湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷(PDF版)

鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019年春季期中联考
高二化学参考答案
1.答案：D
【解析】A.硫酸工厂的三废不能导致水体富营养化。

B.白色污染的罪魁祸首是指一次性塑料袋。

C.黑枸杞中的维生素C不能给人体提供能量。

D正确。

2.答案：B
【解析】A制备二氧化硫是用浓硫酸与铜在加热条件下反应，C中SO2的密度比空气大，用图中排气法收集时应该是长管进；D吸收SO2气体应该用氢氧化钠溶液。

故B正确。

3.答案：A
4.答案：B
【解析】与C5H12的一氯代物的种类相同
5.答案：C
【解析】A。

常温常压下，异丁烷的熔点为-159.4℃，沸点为-11.7℃，即在标况下为气体，22.4L 即为1molA正确。

B、C6H6和C8H8的最简式相同，无论以何种比例混合，碳氢键的数目为定值。

C、常温常压下1LPH=3的醋酸溶液中N（H+）=0.001×1×NA，而醋酸为弱电解质，越稀越电离，尽管氢离子的物质的量有所增加，但是酸性反而减弱，c（H+）＜0.001mol/L，N（H+）＜0.001×1×N A，故C 错误。

D根据还原性强弱，当有0.1molFe2+氧化时，I-被完全氧化为I2，所以转移电子数为0.2×2+0.1=0.5mol
6.答案：C
【解析】A、不是直接反应，而是碳酸钠水解显碱性，油污在碱性环境中发生了水解反应。

B、漂白粉在空气中久置变质，其中的次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成了次氯酸。

D中FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是Fe3+与铜反应，铜被腐蚀，不是置换反应。

7.答案：D
【解析】由题意可知X为氧，Y为钠，Z是铝，W是硫。

原子半径ZWY依次减小，故A错。

X与Y形成的化合物有Na2O,Na2O2两种，其中过氧化钠中有非极性共价键，故B错。

X与W氢化物比较稳定性强弱要么是具体物质或者说是简单的氢化物来进行比较，故C错。

D中氢氧化铝为两性氢
氧化物，与氢氧化钠和硫酸都可以反应。

8.答案：A
【解析】A..ICl中碘为+1价，氯为—1价，故反应前后化合价不变，该反应是非氧化还原反应。

B.白烟实验是气体分子间的反应，不是离子反应。

C乙醇的催化氧化是放热反应。

D.该反应是次氯酸中的氯原子与羟基加到碳碳双键上，是加成反应。

故选A。

9.答案：B 【解析】A中选用的是漏斗故A错误；C中乙烯与酸性高锰酸钾反应生成了二氧化碳气体，增加了新的杂质，流程不够；D中由于溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，先萃取后分液。

10.答案：C
【解析】A烃类物质只有碳和氢两种元素组成，组成中含有氧元素，所以不是烃类物质。

B苯环上只有三个碳原子上有氢原子，且是不同的氢原子，所以一氯代物只有3种；C，物质有苯环可以取代反应，可以发生加成反应，右边的六元环上存在碳碳双键，可以发生加成聚合反应，含有酚羟基可以被氧化，烃的含氧衍生物可以燃烧也是氧化反应，故C正确。

D中苯环连有羟基，与溴单质可以发生取代反应，右边六元环上有碳碳双键可以加成反应；苯环、碳碳双键、碳氧双键与氢气可以发生加成反应，共需要5mol氢气。

11.答案：D
【解析】分析该题时要分a+b=c和a+b≠c两种情况即可。

12.答案：C
【解析】A新制的饱和氯水中再通入氯气，仍然是饱和氯水，则其比值不变。

B通入二氧化硫后，二氧化硫可以与氯气和次氯酸反应，漂白能力减弱；C加入少量碳酸钠粉末后，与盐酸反应，使氯气与水反应的平衡向右移动，次氯酸的浓度增加，漂白性增强；D光照过程中次氯酸分解，溶液中盐酸浓度增加，导电能力增强。

13答案：D
【解析】按照流程，适量试剂I是氯化钡，与碳酸钾、硫酸钾反应，步骤1是过滤，得到混合物X 中存在氯化钾和氯化钡，适量试剂II为碳酸钾溶液，氯化钡反应，过滤得到混合物Y为氯化钾和碳酸钾混合溶液，再加入盐酸，与碳酸钾反应。

混合物Z中是氯化钾和盐酸的混合物，再蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥。

A中起始溶液中存在碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解使得溶液显碱性，故A 错误。

B中加入硝酸钡溶液，引入新的离子硝酸根，故B错；C根据上述过程共需要3次过滤。

D正确。

14.答案：B
【解析】A铝土矿中的主要成分是三氧化二铝，加入氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加入足量二氧化碳气体，过滤将固体加热分解得到纯氧化铝，加入冰晶石作助溶剂点解得到单质铝。

A正确。

B中石英主要成分是二氧化硅与盐酸不反应。

C中制粗SiO2+2C===Si+2CO↑其中SiO2为氧化剂，碳为还原剂，被氧化和被还原的物质物质的量之比为2:1。

D中CuFeS2中铜和铁均为+2价，硫为-2价，发生反应产物中铜为+1价，氧化亚铁中氧为-2价，铜和氧的化合价降低，为还原产物。

故D正确。

15.答案：A
【解析】由图像知，10s时达到平衡态，并且X、Y的物质的量在减少，Z的物质的量在增加，可以确定△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41:）：（1.00-0.21）：（1.58-0）=1:1:2，所以该反应可以表示为X（g）+Y（g）===2Z（g），且为可逆反应（可逆符号未画出，用等号代替的）A 中该反应的反应速率v（Z）=1.58mol/（2L×10s）=0.079mol/（L·s）,正确。

B该反应是在绝热容器中进行，如果反应放热，压强增加，但是从方程式可以判断气体分子数不变。

C起始X与Y的投料不相等，转化率不相等。

或者计算X的转化率为（1.20-0.41）/1.20=65.8%，Y的转化率为（1.00-0.21）/1.00=79%，不相等。

D因起始X与Y的投料不相等，平衡后再投入Z，与原平衡不是等效平衡，所以重新平衡时，Z的百分含量不相等。

16.【参考答案】(1)C 2H 6O （2分）(2)2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑（2分）
（3）CH 3CHO （2分）(4)60.2%（2分）
【解析】由题意可知粮食发酵产物为葡萄糖，再分解得到乙醇。

根据分子量和碳、氢、氧的质量分数可以确定为乙醇，分子式为C 2H 6O。

钠钾合金是反应堆的热交换剂，X 是短周期元素，即
为钠。

能与钠反应即为乙醇。

乙醇再氧气中催化氧化得到乙醛，结构简式为CH 3CHO。

X 在高锰酸钾中被氧化为乙酸，在加热和浓硫酸的作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

184gX 即为4mol ，120g 乙酸即为2mol ，理论上可以生成乙酸乙酯2mol 即为176g ，而实际生成乙酸乙酯106g ，所以产率为106/176=0.60227，保留三位有效数字即为0.602即60.2%。

17.【参考答案】
①CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)ΔH=+204kJ/mol (3分)。

（未配平得0分；数值错误0分，状
态、单位错误扣1分，对反应条件、等号或可逆符号不作要求。

）
②﹥(2分)③0.48mol 2/L 2（2分）（没有单位也得2分）
18.参考答案：CaCO 3（2分）Cu （COO ）
2=====CuO+CO↑+CO 2↑（3分）（未配平不给分；对
反应条件和气体符号不作要求即未写出来不扣分）
【解析】气体C 在标准状况下密度为1.96g·L －1，则该气体的摩尔质量M=1.96×22.4=43.904g/mol ，约为44g/mol ，又可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则该气体为CO 2，又根据白色沉淀为10g ，则n （CO2）=0.1mol,B 为CO,黑色固体D 与氢气反应生成红色固体，可以联想为氧化铜与氢气反应生成红色铜，则n （CuO ）=0.1mol ，根据质量守恒m （CO ）=15.4-0.1×44-0.1×80=2.8g ，则n （CO ）=0.1mol,则A 中n （Cu ）:n （C ）:n （O ）=1:2:4,即化学式为CuC 2O 4,即推断出A 为Cu （COO ）2则答案Cu （COO ）2=====CuO+CO↑+CO 2↑
19.I （1）坩埚（1分）过滤（1分）KSCN 溶液（1分）
（2）C（2分）
II （3）D （2分）
（4）高锰酸钾溶液褪色（1分）
（5）＞（2分）有其他的还原性物质消耗高锰酸钾溶液（还原剂来源可以是黑
木耳中本身存在的，也可以是在操作⑥中错加了铁）（1分）
【解析】：100g 黑木耳在坩埚中灼烧后用酸溶解，然后过滤不溶于酸和水的杂质，对得到100ml 滤液进行试验，加入试剂b 为K 3Fe （CN）6，生成蓝色沉淀，说明有亚铁离子；加入试剂c 为KSCN 溶液，
溶液出现红色，说明100ml 滤液中既有Fe3+、又有Fe2+,试剂d 为氢氧化钠溶液,生成的是氢氧化亚
铁和氢氧化铁混合物，浅褐色沉淀，最后被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀。

II 为测定100ml 溶液中的铁元素（Fe 2+，Fe 3+）加入足量B，过滤得到滤液中再加入酸性高锰酸钾，意思是要氧化Fe 2+，所以加入足量B 要能将Fe 3+还原为Fe 2+，B 还不能与Fe 2+，且B 的氧化产物不能消耗酸性高锰酸钾。

只能是铜。

根据5Fe 2+——MnO 4-，m（Fe 2+）=0.1×16×10-3×56×103×5=448（mg）即消耗的酸性高锰酸钾偏多，有其他的还原性物质消耗高锰酸钾溶液（还原剂来源可以是黑木耳中本身存在的，也可以是在操作⑥中错加了铁）20.【参考答案】（1）D （2分）（2）CO（NH 2）2（1分）C （1分）（3）Mg 3（PO 4）2或Mg 3（PO 4）2与Mg(OH)2（只写出Mg 3（PO 4）2得1分，错写不得分）（1分）B （1分）取鸟粪石少许研磨成粉状再放入试管中，先加入酸溶解再加入足量氢氧化钠溶液并加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明存在铵根离子。

（3分）（只说溶解，未表明加酸溶解扣1分）（其它合理答案也可以）【解析】（1）有机肥是指主要来源于动植物遗体、粪便等，化肥厂生产肥料包括尿素都是无机肥，即鸟粪石属于无机肥，其中含有氮元素和磷元素，可以看成是复合肥，即为缓释肥，不是速效肥，草木灰中存在碳酸根与铵态氮肥发生双水解，不宜混用。

（2）A 为尿素，因碳酸磷灰石与磷酸铵镁均可溶于酸，故不可酸性环境生成，③需将CO 2转化为CO 2－3，需要碱性环境，而碱性太强，则铵根离子又转化为氨气逸出，氨气的水溶液呈弱碱性，能电离出铵根离子，故适合环境为弱碱性。

（3）由物质的Ksp 可知易生成Mg 3（PO 4）2与Mg(OH)2由K（NH 3·H 2O）=1.8×10-5H 3PO 4的K 1=7.1×10-3K 2= 6.2×10-8K 3=2.2×10-13可知，0.1mol/LNH 4H 2PO 4溶液显酸性，故B 正确，由电荷守恒c （NH 4+）+c （H +）=c （OH -）+c （H 2PO 4-）+2c （HPO 42-）+3c（PO 43-）,故A 错误，由物料守恒c（NH 4+）+c（NH 3·H 2O）=c（H 2PO 4-）+（HPO 42-）+c（PO 43-）+（H 3PO 4）故C 错。

（4）铵根离子检验。

鸟粪石在水中溶解度小，粉粹之后加酸溶解，再加入足量氢氧化钠溶液加热产生有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则存在铵根离子。

（其它合理答案也可以）21.【物质结构】参考答案(1)（1分）3d 5（1分）(2)6:1（1分）sp 2sp 3（2分）离子键、共价键、配位键（3分）18N A （1分）(3)16（1分）(4)高于（1分）原因CaCl 2是离子晶体，AlCl 3是分子晶体（2分）△
(5)（2分）
【解析】(1)26号元素铁基态原子核外电子排布是为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变成铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；(2)一个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，乙醛中甲基上的碳形成4条σ键，无孤对电子，因此采取sp3杂化类型，醛基中的碳形成3条σ键和1条π键，无孤对电子，采取sp2杂化类型。

配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，铜离子和氨气分子之间形成配位键，氨气分子中氮和氢原子之间以共价键结合，内界离子和外界离子氢氧根离子之间以离子键结合，所以含有的化学键离子键、共价键、配位键,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨气，4mol氨气总共含有σ键的物质的量为12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，外界的氢氧根离子中也有2molσ键，所以含有的σ键的物质的量为18mol，即18N A个。

(3)该晶胞中氧原子个数为=8，有氧化亚铜中铜和氧的比例关系可知该晶胞中铜原子个数为氧原子个数的2倍，即为16个。

(4)CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，所以氯化钙的熔点比氯化铝的高。

(5)该晶胞中氟离子个数为8，钙离子个数为=4，故1mol晶胞的质量为4×78g，由
晶胞的密度可以求出晶胞的体积为cm3，故晶胞的边长为cm。

将晶胞分成8个小正方体，则氟离子与钙离子之间的最小距离就是小正方体的顶点与体心之间的距离，因此，
d=cm=pm。

22【有机化学基础】答案
(1)银氨溶液[或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案]（2分）
羟基酯基（2分）取代反应（1分）
(2)D（2分）(3)（2分）(4)＋3NaOH →＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（2分）
(5)（2分）
(6)（2分）
【解析】根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOHRCOCl”，可推知：A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为乙酸；由“E
和H反应生成F”可知E 为，则D 为。

(1)B→C，即乙醛转化为乙酸
所加的试剂①是银氨溶液或新制Cu(OH)
2
碱性悬浊液等，C→F的两步反应均为取代反应。

(2)A项，G
的分子式为C
9
H
6
O
3
错误；B项，G的分子式为C
9
H
6
O
3
，而苯甲酸的分子式为C
7
H
6
O
2
，在组成上不是相差
若干个CH
2
原子团，故错误；C项，G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1mol G最多
可以跟4mol H
2
反应，正确。

(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与NaOH溶液发生反应。

(5)①发生水解反应，说明分子中
含有酯基，②与FeCl
3
溶液能发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基且位于对位，由此可判断满足条件E的同分异构体有三种。

(6)根据所提供的两种原料和合成产物苯甲酸苯酚酯的结构，并结合已知信息“RCOOHRCOCl”可以顺利写出合成路线流程图。

鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019年春季期中联考高二化学参考答案（共6页）第5页鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019年春季期中联考高二化学参考答案（共6页）第6页。