云南省曲靖市市麒麟区第三中学2020年高一化学月考试卷含解析

云南省曲靖市市麒麟区第三中学2020年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①② B．②③ C．①④
D．②④
参考答案：
C
2. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
参考答案：
C
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
参考答案：
D
4. 有关化学反应与能量的关系，表述正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热即可发生
C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：
A
略
5. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫
酸D．浓硝酸
参考答案：
D
6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯
C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸、
参考答案：
B
略
7. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法中，不正确的是
A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
参考答案：
D
【分析】
首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。

【详解】A．反应2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，即还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，即还原性：I-＞
Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；
B．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，B正确；
C．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正确。

D．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为
3mol，D错误；
【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。

8. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2O
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴单质只具有氧化性
参考答案：
D 略
9. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子
（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。

由此可推断出H3PO2的分子结构是（）
参考答案：
B
略
10. 将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是
A.铜片质量减少，
B.石墨棒质量增加，
C.电流表指针偏转，
D.溶液显蓝色。

参考答案：
B
略
11. 体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L
参考答案：
C
略
12. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；
解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；
A、B极上有气泡产生做原电池正极，故A正确；
B、A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；
C、原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；
D、A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单．
13. 某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为
A．MgO B．NaF C．SiO2 D．K2S
参考答案：
AB
14. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（）
A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应
C．反应④⑤⑥⑦是取代反应 D．只有反应⑦是取代反应
参考答案：
D
略
15. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
A.
参考答案：
D
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析． 【解答】解：A 、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A 错误；
B 、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B 错误；
C 、1号和11好中间还有3号元素，故C 错误．
D 、O 、Cl 、Ne 的位置关系是正确的，故D 正确． 故选D ．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是： ①能更好的吸收有毒气体SO 2，防止其污染环境； ② 。

（2）导气管e 有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO 2气体逸出而防止污染环境；二是 。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子 的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe 3+；Ⅱ：只含有Fe 2+；Ⅲ：既有Fe 3+又有Fe 2+。

为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A ．稀HCl 溶液
B ．稀H 2SO 4硫酸
C ．KSCN 溶液
D ．KMnO 4溶液
E ．NaOH 溶液
F ．淀粉KI 溶液
G ．
H 2O 2溶液
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色, 则试样中含有Fe 3+。

步骤2.
再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为
， 则试样中含有Fe 2+。

参考答案：
（12分）
（1）便于控制反应的发生和停止 （2）停止加热时防止倒吸或平衡压强
（3）步骤1： C （或F ） 红（或蓝） 步骤2： D 紫色褪去或变浅 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A 为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：
(1)确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，
D为__________，E为__________，F为__________。

(2)写出以下反应的化学方程式。

_
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________
参考答案：
A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，
D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。

(2)写出以下反应的化学方程式。

④2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
18. 下列五种物质中①H2O ② NH3③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______ 。

（填写序号）
参考答案：
①②④③
解析：①H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；②NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；③KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；④Na2O为离子化合物，只存在离子键；故答案为①②；④；③。

19. （14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号X Y Z W
（2）写出下列元素在周期表中的位置X Y
Z W
（3）写出下列反应方程式：X+Y
Z+Y
W+Y
参考答案：
略。