCl 中离子能自由移动，能导电，NaCl 是电解质，故不选B ；
C ．3KNO 晶体中离子不能自由移动，不能导电，3KNO 晶体属于电解质，故不选C ；
D ．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D ； 故答案为：A 。

3．下列物质属于非电解质的是
A ．Cu
B ．NaCl
C ．NaOH
D ．32CH CH OH
【答案】D
【解析】A ．Cu 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 错误； B ．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B 错误； C ．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C 错误； D ．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D 正确； 故选D 。

4．（2022·北京怀柔·高一期末）下列物质中，属于电解质的是
题组一 电解质与非电解质
A．H2B．NaCl溶液C．Cu D．H2SO4
【答案】D
【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有H2SO4是化合物、属于酸、属于电解质；H2、Cu都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质；故答案为D。

5．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。

请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

【答案】(1)②⑥⑦
(2)③④①⑤⑥⑧
【解析】导电的条件是有自由移动的离子或自由移动的电子，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；酸：电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，以此来解析；
①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；
④液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)综上所述，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦；
(2)综上所述属于酸的是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧；
6．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是_______。

(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是_______。

(3)属于电解质的是_______。

(4)属于非电解质的是_______。

【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧
【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，
①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物，含有自由移动电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
④稀硫酸，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑩胆矾晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。

(1)由分析可知，上述状态下，可导电的是：②④⑥⑨。

(2)由分析可知，上述状态下，属于电解质但不能导电的是：①③⑦⑩。

(3)由分析可知，属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。

(4)由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑧。

题组二强弱电解质
1．区别强弱电解质的根据是
A．化合物的导电能力B．在水中的溶解度
C．化合物在水溶液中的电离程度D．物质的质量
【答案】C
【解析】A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽然溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；
B．强弱电解质与在水中的溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，因此区别强弱电解质的根据是化合物在水溶液中的电离程度，故C正确；
D．物质的质量与电解质的强弱没有关系，故D错误；故答案选C。

2．下列物质属于强电解质的是
CH COOH D．盐酸
A．NaCl(熔融)B．氨气C．3
【答案】A
【解析】A．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故A符合；
B．氨气是非电解质，故B不符；
CH COOH是弱电解质，故C不符；
C．
3
D．盐酸是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D不符；故选A。

3．（2022·上海市晋元高级中学高一期末）在空气中久置会变色的强电解质是
A．硫酸亚铁B．硫化氢C．烧碱D．氯水
【答案】A
【解析】A．硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生变化，A正确；
B．硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误；C．烧碱即NaOH，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，C错误；
D．氯水为混合物，不是电解质，D错误；
故答案选A。

4．（2022·浙江金华·高三阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HBr B．NH3C．HNO2D．CH3COOH
【答案】A
【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，而强电解质为在水中能够完全电离的电解质。

HBr 水溶液导电且能够完全电离，所以属于强电解质，答案为A ；NH 3为非电解质，HNO 2和CH 3COOH 为弱电解质。

5．下列物质属于强电解质的是 A ．HCOOH B ．Fe C ．23Na CO D ．22C H
【答案】C
【解析】A ．HCOOH 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不合题意； B ．Fe 是单质，不是电解质，B 不合题意；
C ．23Na CO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 符合题意；
D ．22C H 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不合题意； 故答案为：C 。

6．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于易溶于水的强电解质是 A ．SO 3 B ．AlCl 3 C ．CH 3COOH D ．BaSO 4
【答案】B
【解析】A ．SO 3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO 3是非电解质，A 不符合题意；
B ． AlCl 3是盐，在水溶液中完全电离出Al 3＋和Cl －，能够导电，是强电解质，B 符合题意；
C ． CH 3COOH 是弱酸，在水溶液中部分电离出H ＋和CH 3COO ，能够导电，是弱电解质，
C 不符合题意；
D ． BaSO 4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba 2＋和2-
4SO ，能够导电，是强电解质， D 不符合题意； 答案选B 。

7．下列物质属于强电解质的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O
C ．AlCl 3
D ．CO 2
【答案】C
【解析】A ．CH 3COOH 属于弱酸，即属于弱电解质，故A 不符合题意； B ．H 2O 为弱电解质，故B 不符合题意；
C ．AlCl 3属于盐，即属于强电解质，故C 符合题意；
D ．CO 2属于非电解质，故D 不符合题意；
答案选C 。

8．下列物质属于弱电解质的是 A ．3NH B ．2Cl
C ．4BaSO
D ．3CH COOH
【答案】D
【解析】A ．NH 3在熔融状态下不导电，虽然水溶液中导电，但不是其自身电离出的离子导电，因此NH 3属于非电解质，故A 不符合题意；
B ．电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，2Cl 是单质，不属于电解质，故B 不符合题意；
C ．BaSO 4发生电离的部分是完全电离，属于强电解质，故C 不符合题意；
D ．CH 3COOH 在水溶液中能够导电，且发生电离时部分电离，属于弱电解质，故D 符合题意； 答案选D 。

9．（2022·上海中学东校高二期末）下列化合物属于弱电解质的是 A ．HCl B ．KOH
C ．3NaNO
D ．2H O
【答案】D
【解析】A ．HCl 是共价化合物，在水中完全电离，HCl 是强电解质，故不选A ； B ．KOH 是离子化合物，在水中完全电离，KOH 是强电解质，故不选B ； C ．3NaNO 是离子化合物，在水中完全电离，3NaNO 是强电解质，故不选C ；
D ．2H O 是共价化合物，部分电离为氢离子和氢氧根离子，2H O 是弱电解质，故选D ； 选D 。

1．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A ．K 2SO 4=2K ＋＋SO 24-
B ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-
C ．NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 23-
D ．BaCl 2=Ba 2＋＋Cl 【答案】B
【解析】A ．K 2SO 4为盐，在水中的电离方程式为：K 2SO 4=2K ＋＋SO 24-
，A 错误；
题组三 电解质的电离
B ．NaHSO 4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-
，B 正确；
C ．NaHCO 3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-，C 错误；
D ．BaCl 2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl 2=Ba 2＋＋2Cl ，D 错误； 答案选B 。

2．（2021·广西·高一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是
A ．把H 2SO 4放入水中：H 2SO 4=H 2++SO 24-
B ．把KOH 放入水中：KOH=K 2++OH 2
C ．把NaHSO 4放入水中：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-
D ．把BaCl 2放入水中：BaCl 2=Ba 2++Cl 2- 【答案】C
【解析】A ．把H 2SO 4放入水中，1个H 2SO 4电离出2个H +和1个SO 24-
， 电离方程式为： H 2SO 4=2H ++SO
24
-，故A 错误；
B ．把KOH 放入水中，KOH 电离出K +和OH ，电离方程式为： KOH=K ++OH ，故B 错误；
C ．把NaHSO 4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na +、H +和SO 24-，电离方程式为： NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-
，
故C 正确；
D ．把BaCl 2放入水中，1个BaCl 2电离出1个Ba 2+和2个Cl ，离子方程式为： BaCl 2=Ba 2+ +2Cl ，故D 错误。

故选C 。

3．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高一期末）下列电离方程式正确的是 A ．Ba(OH)2=Ba 2++OH 2- B ．K 2SO 4=2K ++SO 2
4-
C ．NaOH=Na ++OH
D ．KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2
【答案】C
【解析】A ．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2═Ba 2++2OH ，故A 错误； B ．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K 2SO 4═2K ++SO 2-4，故B 错误； C ．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaOH═Na ++OH ，故C 正确； D ．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO 4═K ++MnO 4-，故D 错误；
故选：C 。

4．（2022·山东·滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是
A ．2222MgCl Mg Cl +-=+
B ．()322443Al SO 2Al 3SO +-
=+ C ．523KClO K Cl 3O ++-
=++
D ．()22Ba OH Ba OH +-
=+
【答案】B
【解析】A ．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：2+-2MgCl =Mg +2Cl ，A 错误；
B ．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：()3+24432-Al SO =2Al +3SO ，B 正确；
C ．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为：+-33KClO =K +ClO ，C 错误；
D ．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：()2+-2Ba OH =Ba +2OH ，D 错误；
故选B 。

5．（2022·宁夏·银川二中高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A ．H 2SO 4=+2H +2-
4SO B ．KClO 3=K ++Cl+3O 2
C ．CH 3COOH=H ++CH 3COO
D ．NaHCO 3=Na ++-3HCO
【答案】D
【解析】A ．H 2SO 4电离不能生成+2H ，电离方程式为H 2SO 4=2H +
+2-4SO ，A 不正确；
B ．含氧酸根离子不能拆开书写，电离方程式为KClO 3=K ++3ClO -
，B 不正确； C ．醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH 3COOH
H ++CH 3COO ，C 不正确；
D ．碳酸氢钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为NaHCO 3=Na ++-3HCO ，D 正确；
故选D 。

6．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列电离方程式正确的是
A ．3434CH COONH CH COO NH -+=+
B ．233NaHCO Na H CO ++-
=++
C ．()32442KAl SO K Al SO ++-
=++
D ．22H S
2H S +-+
【答案】A
【解析】A ．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：3434CH COONH CH COO NH -+
=+，故A
正确；
B ．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO 3═Na ++-3HCO ，故B 错误；
C ．电离方程式应遵循电荷守恒，电离方程式为：()32442KAl SO K Al 2SO ++-
=++ ，故C 错误；
D ．H 2S 是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：2H S H HS +-+、2HS H S -+-+，故D 正确；
故选A 。

7．（2022·吉林·长春市第二中学高一期末）下列电离方程式中，书写正确的是
A ．NaHCO 3=Na ++HCO 3-
B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH
C ．KClO=K ++C1+3O 2
D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2
【答案】A
【解析】A ．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为
+-33NaHCO =Na +HCO ，故A 正确；
B ．氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根离子，且溶液呈电中性，溶液中的离子
所带的正电荷数和负电荷数相等，电离方程式为2+-2Ba(OH)Ba +2OH =，故B 错误；
C ．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为+-33KClO =K +ClO ，
故C 错误；
D ．硝酸钙为强电解质，在水溶液中完全电离产生钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子子带一个单位负电荷，
电离方程式为2+-323Ca NO =Ca +2NO ()，故D 错误；答案选A 。

1．把少量NaOH 固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A ．自来水 B ．盐酸
C ．醋酸
D ．食盐水
【答案】B
【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，NaOH 固体加入到自来水中，NaOH 溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大； 盐酸中未加NaOH 固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入NaOH 固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl 为强电解质，完全电离，加入NaOH 固体后，溶液中含有
题组四 电解质的导电性
两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B ； 答案选B 。

2（2022·贵州·遵义市南白中学高一期末）某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是 A ．10%葡萄糖溶液 B ．75%医用酒精
C ．0.9%生理盐水
D ．碘酒
【答案】C
【解析】葡萄糖、酒精均为非电解质，不能电离，在溶液中以分子存在，不能导电，碘酒中的碘也以分子状态存在，不能导电，生理盐水中的氯化钠可以电离出钠离子、氯离子，钠离子和氯离子移动使得氯化钠溶液能够导电，从而使小灯泡发亮，故选C ； 答案选C 。

3（2022·重庆八中高一期末）向溶液a 中滴加溶液b ，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
【答案】C
【解析】A ．Ba(OH)2与CuSO 4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则反应离子方程式为：
2+-2+2-442Ba +2OH +Cu +SO =BaSO +Cu(OH)↓↓，
过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A 不符合要求。

B ．Ba(OH)2与H 2SO 4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为：
2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓，
过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B 不符合要求。

C ．CH 3COOH 与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为：
-332342CH COOH+NH H O=CH COO +NH +H O +⋅，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C 符合要求。

D ．Ba(OH)2与FeSO 4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为：
2+2+2-42-4Ba +2Fe +SO =BaSO +F OH +O e(H)↓↓，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮
—灭(或暗)—亮”变化，故D 不符合要求。

故选C 选项。

4．（2022·云南·昆明一中高一期末）某兴趣小组的同学向一定体积的()2Ba OH 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测
得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A ．A
B 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成4BaSO 不是电解质
B ．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子
C ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量()2Ba OH 电离出离子导电
D ．a 时刻溶液pH 值约为7
【答案】D
【解析】A ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物4BaSO 不溶于水，但4BaSO 是电解质，A 错误； B ．B 处溶液的导电能力约为0，只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸馏水能电
离出少量H +、OH ，绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO 4也会电离出Ba 2+ 、SO 24-，B 错误；
C ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H 2SO 4电离出离子导电，C 错误；
D ．a 时刻完全反应，导电力为0，溶液呈中性pH 值约为7，D 正确；答案选D 。

5．回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是_______(填序号)。

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。

(2)请写出下列物质电离方程式
NH 4Cl ：___ ____ Ba(OH)2：____ ___
NaHCO 3：_____ __
【答案】(1)①②④⑧
(2) NH 4Cl =NH 4+
+Cl Ba(OH)2=Ba 2++2OH NaHCO 3=Na ++HCO 3-
【解析】
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A 中含有自由移动的离子，能够导电。

在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A 的序号可能是①②④⑧；
(2)NH 4Cl 是可溶性盐，电离产生NH 4+
、Cl ，电离方程式为：NH 4Cl =NH 4++Cl ；
Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba 2+、OH ，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba 2++2OH ；
NaHCO 3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO 3-，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-。

6．（2022·山西·临汾第一中学校高一期末）有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③4NaHSO 固体；④3NH ；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦2CO ；⑧熔融的3KNO ；⑨氢氧化铝胶体。

回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

【答案】(1) ③⑥⑧ ④⑤⑦
(2)①②⑧⑨
(3)++2-44NaHSO =Na +H +SO
(4)先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【解析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。

①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH 电离自由移动的离子，能导电； ③NaHSO 4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；
④NH 3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；
⑦CO 2溶于水生成的碳酸能导电，但CO 2本身不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO 3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。

(1)由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦
(2)由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电的是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；
(3)NaHSO 4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为
++2-
44NaHSO =Na +H +SO ，故答案为：++2-44NaHSO =Na +H +SO ；
(4)向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO 4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

7．回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：HClO 4=H ++ClO 4-
；Ba(OH)2=Ba 2++2OH ；Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 24-；
KHSO 4=K ++H ++SO 2
4-。

属于酸的物质是____(写化学式)；属于碱的物质是____；属于盐的物质是____。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____。

依据是____。

③写出纯碱的电离方程式：____。

【答案】(1) HClO 4 Ba(OH)2 Al 2(SO 4)3、KHSO 4
(2) 纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na 2CO 3=2Na ++CO 23-
【解析】(1)酸为电离出的阳离子全部为氢离子，故属于酸的为HClO 4；碱为电离出的阴离子全部为氢氧根，
故属于碱的为Ba(OH)2；盐是由金属阳离子或铵根离子与阴离子组成的，故属于盐的为Al 2(SO 4)3、
KHSO 4。

(2)纯碱的化学式为Na 2CO 3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

Na 2CO 3是强电解质，完全电离：Na 2CO 3=2Na ++CO。