八年级上科学1.5.1

科学八年级上第一章
第5节物质的溶解（1）
学习目标
1.通过蔗糖溶解的实验，理解在一定条件下物质能够溶解的数量是有限的。

2.通过“影响物质溶解性的因素”的探究实验，理解物质的溶解性受温度、溶剂的种类、溶剂的质量等因素的影响。

3.通过氢氧化钠在水中溶解时的升温现象和硝酸铵在水中溶解时的降温现象，了解某些物质溶解时会伴随着放热或吸热现象。

课前预习
1.一定条件下，物质能够溶解的数量是的。

2.影响物质溶解性的因素有、、。

3.一般情况下，固体和液体的溶解性随温度的升高而。

知识梳理
影响溶解性的
因素
物质的溶解
溶解吸放热举例
课时练习
【夯实基础】
1．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）
A．温度相同B．水的质量相等
C．食盐和蔗糖质量相等D．食盐和蔗糖颗粒大小相同
2．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（）
A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③
3．能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（）
A．B．
C．D．
4．如表说明A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示．则小龙所取的液体为哪种（）
液体密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）与蒸馏水作
用
A0.78﹣9.765可互相溶解
B0.8 6.481不可互相溶
解
C 1.15﹣5.2218不可互相溶
解
D 1.312.5290可互相溶解
A．A B．B C．C D．D
5．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（）
①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．
A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④
6．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响7．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体A和固体B的组合可能是（）
A．水和氯化钠B．水和氧化钙C．水和硝酸铵D．稀硫酸和锌粒
8．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是
U形管液面右侧升高，该物质是
U形管液面右侧降低，该物质是
A．浓硫酸B．烧碱固体C．生石灰
D．硝酸铵E．氯化钠．
【对接中考】
9．（昆明）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）
①②③④
X双氧水水水水
Y二氧化
锰氯化钠氢氧化
钠
硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
10．（济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4
11．（常德）下列物质溶于水后温度明显升高的是（）
A．蔗糖B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵
12．（南平）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化．
【药品器材】
水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；
烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）
实验150mL NH4Cl15
实验250mL CaCl228
实验3X NaCl21
实验450mL无22
【数据分析】
（1）表中X为mL．
（2）比较实验2与实验4，可获得结论是．
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是．【反思提升】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）．A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样．
13．（长沙）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
℃、称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末．℃、按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组第二组第三组第四组
实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃
固体种类冰糖冰糖冰糖
（粉
末）冰糖
（块
状）
冰糖食盐冰糖
固体质量10g10g10g10g10g10g10g
溶剂种类水植物油水水水水水
溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g
请你对他们的实验设计进行分析：
（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是，
其中不影响物质溶解性的因素是．
（2）根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是．【能力提升培优】
14.如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要热量，使温度而木块上的水结冰的缘故．
15．茗茗在探究“溶解时的吸热或放热现象”实验时，将实验内容以下表的形式记录下来，请根据表中的信息回答问题．
（1）填写表中的空白部分：
①（选填“放热”或“吸热”，下同）；
②．
（2）根据实验现象和结论判断，NaCl固体在溶解时扩散过程吸收的热量（选填“小于”、“大于”或“等于”）水合过程放出的热量．
水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体
加溶质前水的温
度/℃
202020
溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解
溶质溶解后溶液
的温度的变化
温度无明显变化温度降低温度升高
结论固体氯化钠溶于水无明
显放热和吸热现象固体硝酸铵溶
于水时产生
现象
固体氢氧化钠
溶于水时产生
现象
16.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验．
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶
液
固体几乎不溶
解
固体溶解，形成紫红色溶
液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 ． （2）设计实验②、③的目的是 ．
17．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究： 【提出假设】
假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； 假设二：搅拌因素；搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率； 假设三：颗粒大小因素； ． 【进行实验】设计实验证假设二：
实验操作
实验现象
实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL 水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅其中一个烧杯
在搅伴的情况下，硫酸铜
晶体溶解得 （填“快”或“慢”）
假设
二正确
【反思评价】
（1）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 ． （2）用分子观点解释温度的影响 ．
（3）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速度的原因 ． （4）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 ．
课前预习答案
1.有限
2.溶质的性质、溶剂的性质、温度
3.升高
答案：
1.A
2.D
3.B
4.B
5.B
6.A
7.C
8.选E；ABC；D．
9.B
10.A
11.C
12.【数据分析】
（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL，故答案为：50．
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热．
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl．
【反思提升】
（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意．
故选：A、B．
13.（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受本身的状态以及是否配制成溶液而受影响．所以溶质的状态对物质溶解性无影响．
故答案为：固体种类（第三组）、溶质颗粒的大小（第二组）、温度（第三组和第四组）、溶剂种类（第一组）、溶剂质量（第一组和第三组）；溶质颗粒的大小、溶剂质量
（2）升高温度会增加同一物质的溶解速度，使实验时间变短；
故答案为：温度升高溶解速率加快
14.解：烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而使烧杯与木块粘在一起．
故答案为：吸收；温度降到0℃以下
15.解：硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量，同时说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；而氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量；
故答案为：（1）吸热放热（2）等于
16.解：（1）实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同．
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．
故答案为：（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；（2）不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．
17.解：【提出假设】颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小溶解速率越快；
【进行实验】假设二是搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率，所以实验方案是：
实验操作实验现象实
验
结
论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶
体，用玻璃棒搅其中一个烧杯在搅伴的情况
下，硫酸铜晶
体溶解得快
假
设
二
正
确
；
【反思评价】（1）溶解度只受温度的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度；
（2）温度升高分子运动速率增大，所以温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；（3）搅拌能加快分子运动速率，所以搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；
（4）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是振荡试管．
故答案为：
假设三：颗粒越小溶解速率越快；
实验操作实验现象实验结论
快
【反思评价】
（1）温度；（2）温度升高分子运动速率增大；（3）搅拌能加快分子运动速率；（4）振荡试管．。