【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

【化学】初三化学化学计算题专项训练及答
案
一、有关化学式的计算
1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：
＄14×2 ＝ 28$
硝酸铵的相对分子质量为：
＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$
氮元素的质量分数为：
＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：
＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$
答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算
1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄
＄316 32$
＄63g x$
＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄
＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$
答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？
解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$
＄2 64$
＄y 32g$
＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄
＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$
答：需要 1g 氢气。

3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？
解：大理石中碳酸钙的质量为：
＄100g×80\％＝ 80g$
设生成二氧化碳的质量为 z。

＄CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑＄
＄100 44$
＄80g z$
＄＼frac{100}｛44} ＝＼frac{80g}｛z}＄
＄z ＝＼frac{44×80g}｛100} ＝ 352g$
答：能制得 352g 二氧化碳。

三、有关溶液的计算
1、要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
解：需要氯化钠的质量为：
＄50g×6\％＝ 3g$
需要水的质量为：
＄50g 3g ＝ 47g$
答：需要氯化钠 3g，水 47g。

2、现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应向溶液中加入硝酸钾多少克？或蒸发掉水多少克？
解：（1）设应向溶液中加入硝酸钾的质量为 x。

＄＼frac{200g×10\％＋ x}｛200g ＋ x}×100\％＝ 20\％＄
＄20 ＋ x ＝ 40 ＋ 02x$
＄08x ＝ 20$
＄x ＝ 25g$
（2）设蒸发掉水的质量为 y。

＄＼frac{200g×10\％｝｛200g y}×100\％＝ 20\％＄
＄20 ＝ 40 02y$
＄02y ＝ 20$
＄y ＝ 100g$
答：应向溶液中加入硝酸钾 25g，或蒸发掉水 100g。

3、把 100g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要水多少克？
解：100g 质量分数为 98%的浓硫酸中溶质的质量为：
＄100g×98\％＝ 98g$
稀释后溶液的质量为：
＄98g÷10\％＝ 980g$
需要水的质量为：
＄980g 100g ＝ 880g$
答：需要水 880g。

四、综合计算
1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 1622g。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解：（1）生成二氧化碳的质量为：
＄25g ＋ 146g 1622g ＝ 88g$
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。

＄CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑＄
＄100 44$
＄x 88g$
＄＼frac{100}｛44} ＝＼frac{x}｛88g}＄
＄x ＝ 20g$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
＄＼frac{20g}｛25g}×100\％＝ 80\％＄
答：（1）生成二氧化碳的质量为 88g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。

2、某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，取该样品 50g 置于烧杯中，然后分四次加入稀硫酸，每次均充分反应。

实验数据记录如下：
｜次数｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜ 4 ｜
｜｜｜｜｜｜
｜加入稀硫酸的质量（g）｜ 100 ｜ 100 ｜ 100 ｜ 100 ｜
｜剩余固体的质量（g）｜ 37 ｜ 245 ｜ 175 ｜ 175 ｜
（1）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
解：（1）黄铜样品中铜的质量为 175g，
黄铜样品中铜的质量分数为：
＄＼frac{175g}｛50g}×100\％＝ 35\％＄
（2）第一次参加反应的锌的质量为：
＄50g 37g ＝ 13g$
设 100g 稀硫酸中溶质的质量为 x。

＄Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑＄
＄65 98$
＄13g x$
＄＼frac{65}｛98} ＝＼frac{13g}｛x}＄
＄x ＝ 196g$
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
＄＼frac{196g}｛100g}×100\％＝ 196\％＄
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为 35%；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为 196%。

希望以上的化学计算题专项训练及答案能够帮助同学们更好地掌握初三化学计算部分的知识，通过不断地练习和总结，提高解题能力。