大二轮高考总复习化学第一部分专题03高频题型01用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念

专题三氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质。

了解常见的氧化还原反应。

2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

高频题型一用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念
解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。

(1)核心思想——对立统一思想
在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。

(2)关系式
(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”
第一步：依据题意分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

第二步：依据规律判断反应的合理性
氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。

应注意掌握化合价与氧化性的关系：“高价氧，低价还，中间价态两面转”。

第三步：利用电子守恒进行定量判断
有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。

对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。

1．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是()
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
解析：A错，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

B对，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。

C错，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。

D错，AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。

答案：B
2．(2016·上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
解析：A.O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。

答案：D
3．(1)[2016·全国甲卷，26(5)]联氨(又称肼，N2H4)是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是
__________________________________________。

(2)(2015·全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2
和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为______________________________________。

(3)(2015·全国卷Ⅱ)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

a．明矾b．碘化钾
c．盐酸d．硫酸亚铁
答案：(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生(2)MnSO4(3)d
分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，如应用氧化还原反应知识书写陌生的离子方程式，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂。

预计2018年新课标卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。

氧化还原反应概念辨析
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(√)
(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(×)
(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)
(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(×)
(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(√)
(7)在氧化还原反应中，非金属单质都作氧化剂(×)
(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(×)
(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)
(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)
(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(√)
(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)
(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)
(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)
(16)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应(×)
(17)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应(×)
复杂氧化还原反应的分析
2．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是()
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO2－4＞IO－3＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
解析：A.在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C.氧化性IO－3＞SO2－4，故C 错误；
D.反应①中生成1 mol碘转移2N A电子，反应②中生成1 mol碘转移10N A电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2N A∶10N A＝1∶5，故D正确。

答案：D
3．已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是() A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子
C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
解析：A.在上述反应中，O2获得电子，作氧化剂，Fe2＋、S2O2－3元素的化合价升高，所以作还原剂，错误；B.根据反应方程式可知：每生成1 mol Fe3O4，转移4 mol电子，错误；
C.根据元素化合价升高的总数与电子转移的总数相等可知：若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol，正确；
D.根据元素的化合价升高，失去电子，物质作还原剂，元素的化合价降低，获得电子，物质作氧化剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，错误。

答案：C。