辽宁省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷

辽宁省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）
A . 接上铜网
B . 定期擦去铁锈
C . 与石墨相连
D . 定期涂上油漆
2. （2分）(2018·聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。

下列说法正确的是（）
A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NA
B . 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA
C . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA
D . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA
3. （2分）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）
①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
4. （2分）下列元素原子半径最大的是（）
A . O
B . K
C . B
D . Be
5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B . 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D . 用排水集气法收集NO
6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）
A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应
B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变
C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
7. （2分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B . 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
二、综合题 (共5题；共29分)
8. （5分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，
沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

请回答下列问题：（1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2） ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

________
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

9. （3分） (2016高一下·重庆期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）
与原电池的工作原理类似．
（1） b为正极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）溶液中的OH﹣向________极移动（填“a”或“b”）；
（3）负极的电极反应式为________．
10. （6分） (2016高二上·河南开学考) 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2 ，用“增多”或“减少”填空．
（1）
若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量________，产生的气体________；
（2）
若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量________，产生的气体________；
（3）
若纯碱中含NaCl所需盐酸用量________，产生的气体________．
11. （8分） (2019高一下·长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1） X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A.只含离子键
B.只含共价键
C.既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：________。

12. （7分）(2017·新课标Ⅰ卷) 化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题：
（1）
A的化学名称为为________．
（2）
由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________．
（3）
E的结构简式为________．
（4）
G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________．
（5）
芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式________．
（6）
写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共29分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、
11-3、11-4、12-1、
12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、。