高考化学二轮复习 化学反应速率、化学平衡专题训练 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题

化学反应速率、化学平衡专题
1．在一容积可变的密闭容器中，aA （g ）
6B
（g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％， 则以下说法中不正确的是 A ．平衡向正方向移动了
B ．物质A 的转化率减少了
C ．物质B 的质量分数增加了
D ．化学计量数关系a<b
2、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
3．可逆反应2NO 2
2NO+O 2在体积不变的密闭容
器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 4．已知合成氨的反应为：
)(3)(22g H g N +);(23g NH △)0<H 。

一定
温度下向容积恒为L 10的密闭容器通入21molN 和
23molH ，反应达平衡时氮气的转化率为20％。

下
列说法正确的是 A ．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加 B ．升高温度平衡常数K 增大
C ．相同条件下，若向另一容积恒为L 10的密闭容器中加入27.0molN 、21.2molH 和36.0molNH 的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行
D ．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。

5．2SO 2(g)+O 2(g)23
X O −−−→←−−−
2SO 3(g) △H＞0是制备硫酸的重要反应。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，只改变一个条件(X)，
下列量(Y)的变化一定符合右 边示意图的是
6. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －
(aq)
I 3－
(aq)， 某I 2、、
KI 混合溶液中，I 3－
的物质的 量浓度c (I 3－
)与温度T 的关系 如图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）。

下列说法正 确的是
A ． 反应 I 2(aq)＋I －
(aq)
I 3－
(aq)的 △H >0
B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2 则K 2＞K 1
C ．若反应进行到状态
D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝
A B C D X
温度
SO 2的物质的量
氩气
O 2的物质的
量 Y
平衡常数K 反应速率
反应速率 SO 2的转化
率
T 4
T 3 T 2 T 1 C%
t 1
4
2.4
2.0 1.6 1.2 0.8 0.4
n(mo
C
B A 0
222c(CO )(H )
c(CO)(H O)
c c ••，在不同的温度下该反应的平衡常
数值分别为：
下列有关叙述不正确的是：
A ．该反应的化学方程式是：CO （g ）＋O H 2（g ）
(g)H (g)CO 22+
B ．上述反应的正反应是放热反应．
C ．如果在一定体积的密闭容器中加入2CO 和2H 各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得2CO 为0.4 mol 时，该反应为平衡状态。

D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：222c(CO )c(H O)3c(CO)5c(H )
=
， 判断此时的温度是1000℃．
8．右图是198K 时N 2与2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是 A ．该反应的热化学方程式为： N2+3H2
2NH3H ＝－92kJ·mol－1
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D ．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184＞Q2 ＞2Q1 9．在10L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成 了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 物质 的量与时间的关系如图1，C 的百分含量与温度的关 系如图2。

下列分析不正确的是 A ．0～4分钟时，A 的平均反应速率为0.02mol/(L ·min) B ．该反应的平衡常数表达式)
()()
(2
B c A c
C c K ⋅=
C ．由T 1向T 2变化时，V 正 > V 逆
D ．此反应的正反应为放热反应
10．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。

请回答下列问题：
（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
232Fe O (s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO (g)ΔH=
高温
QkJ ·mol
-1
①该反应的平衡常数表达式K= ； ②该温度时，在2 L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，5 min 后，生成了单质铁11.2 g ，则这段时间内CO 的反应速率为 ； ③达平衡后，若温度升高
2[CO]
[CO ]
的值增大，则Q
0（填“>”、“=”、“<”）。

11．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2转化为
SO 3是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO 2（g ）＋O 2
（g ）
SO 3（g ）；△H ＝－98
kJ ·mol －1。

开始时在100 L 的密闭
t ℃ 700 800 830 1000 1200 K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3 E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
12．工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ·mol—1（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

13、在容积为L
2的密闭容器(容积始终不变)中，进行如下反应：)
(
2
)
(g
B
g
A+)
(
)
(g
D
g
C+，在不同温度下，D的物质的量)
(D
n和时间t的关系如图(其它条件保持不变)。

请回答下列问题：
①700℃时，0-10min内，以B表示的平均反应速率为。

②该反应的△H 0 (填“>”、“=”、“<”)
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分) 。

A．混合气体的密度不变
B．混合气体中)
(A
n不变
C)
(
2
)
(D
v
B
v
正
逆
=
D．)
(
)
(c
c
A
c=
E．容器中压强不变F．混合气体的体积不变
④若最初加入molA
6.1和molB
4.2，利用图中数据计算800℃时的平衡常数=
K
14．（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间／浓c(NH3)(mol/C(O2)(mol/C(NO)(mol/L 起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.5 第6min 0.3 0.5 第8min 0.8 1.6 0.5
时间
（s）
n(mol
)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4
) 0.4
a 0.2
c d e
n(NO2) 0.0
0 0.2
4
b 0.5
2
0.6
0.6
①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L·s)
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中
N2O4物质的量的变化曲线，
请在该图中补画出该反应
在60℃时N2O4物质的量的
变化曲线。

15、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体
系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上
任何一点都表示平衡状态）。

根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时，
正
v 逆
v（填“>”、“<”或“=”）
16、（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，
c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是_________________________。

（2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。

现
向体积为1 L的密闭容器
中，充入1mol CO2和3mol
H2，反应过程中测得CO2
和CH3OH(g)的浓度随时间
的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
_____________；
②下列措施能使增大的是________
（填符号）。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
17．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △
H = -92 kJ·mol-1
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。

a ．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

a b C
18．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。

已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数为K= 。

从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。

(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系
图
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2 ~ t3t4 ~ t5t5 ~ t6t7 ~ t8
K1K2K3K4
根据上图判断，在t 3和t 6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K 1、K 2、K 3、K 4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”
连接）。

A 的转化率最大的一段时间是 。

二轮---化学反应速率、化学平衡专题答案
1—9 BCBDC CCDA
10．（1）①323
[CO ][CO]
②0.03mol ·L -1·min -1 ③ < 11．（1）10/3或3．33
（2）A 、C 、F （2分，选一个或2个且正确给1分，选三个且正确给2分） 12．（1）[NO]4
[H 2O]6
/[NH 3]4
[O 2]5
减小（1分） （2）
c （2分）
（3）①可增大NH 3的转化率（2分）
②0.1875 （2分） ③增加反应物的浓度（2分） 13、①1
1
)(min 06.0--⋅⋅=L mol v B (2分，无单位扣1分)。

②>(2分) ③B 、E(2分 多选一个扣1分)。

④
1
1)(5.2--⋅L mol (2分，无单位扣1分)
14．（1）①0.0020 （2分）；②1.8 (2分)； ③变浅 (1分)； ④ D (1分)
⑤60℃曲线右图所示，(2分，必
须体现 60℃曲线在上，且达到平衡时间要长) 15、①<（1分）向左（1分）②>（1分）>（1分） 16、（1）①增大（2分） ②否（2分） 因为Q c =c (CO 2)/c (CO)=0.25<K =0.263（2分） （2）①0.225 mol/(L ·min) （2分）
②BD （2分,答对1个得1分，答错1个得0分） 17、（1）abd ……
（2）①3222
3
)()()(H c N c NH c ⋅ ②小 （3）
12
1
（4）ac 18、(1)A+2B
2C(2分)；（无可逆号扣1分，不
配平不得分）
表达式)
()()
(2
2B c A c C c •(2分) 0.05 mol/L·min (2分)。

（无单位扣1分） (2)缩小容器体积（加压）(2分)。

(3) 升温 减压(各2分，共4分)； K 1 > K 2= K 3=K 4 (2分)。

t 2 ~t 3。

(2分)。