2019-2020年高三上学期9月月考化学试题 含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。

考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137 物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南
生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春
2019-2020年高三上学期9月月考化学试题含
解析
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
【答案】
【解析】
试题分析：A、苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，正确，不选A；B、胶体属于分散系，分散系多多种物质组成的，属于混合物，正确，不选B；C、置换反应肯定有
化合价变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，错误，选C；D、碱
性氧化物肯定是金属氧化物，属于氧化物，正确，不选D。

考点：物质的分类
8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N A
B．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N A
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N A
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、7.2克过氧化钙是0.1摩尔，含有0.2摩尔离子，错误，不选A；B、放出9.2KJ
的热量说明有0.1摩尔氮气反应，转移电子0.6摩尔电子，正确，选B；C、没有说明溶液的体积不能计算其物质的量，错误，不选C；D、0.1摩尔的过氧化氢分子中含有0.2摩尔极性共价键，错误，不选D。

考点：阿伏伽德罗常数的应用
9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4
②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①高锰酸根离子有颜色，错误；②离子在碱性溶液中能共存，正确；③溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子反应而不共存，错误；④溶液为酸性，离子不反应，正确；⑤溶液为酸性，离子能共存，正确；⑥酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子或碘离子或硫离子，不共存，错误。

所以选C。

考点：离子共存
10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。

该溶液的成分可能是（）
A．NH4Al(SO4)2
B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3
D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物
【答案】A
【解析】
试题分析：A、假设1摩尔硫酸铝铵，首先反应生成1.5摩尔硫酸钡沉淀和1摩尔氢氧化铝沉淀，然后生成0.5摩尔硫酸钡沉淀和1摩尔氨水，再溶解氢氧化铝沉淀，所以正确，选A；
B、假设1摩尔硫酸铝钾，反应先生成1.5摩尔硫酸钡沉淀和1摩尔氢氧化铝沉淀，后生
成0.5摩尔硫酸钡沉淀，溶解1摩尔氢氧化铝沉淀，沉淀的物质的量减少，然后沉淀量不变，错误，不选B；C、假设1摩尔硫酸铝，加入氢氧化钡，首先生成3摩尔硫酸钡和2摩尔氢氧化铝，再加入氢氧化钡，没有沉淀生成，而氢氧化铝沉淀溶解，错误，不选C；
D、加入氢氧化钡，只能生成硫酸钡沉淀，没有沉淀溶解，错误，不选D。

考点：含铝化合物的性质
11．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是
A、反应中硫酸作氧化剂
B、中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气
D、1mol完全反应转移0.5mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：红色金属为铜，说明铜元素化合价降低，做氧化剂，产生刺激性气味的气体为二氧化硫气体，溶液显蓝色，说明生成了硫酸铜溶液，说明铜元素化合价升高，做还原剂。

中铜为+1价，有升高到+2价，也有降低到0价，所以1摩尔反应转移0.5摩尔电子，选D。

考点：氧化还原反应
12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 物质
物质转化关系甲乙丙丁编号
①Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2
②Na2CO3NaOH NaHCO3CO2
③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Fe FeCl3FeCl2Fe(NO3)2
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】A
【解析】
试题分析：①铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜电解得到铜。

正确；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠可以喝二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和碱反应生成碳酸钠，正确；③亚硫酸铵和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氨水，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵和盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，正确；④ 铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，硝酸亚铁和锌生
成铁盒硝酸锌，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌反应生成铁和氯化锌，正确。

所以选A。

考点：无机物的转化
13．有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是( ) A．残留的固体物质为Na2CO3 B．残留的固体物质0.5molNa2O2 ，1molNa2CO3 C．排出的气体为1molO2，并无H2O(g) D．排出的气体为1molO2 ,1molH2O(g) 【答案】D
【解析】
试题分析：3摩尔碳酸氢钠受热分解产生1.5摩尔的二氧化碳和1.5摩尔水和1.5摩尔的碳酸钠，有1.5摩尔过氧化钠和二氧化碳反应生成1.5摩尔碳酸钠和0.75摩尔氧气，还有0.5摩尔过氧化钠与水反应生成1摩尔氢氧化钠和0.25摩尔氧气。

所以残留固体有3摩尔碳酸钠和1摩尔氢氧化钠，放出1摩尔氧气和1摩尔水蒸气，故选D。

考点：钠的化合物的性质
26．(15分)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。

（1）铝的原子结构示意图是
（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式
（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。

从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好
是。

a. NaOH溶液
b. CO2
c. 氨水
d. 盐酸
最终获得铝单质是电解（填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba(AlO2)2：可溶），最先与CO2反应的物质是，ab段反应的离子方程式为
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。

73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1HCl 溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为。

【答案】(16分)（1）（1分）（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）（3）cd （2分）；Al2O3；（2分）助溶剂，降低氧化铝的熔点。

（2分）（4）氢氧化钡；（2分）2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3（2分）（5）17:12（3分）
考点：金属及其化合物的性质
27．（12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO2-4 + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

【答案】（共12分）
（1） Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3+ NO↑ + NO2↑
（或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑）------(3分)
（2） H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2------(3分)
（3）
------(3分)
（4） 0.925 -----(3分)
【解析】
试题分析：（1）利用题中信息可知硒和浓硝酸反应，硒被氧化为+4价的的H2SeO3，硝酸还原为一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，即二者计量系数比为1:1，令二者系数为1：1，，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，硒的系数为
（1×3+1×1）/4=1，故反应方程式为 Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3+ NO↑ + NO2↑。

（或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑）（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应方程式知道氧化性为： H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2。

（3）硒的化合价降低4价，碘化钾升高1价，所以二者比例为1：4，根据原子守恒分析化学方程式的系数，得到方程式为：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O.根据化合价变化分析，碘化钾失去4个电子给二氧化硒，所以单线桥表示为：
（4）根据反应的方程式可知SeO2--2I2-- 4Na2S4O6，所以二氧化硒的质量分数=（0.2×0.025×111）/（4×0.15）=0.925
考点：氧化还原反应
28．（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面（填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是___________
______。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中有Fe2+，应先用________（选
填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式。

② 乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________ （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。

a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __ 【答案】（16分）（第1题每空1分，其余每空2分）
（1）无明显变化铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①c； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验SO2是否除尽（4）
（5）c （6）D中固体由黑变红和E中同体由白变蓝
考点：
36.（15分）略
37.（15分）略
38. （15分）［此题必选］
带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。

请回答下列问题：
A
B
C
D
③
NaOH / 醇
△
E
Cl2
NaOH / H2O
△①
F
O2
G
O2
H
浓H2SO4
△
②
I
NaOH / 醇
△
E
光
（1）C的名称为________________，G中含有的官能团的名称是______________。

（2）0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加__________。

（3）写出下列反应的类型：②_____________；③_____________。

（4）写出D→E的化学方程式_____________________________________________。

（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。

① 属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子。

【答案】［化学——选修5有机化学基础］(15分)
（1）2，2-二甲基-1-氯丁烷(2分)；醛基(2分) （2）39 g(2分)
（3）取代反应；消去反应(各1分)
（4）CH3CHCCH3
Cl CH3
CH3
NaCl＋CH2CHCCH3
CH3
CH3
△
＋2O＋
(3分)
（5）2 (3分)
【解析】
试题分析：因为烃A为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，说明结构中有三种化学环境的氢原子，所以A为2,2-二甲基丁烷，其中一氯代物中B可以消去又可以生成醇并能转化为醛，说明是链端的碳原子上的氢原子发生取代，所以B为(CH3)3CCH2CH2Cl，D 也能发生消去反应，所以D为(CH3)3CCHClCH3 。

（1）C的结构为CH2Cl(CH3)2CCH2CH3，名称为 2，2-二甲基-1-氯丁烷；F为醇，G为醛，含有的官能团为醛基。

H为酸，I为酯。

（2）0.1摩尔烃A产生0.6摩尔二氧化碳，被碱石灰吸收后碱石灰的质量增加的部分为二氧化碳的质量，即0.6×44=39.6克。

（3）反应②为酯化反应，也属于取代反应；反应
③为卤代烃的消去反应。

（4）D到E为卤代烃的消去反应，所以方程式为：
CH3CHCCH3
Cl CH3
CH3
NaCl＋CH2CHCCH3
CH3
CH3
△
＋2O＋。

（5）H的为C6H12O2，其同分异构体重
属于酯类，水解产物含有相同数目的碳原子，说明形成酯的酸和醇都为3个碳，其中3个碳原子的醇有2种，3个碳原子的酸只有一种，所以对应的酯有2种结构。

考点：有机物的结构和性质。