化学九年级上鲁教版4.2化学反应的表示课件(复习)
化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
第5单元定量研究化学反应复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑ 。
现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到
质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说
法正确的是（ B ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%
中也只有氢、氧两种元素，反应前后元素种类没有改变。
从微观看：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）分裂成原
子，原子又重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，
组成反应物的原子的大小和质量都没有变化。
综上所述：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，因此反应物与生成物的质量
教学过程
当
堂
检
测
（多选）7．下列说法中正确的是（ BC）
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质
量比为80：87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧
元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量
分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不
。
（5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需
要
g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。
教学过程
解： （1）
典
例
解
析
2H2O2
MnO2
2H2O +O2↑
解： （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
：： 382
：：
396
2H2 + O2 =点燃
1
2
宏观读法
微观读法
2H2O
3
质量读法
氢气和氧气在点 燃的条件下反应 生成水。
每两个氢分子和 一个氧分子在点 燃的条件下反应 生成两个水分子。
每3点生氢的条3264成燃份气氧件份份3的质和气下质每质6 份条量3在反量4量2份质的件点应份的的质量氧下燃生质水氢量的的成量。气反气的水和在应。
课堂练习
（二）药理作用
2.对于化学方程式2C+O2点燃 2CO的读法正确的是（ D ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.书写化学方程式。
（1）工业上电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种能 支持燃烧的气体。
任务二 化学方程式的书写
思考：你能写出氢气、碳和红磷分别 在氧气中燃烧的化学方程式吗？
书写原则
以客观事实为依据
点燃
H2 + O2 = H2O2
生成物错误
C + O2 = CO2
缺少反应条件
遵循质量守恒定律
P + O2 点=燃 P2O5
？ 反应前后磷原子和氧原子个 数均不一致。
配平
目的
点燃
4 P + 5O2 = 2 P2O5
A. C + O2 点燃 CO2↑
C. 3Fe + 2O2
Fe3O4
B. Mg + O2 点燃 MgO2 D. 2H2O 通电 H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。
化学九年级鲁教版4.2化学反应的表示学案
鲁教版化学九年级4.2化学反应的表示学案（第一课时）教师寄语：努力去做，你离成功不远了！学习目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义学习重点、难点重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：质量守恒的原因预习导学：一：化学反应前后物质的质量有什么变化1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容探究学习一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化1、34反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
3、练习（1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。
（）二：探究质量守恒的原因1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？2、小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
3、练习：（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
九年级化学上册 第四单元第二节《化学反应的表示方法》课件 鲁教版
广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请 有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？ 为什么？（汽油、柴油由碳、氢、氧等元素组成）
3、布置作业
各小组完成并上交实验报告 教材95页在线测试1、2题
4、板书设计
第四单元 第二节化学反应的表示（１）
提出问题：化学反应中物质的质量发生变化吗？ 作出假设：化学反应中物质的质量不变 获得结论：
证
交 流 讨 论
各小组汇报实验结果； 教师对各小组的汇报做简单点评，并根据小组 的不同结果提出相应的问题，引导学生进行反 思。
·
反 思设计思路：这一环节将充分展示学生实验能力和 分对实验的分析能力，不论是否得出正确结论，都 析将起到对学生科学素养的培养。
得 出 结 论 · 分 化学反应前后的各物质的 析 质量总和相等。 结 论
根据教学目标的要求、教材和学生的 特点，本节课我采用实验探究法、多 媒体辅助教学法、诱导式教学法、讨 论法。
学生已经初步学会一些实验的基本操作技 能。因此，我们可以初步培养学生应用实 验的方法来研究问题、分析问题和解决问 题能力。 学法指导：实验探究法、合作学习法、归 纳总结法等。
得 出 结 论 分 析 结 论
把握质量守恒定律应注意几点
质量守恒定律： 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物 理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的 各反应物的总质量”和“生成物的总质 量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
4、对教材的改进
课本P94实验探究的方案三操作要求受 光照条件的限制，为此，我作了如下调 整：不用放大镜引燃白磷，而用气球套 紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热 至白磷自发燃烧完全。
鲁教版九年级化学教学课件 PPT《第二节 水分子的变化》(共18张PPT)
现象
燃烧，发出淡蓝色 火焰；烧杯内壁出 现无色液滴。
结论
水是由氢、氧两 种元素组成。
点燃
氢气+氧气
水
三、水的合成
像氢气和氧气反应生成水这样，由两种或两种以上的物质生成一种物质的反 应，叫做化合反应。 由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。
再见
如果氢气不纯，需要再收集检验时， 若用排空气法收集时，需要用拇指堵 住试管口一会儿。
三、水的合成
点燃氢气前要验纯，那么如果点燃不纯的氢气会怎么样呢？
以上图片是视频截图，如需使用此资源，请插入视频“点燃氢气和空气的混合物”。
三、水的合成
3.氢气的化学性质 【实验4-5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火 焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
三、水的合成
【化学性质】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。
【物理性质】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、 导热性、导电性等。
物质的变化是一种过程，而性质是物质本质的属性。
二、水的分解
水通电分解的微观解释：
像水通电生成氢气和氧气这样，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应，叫做分解反应。
三、水的合成
1.氢气的物理性质 氢气的物理性质：氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气的小。
以上图片是视频截图，如需使用此资源，请插入视频“点燃氢气肥皂泡”。
三、水的合成
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
鲁教版九年级化学全册教案(全册)
鲁教版九年级化学全册教案(全册)最新鲁教版九年级化学全册教案（全册共64页）目录1.1化学真奇妙（第一课时）1.1节化学真奇妙（第二课时）5.3化学反应中的有关计算6.1燃烧与灭火（第一课时）1.2体验化学探究化学实验基本技能训练（第一课时）6.1化学实验基本技能训练（第二课时）6.22.1运动的水分子（第一课时）6.36.32.1节运动的水分子（第二课时）2.2水分子的变化（第一课时）2.2水分子的变化（第二课时）2.3原子的构成（第一课时）2.3原子的构成（第二课时）2.4元素（第一课时）2.4元素（第二课时）到实验室去：化学实验基本技能训练（二）3.1溶液的形成（第一课时）3.1溶液的形成（第二课时）3.2溶液组成的定量表示（第一课时）3.2溶液组成的定量表示（第二课时）4.1空气的成分4.2物质组成的表示4.3氧气5.1化学反应中的质量守恒5.2化学反应的表示熄灭与灭火（第二课时）化石燃料的利用大自然中的二氧化碳（第一课时）大自然中的二氧化碳（第二课时）1.1化学真奇妙（第一课时）【研究目标】1.具备化学现象和化学成品的认知描述能力。
2.把握化学变化与物理变化的分歧。
【讲授重、难点】1.认识物理变化、化学变化基本特征。
2.能从物质和能量的角度描述两者的分歧。
【研究课时】一课时【研究过程】一、板书课题、出示目标：相通过本节课的研究，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来研究《1.1节化学真奇妙》（板书课题）本节课的研究目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：如何才干当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看讲义P2-6的内容，思考以下问题：1.什么叫物理变化？什么叫化学变化？2.什么叫物理性质？什么叫化学性质？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：1.下列现象哪些是物理变化哪些是化学变化？（1）铁生锈；（2）石蜡熔化；（3）纸张熄灭；（4）瓷碗破裂；（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿；（6）潮湿的衣服被晾干了；（7）下雪后天气暖晴，雪融化。
人教版初中化学优质课件2——鲁教版初中化学九年级上第四单元第2课物质组成的表示2
1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气； 2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中 入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气；
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳； 4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气； 5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气； 贰 离子的检验
6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒； 7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液； 8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水； 9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子； 10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡； 11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口； 12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子；
S:O=
32: (16 × 2)=
1:1
计算CO2中各元素质量比
C:O=
12:
(16 × 2)=
3:8
试试身手
计算NH4NO3中各元素质量比
N
：
(14 × 2) :
=7：1 : 12
H： (1 × 4) :
O (16 × 3)
3.计算物质某元素的质量分数
元素相对原子质量 × 原子个数 物质的相对分子质量
Al
+3
碳
C +4 +2
化合价 口诀
-1 一价 氯 氢 钾 钠 银
-2 二价 氧 镁 钙 钡 锌
三铝 四硅 五氮磷
二、三铁 二、四碳 铜、汞二价最常见
点击视频
原子团化合价口诀
-1氢氧 硝酸根
OH
化学：4.2《化学反应的表示》课件4(鲁教版九年级)
近几天，长沙下了一场大雨，雨后的岳麓山特别的迷人；公司组织大家一起准备夜爬岳麓山。优游 不到7点，我们就到了岳麓山山脚下，停好车，大家整好队形，带上帽子，抗上红旗；一声出发，所有人闻声而动，斗志昂扬地向山顶挺进。 上午岳麓山刚刚下过大雨，可能是登山客太多的缘故吧，马路上并没有太多水渍，此时的岳麓山显得非常宁静，没有虫鸣没有鸟叫，一边往上爬，一边欣赏着路旁的参天大树。在公司上班久了，习惯了 都市那种快节奏的生活，来到岳麓山后一切似乎都停止了，所有的烦恼都消失的无影无踪。 这时我们的大队伍已经步行至三分之一了，后面的女同胞们脚步已经放慢，但是并没有叫苦叫累，反而兴致盎然互相叽叽喳喳的聊起天来，身边的一群大老爷们倒是平淡的很，或许是男生体力好的缘故 吧！突然，领头举旗的喊了一句冲啊，没等大家反应过来，就举着红旗冲出去了，其他的大老爷们也不管那么多，条件反射似的也跟着跑了出去，慢慢的演变一场赛跑了。这时的我也在喊冲的那一瞬间 早就跟着红旗往山顶奔去了。 我们一口气跑了四五分钟，中间差点走错方向了，不得不返回来，幸亏和后面拉的有点远，并没有看到我们的囧样，我们心照不宣的哈哈大笑起来。爬山是不能停的，一旦停下就好难再继续走动，我们 为等待后面的女同胞们，并没有停下，只是放缓脚步，慢慢缩短大家的距离。身边下山的游客们看到我们统一的帽子扛着红旗，对于这种很少见到的队伍不由自主的向我们行注目礼。
鲁教版九年级化学上册 化学反应的表示 课件(1)
3 Fe+ 4 CO2
小结:
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
口诀: 写---配---标---查
3. 配平化学方程式的方法 （1）视察法
（2）最小公倍数法
（3）奇数配偶法
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1）1 C + 1 CO高2 温 2 CO
(2) P2+O5 点燃P2O5
任意改动氧气化学式，也与事实不符，应改为O2
(3) P+O2 点燃P2O5
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律。
一、书写化学方程式的原则：
1.以客观事实为基础；
决不能凭空臆造事实上不存在的物质和 化学反应。
2.要遵守质量守恒定律；
等式两边各原子的种类与数目必须相等。
第五单元
课题2 化学反应的表示
化学方程式的书写
学习目标
1.理解书写化学方程式要遵守的两个原则。 2.掌握化学方程式的书写步骤，并能正确 书写化学方程式。 3.学会化学方程式简单的配平方法。
温故知新
1、所有的化学反应必须遵守 质量守恒 定律 质量守恒定律的原因：
宏观：化学反应前后，元素种类、质量不变
各化学计量数之间为最简整数比。
①视察法
以较复杂的物质为起点， 依次推导其它物质的系数
点燃
S + O2
SO2
点燃
C + O2
CO2
↑ ↑ 2H2O 通电 2H2 + O2
小试牛刀：配平下列化学方程式
1、 CO + CuO —— Cu+ CO2
(反应条件为加热)
鲁教版九年级化学物质组成的表示复习课PPT课件
80%
化学式的读法
一般是从右向左读作“某化某”或 “某酸某”，有时还要读出化学式 中各种元素的原子个数。
纯净物和混合物辨析
纯净物
由一种物质组成的物质，具有 固定的组成和性质。
混合物
由两种或两种以上物质混合而 成的物质，没有固定的组成和 性质。
纯净物与混合物的区别
纯净物有固定的组成和性质； 混合物没有固定的组成和性质 ，各成分保持其原有的性质。
化学键与物质稳定性关系
化学键的强弱直接影响物质的稳定性，键能越大，物质越稳定。例如，离子键较强的物质 具有较高的热稳定性和化学稳定性。
化学键与物质反应性关系
化学键的类型和强弱也影响物质的反应性。一般来说，离子键较易断裂，因此离子化合物 具有较高的反应活性；而共价键相对较难断裂，共价化合物通常具有较低的反应活性。
THANK YOU
感谢聆听
共价键类型及性质
共价键类型
根据电子云重叠方式的不同，共价 键可分为σ键和π键两种类型。
共价键性质
共价键具有方向性和饱和性，键 能较小，形成的化合物通常具有 较低的熔点和沸点，且在水溶液 中不易解离。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质性质
离子键和共价键的不同特点决定了其所构成物质的性质差异，如熔点、沸点、溶解性等。
按照元素的原子序数（即核电荷数）递增顺序排列的 表格
元素周期表的组成
由周期和族组成，横行为周期，纵行为族
元素周期表的意义
揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重 要工具
元素性质递变规律
元素性质递变规律的概念
元素性质递变规律的应用
指元素性质随着原子序数的递增而呈 现周期性变化的规律
可用于预测和解释元素的化学性质， 指导新元素的发现和合成
化学反应的表示
第五单元定量研究化学反应第二节 化学反应的表示一、学习目标：1、 能说出化学方程式的基本含义。
2、 能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
二、重点：化学方程式的书写 难点：化学方程式的配平三、自主学习过程：导入新课：对于如何表示化学反应，有多种不同的方法，但是如何做到简洁、通用呢？（一）、探究新知：学习任务一：探究如何表示化学方程式活动1：观察下列表示电解水反应的方法，指出其优缺点。
（1）氧气氢气水通电+−−→−（2）（3）O H O H 222+−−→−通电（4）↑+↑O H OH 22222通电 你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________小结:化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。
活动2.想一想:书写化学方程式时应注意哪些问题? _____________________ _____活动3同学间交流合作，讨论化学方程式的意义：宏观__________________________________________________微观____________________________________________________活动4阅读教材“活动天地”，仔细体会总结如何正确书写化学方程式，尝试练习:（1）木炭在氧气中燃烧_________________________________（2）镁带在空气中燃烧_________________________________活动5.讨论小结:如何书写化学方程式?总结书写步骤、原则：书写步骤：（1）__________________________________(2)___________________________________书写原则：(1)____________________________________(2)____________________________________练习：写出下了反应的化学方程式，然后小组内交流讨论。
【初中化学】第1课时化学方程式及其意义+九年级化学鲁教版(2024)上册
A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为＋2 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
返回目录
5. 如图，四名同学在讨论某一个化学方程式的意义，他们描述的化学方 程式可能是（ B ）
A. CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O
子的质量 ；“两改变”为 分子的种类 和 物质的种类 ；两个
“可能改变”为 分子的数目 和 元素的化合价 。
返回目录
1. （2024·邯郸鸡泽期末）只根据化学方程式不能知道的是（ B ） A. 反应物、生成物 B. 各物质的物理性质 C. 各物质之间的质量之比 D. 反应条件
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
返回目录
11. 某纯净物A在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为A＋3O2 点燃
2CO2＋3H2O，则物质A中含有元素
C、H、O
（填元素符号）；
9.2g A中含有的碳元素的质量是 4.8 g。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
（3） 参与反应的A、B和生成的C的分子个数比为 2∶1∶2 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
返回目录
第7题
（2） 此化学变化中没有发生改变的微观粒子是 氢原子和氧原子
（填名称）。
（3） 此反应生成的乙与丙物质质量的最简整数比为 8∶9 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
返回目录
8. 二氧化氯（ClO2）的制备方法有2NaClO2＋Cl2 说法中，错误的是（ B ） A. X的化学式为NaCl B. 1个ClO2分子中含有1个氧分子 C. NaClO2中氯元素的质量分数最大 D. NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
验满：燃着的木条放在瓶口
检验：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
8
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温
启普发生器
9
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温
探究实验：镁条在CO2中燃 烧
点燃
2Mg+CO2 ==== 2MgO+C
结论：①燃烧不一定需要氧气参与；
②二氧化碳不支持燃烧是相对的。
10
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温
1936年，第11届柏林奥运会用金属 镁做燃料 ！
镁的应用领域 无论是在国内还是在国外，镁的应用主要集中在铝合金生产、压铸生产、 炼钢脱硫三大领域，还用在稀土合金、金属还原及其他领域。 由于镁的密度小，比强度高，并能与铝、铜、锌等金属构成高强度合金， 因此，镁是重要的合金元素。广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领 域（包括汽车工业、飞机工业、摩托车工业、自行车工业等）、3C领域 等。 欧美、俄罗斯等地区和国家的不少钢厂都采用镁脱硫。 使用镁牺牲阳极进行阴极保护，是一种有效的防止金属腐蚀的方 法， 在人体细胞内，镁在医药领域的应用越来越受重视。 镁合金的应用领域 镁合金作为目前密度最小的金属结构材料之一, 镁合金的特点可满足于 航空航天等高科技领域对轻质材料吸噪、减震、防辐射的要求，可大大改善 飞行器的气体动力学性能和明显减轻结构重量。在军工方面需要镁合金板材 以提高结构件强度,减轻装备重量,提高武器命中率。
12
Email:king7508@
13
14
白磷未燃烧的原因是 温度未达到白磷的着火点 。
MnO2
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水 火不相容。水能灭火的原因是 可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气 。而本 实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 。 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 CO2 ，收集方法是 向上排空气法 ； 化学方程式是 。
不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
化学性质 与水反应：CO2+H2O ==H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 原理：CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑ 装置：固液不加热制气装置 实验室制法： 收集：向上排空气法
CO2
氧气
温度达到 着火点
燃 烧 与 灭 火
促进燃烧的方 法
增大O2的浓度 增大与氧气的接触面积
爆炸的条件：在有限的空间里，可燃物的浓度达到爆炸极 限的燃烧 消除可燃物 灭火的原理
与O2隔绝
降温至可燃物的着火点以下
7
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温 用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用、制碳酸饮 料 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
11
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温
1.（2010宁夏变式题）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，
在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活
2H 2O2 == 2H2O+O2↑ 。 塞。锥形瓶内反应的化学方程式是： ___________________
CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）右图是某同学设计的验证CO2化学性质的实验装置。 CO2 请回答：装置B在初中化学中常用来检验CO2气体，是因 变浑浊 ；化学方程式 为CO2能使澄清的石灰水___________ 为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。 实验过程中，在C处可观察到紫色石蕊溶液_____________ 。 变红色 化学方程式为 CO2+H2O ==H2CO3 。
2
2CO+2NO === 2 高温
催化剂
CO2
+N2
3
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
化 学 反 应 的 表 示
质量守恒定律 质量守恒定律 的微观解释 意义 化学方程式 书写原则 书写步骤
原子种类不变
原子个数不变 原子质量不变
客观事实 质量守恒定律
2CO+2NO === 2 CO2 +N2 高温
56 60 88 28
4
催化剂
阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任 何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定 律。
催化剂
2CO+2NO === 2 CO 2 +N2 高温
5
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温
实施西气东输工程，我市也因此得到了实惠，居民燃气由石油液化 气（主要成分是丁烷）改为天然气（主要成分是甲烷），需要对灶具的进 风口或进气口进行改装。
燃 请写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2=== CO2+2H2O。 点
改成天然气后，同体积燃料消耗空气的体积将 “减小”） ，则灶具的调整方法是减小 气”） 的进气量。 空气
减小
（填“增大”或
（填“燃料”或“空
6
催化剂
2CO+2NO === 2 CO2 +N2
高温
可燃物
可燃物 燃烧的条件 与O2接触 温度达到着火点