2021-2022学年广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
参考答案：
答案：B
2. 下列说法正确的是
A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物
B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
参考答案：
B
略
3. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
参考答案：
D
试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/V m×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。

4. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是
A．水的电离是吸热过程
B．任何中和反应都是放热过程
C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能
D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低
参考答案：
C
5. 由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有
A．1摩尔水的质量
B．1摩尔水蒸气的质量
C．1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)
D．1摩尔水蒸气的体积
参考答案：
D
6. 已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。

某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()
A．可能含Cu2＋B．肯定不含NH4+
C．一定含有SO32- D．肯定不含I－
参考答案：
C
略
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
参考答案：
B
略
8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
参考答案：
A
A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；
B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；
C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；
D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D 错误。

故选A。

9. 为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（）
A.在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离
C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
参考答案：
A
10. 下表中对离子方程式的评价合理的是
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
A
略
11. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是
参考答案： C 略
12. 设阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法不正确的是 A. 在标准状况下，11.2LC 3H 8中共价键数目为5N A
B. 1molN 2和3molH 2充分反应后，容器中分子总数大于2N A
C. 18gOH -和 20g-OH 所 含 电子数目相同
D. 氯气通入到FeI 2溶液中，当有3N A Fe 2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L
参考答案：
D
A. C 3H 8分子中有10个共价键，在标准状况下，11.2LC 3H 8的物质的量为0.5mol ，故其中共价键数目为5N A ，A 正确；
B. 1molN 2和3molH 2充分反应后，由于该反应是可逆反应，不能完全转化为2mol NH 3，故容器中分子总数大于2N A ，B 正确；
C. 18gOH - 所 含 电子数目 为，20g-OH 所 含 电
子数目为
，故两者所含电子数相同，C 正确；D. 氯气通入到FeI 2溶液中，当有3N A Fe 2+被氧
化时，由于碘离子的还原性比亚铁离子强，故无法确定有多少碘离子被氧化，也无法计算消耗的氯气，D 不正确。

本题选D 。

13. 某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关
于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I - ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32- ④可能含有I -
A ．①③
B ．①②③
C ．③④
D ．②③④
参考答案：
答案：D
14. 用下列装置制备并检验Cl 2的性质：
则下列说法正确的是
A ．I 图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B ．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C ．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成
参考答案：
D
解析： A ．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A 错误；B ．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B 错误；C ．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C 错误；D ．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO ，湿润的有色布条能褪色，与NaOH 反应生成NaCl 和NaClO ，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D 正确．
15. 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( )
A ．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

参考答案：
（2）
（3）
（4）Al2(SO4)3
解析：本题主要考查离子的检验和共存。

（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。

因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。

（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。

不能确定哪种物质肯定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。

白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。

（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。

知识点归纳:无机物鉴别颜色方面的突破口：
1、红色世界
（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2或红色(pH>10)，
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界
（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4中呈橙色。

3、黄色世界
（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、
Ag3PO4
（2）激发态：钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，
②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界
（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）
5、青色世界
（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，
④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界
（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧
（2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，
④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，
⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界
（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I2 升华生紫烟，
②NH4I受热生紫烟，
③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）
8、白色世界（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、
Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS
（2）化学变化：
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，
②NH3遇 HCl 产生白烟，
③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。

已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。

向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。

（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

试回答下列问题：
⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）
参考答案：
答案：⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

28x－24y＝0.512
2x－y＝（4分）
解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）
⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标
准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

（2分）
18. （10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。

将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。

滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。

求：
（1）原根和物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀释后的200毫升滤波中Fe2＋的摩尔浓度是多少？
（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）
参考答案：
（1）CuO：1.6g
（2）Fe2O3：6.4g
（3）[Fe2＋]：0.9mol/L
略19.
参考答案：
（1） 0.2 （2分）
（2） 137 （2分）
（3）Ba（OH）2?8H2O（2分）。