初中化学中考模拟试题(附参考答案)

初中化学中考模拟试题（附参考答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分50分。

考试时间60分钟。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共20分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题1分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。

下列做法与之相违背的是( )
A.利用风力发电,增加绿化面积
B.垃圾分类处理,尽量不使用一次性塑料袋购物
C.节约用水用电,低碳出行减少开车次数
D.将废气排到高空,用工业废水浇菜
2.物质是由微观粒子构成的,下列物质中由离子构成的是( )
A.铁
B.氯化钠
C.二氧化碳
D.金刚石
3.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于复合肥料的是( )
A.CO(NH
2)
2
B.Ca(H
2
PO
4
)
2
C.(NH
4
)
2
SO
4
D.KNO
3
4.2019年9月8日至16日,第十一届少数民族传统体育运动会在郑州市举行,在开幕式上的精彩表演中,发生化学变化的是( )
A.焰火表演
B.霓虹灯表演
C.音乐喷泉
D.气球升空
5.下列物质中属于碱的是( )
A.NH
3·H
2
O B.C
2
H
5
OH C.Na
2
CO
3
D.CH
3
COOH
6.历时一年多,在建造哈尔滨火车站时,使用的复合材料是( )
A.广场上大理石道板
B.过道中金属护栏
C.座椅中的塑料
D.钢筋混凝土墙体
7.次氯酸钙有杀菌、消毒的作用,它的化学式为Ca(ClO)
2
,其中氯元素的化合价是( )
A.+1
B.+3
C.+5
D.+7
8.下列图示实验操作正确的是( )
9.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.氧气用于炼钢
B.干冰用于食品的冷藏
C.木炭可以用来取暖
D.沼气用作燃料
10.目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰,下列有关说法错误的是( )
A.固体酒精着火点比机制炭高
B.用炭灰灭火的原理是隔绝空气
C.酒精的燃烧是为了提供热量,升高温度
D.机制炭做成空心可以增大燃料与空气的接触面积
11.化学用语是学习化学的重要工具。

对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①Ne②Fe③Fe2+④H
2O
2
⑤NaCl⑥S O32-
A.③⑥表示离子,其中⑥表示三氧化硫离子
B.能表示一个原子的是①②,表示一个分子的是④⑤
C.②和③属于同种元素,但是它们的化学性质不同
D.④表示H
2O
2
由2个氢原子和2个氧原子构成
12.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。

结合下图分析,关于这四种元素的说法正确的是( )
A.氧原子核电荷数为8,容易失电子形成阴离子
B.铁的原子序数为55.85
C.铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为Al
3O 2
D.硅的相对原子质量为28.09
13.民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌中含有少量有毒物质乌头碱(化学
式为 C
34H
47
NO
11
),药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法正确的是
( )
A.乌头碱中氮元素与氧元素的质量比为1∶11
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO
2和H
2
O
D.乌头碱由93个原子构成
14.下列各组概念中,后者从属于前者的是( )
A.氧化物,化合物
B.原子,元素
C.分解反应,化合反应
D.化学性质,可燃性
15.金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是( )
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
16.下表中对部分知识的归纳不正确的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与环境
①油脂、糖类是人体所需的基本营养素
②人体适当补充钙元素可预防骨质疏松
③海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡①焚烧植物秸秆会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③使用可降解塑料可减少“白色污染”
C.物质鉴别
D.化学与安全
①用肥皂水鉴别硬水和软水 ②用食醋鉴别食盐和面碱(碳酸钠) ③用点燃后闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线
①皮肤沾上浓硫酸要先用水冲洗,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
②实验时碰倒酒精灯着火,用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖一定要保证室内通风
17.对比实验是常用的实验方法。

下列实验不能达到目的的是( )
A.比较镁与铁的金属活动性
B.比较纯金属与合金的硬度(相互刻画)
C.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D.验证CO 2的性质
18.如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.20 ℃时,等质量的A 和C 两种物质的溶液中溶质的质量相等
B.50 ℃时,把50 g A 放入100 g 水中能得到A 的饱和溶液,其溶质质量分数为50%
C.将50 ℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液都降温至20 ℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D.将C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
19.下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.H +、N O 3-、C O 32-
B.K +、Na +、S O 42-
C.Cu 2+、OH -、S O 42-
D.Fe 3+、H +、Cl -
20.A~I 为初中化学常见的物质,其中B 、C 组成元素相同,
下图是它们之间的相互
转化关系(某些反应的其他反应物或生成物略)。

下列推断中正确的是( )
A.G和I反应所得溶液的质量一定增大
B.用黑色固体H一定能制得溶液G
C.该转化关系中共涉及四种基本反应类型
D.B和C化学性质相似
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
二、填空题(共3小题,每空1分,共12分)
21.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

可燃冰,学名天然气水化合物,
其化学式为CH
4·8H
2
O,其外观像冰,在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料
总量的2倍,是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。

(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括煤、、天然气三种。

(2)煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是。

已知在相同条件下,1 m3 CO和1 m3 CH
4
所含的分子数目相同。

据此分析,在相同条件下,分别燃烧1 m3 CO
和CH
4
,消耗氧气较多的是。

(3)相同质量的下列物质完全燃烧产生热量最多的是。

A.氢气
B.汽油
C.甲烷
22.浩瀚的大海蕴含的元素有80多种,是一个巨大的宝藏库。

地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中,因此,溴被称为“海洋元素”。

工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。

因卤水中溴的含量较低,必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。

“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最
普遍采用的提溴工艺,此法可从低浓度含溴卤水中提取溴(Br
2
)。

其工艺流程如下:
(1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。

粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质,进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗。

若需要将粗盐精制,则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,常用的试剂有:盐酸(过量)、BaCl
2
溶液(过量)、
NaOH溶液(过量)和Na
2CO
3
溶液(过量)。

在此精制过程中,滴加过量盐酸的作用
是。

(2)步骤④:含溴(Br
2)的空气被SO
2
吸收会转化成HBr和硫酸,请写出发生反应的
化学方程式。

(3)步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法,根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。

已知溴的沸点是58.5 ℃,而实际溴出口温度一般控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产。

温度不能过高的原因是。

(4)氯化后的海水也含有溴单质,为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO
2
吸收、氯化”,其原因是。

23.兴趣小组同学在完成“常见金属的性质”实验时发现了一些异常现象。

(1)将铝片插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

兴趣小组同学根据建议,重新进行了实验,观察到了明显的实验现象。

经充分反应后,该实验的现象是。

(2)经研究发现该反应的微观示意图如图所示,图中微粒未完全画出,回答下列问题:
①下列说法中正确的是。

A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、S O42-
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铝溶液为无色,说明蓝色与Cu2+有关
②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中(填微粒的化学式)的反应。

(3)在完成上述实验时,有同学发现铝片表面有少量气泡生成。

查阅资料得知,硫酸铜在水中会发生一些变化,生成微量的稀硫酸。

写出反应中生成气泡的化学方程式。

三、实验探究题(共2小题,每空1分,共12分)
24.如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。

请回答下列问题:
(1)写出图中有标号a仪器的名称: 。

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择制取气体的发生装置和收集装置是(填字母序号),反应的化学方程式是。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是。

以下是某同学实验时的主要操作步骤,这些操作步骤的正确顺序是(填字母序号)。

A.向仪器中装入药品
B.清洗仪器,整理实验台
C.检査装置的气密性
D.收集气体
25.学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液,同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能: ①是(写化学式) ;②是CaCl 2。

【收集资料】CaCl 2水溶液呈中性。

(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论 取少量M 溶液于试管中,向其中滴加
猜想①正确。

碳酸
钠与其反应的化学
方
程
式
为
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(3)【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na 2CO 3;猜想二(化学式): ; 猜想三:NaOH 。

【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象 实验结论
取样品于试管中,滴入几滴
稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不
成立
他们的实验结论是否正确? ,理由是 。

四、计算题(共2小题,26题2分,27题4分,共6分)
26.奥运会火炬使用的燃料为A 物质,纯净物A 在B 物质中充分燃烧,发生反应:A+5B
3C+4D(部分微观示意图如图所示):
物质 A B C
D
分子示意图
A 物质的化学式为 ;其中各元素的质量比为 。

27.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把40 g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
次数第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸质量
10 10 10 10
/g
剩余固体的质量
3.0 2.0 1.2 m
/g
试求:
(1)在上表中m= 。

(2)实验室现要制取二氧化碳气体9.24 g,需要上述这种纯度的石灰石质量为多少?
答案精析
1.D A项,利用风力发电,植树造林,增大绿化面积可以净化空气,故正确。

B项,尽量不使用一次性塑料袋购物,可以减少“白色污染”,故正确。

C项,节约用水用电,低碳出行减少开车次数,可以节约资源,故正确。

D项,将废气排放到高空,不会减少污染气体的排放,仍会造成空气污染,工业废水不能用于浇菜,故错误。

2.B A项,铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故错误。

B项,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故正确。

C项,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故错误。

D项,金刚石是由碳原子直接构成的,故错误。

3.D KNO
3
中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。

4.A 焰火表演的过程中有新物质生成,属于化学变化。

5.A A项,NH
3·H
2
O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,故选项正
确。

B项,C
2H
5
OH属于有机物,不属于碱,故选项错误。

C项,碳酸钠是由钠离子和
碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项错误。

D项,CH
3
COOH是由氢离子和醋酸根离子构成的化合物,属于酸,故选项错误。

6.D A项,大理石属于无机非金属材料,故选项错误。

B项,金属护栏是用金属或合金制成的,属于金属材料,故选项错误。

C项,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误。

D项,钢筋混凝土是用钢筋、水泥和沙子等材料制成的,属于复合材料,故选项正确。

7.A 钙元素显+2价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+2x+(-2)×2=0,则x=+1。

8.B A项,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。

B 项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散,图中所示操作正确。

C项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。

D 项,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。

9.B A项,氧气用于炼钢是因为氧气的氧化性,属于化学性质,故错误。

B项,干冰用于食品的冷藏是利用干冰升华吸热,使周围温度降低,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故正确。

C项,木炭可以用来取暖是利用木炭的可燃性,属于化学性质,故错误。

D项,沼气用作燃料是因为沼气具有可燃性,属于化学性质,
故错误。

10.A 使用时用固体酒精引燃,酒精的燃烧是为了升高温度,使温度达到机制炭的着火点,则机制炭的着火点比固体酒精高,故A错误,C正确。

用炭火盖灭机制炭,利用的是隔绝空气的灭火原理,B正确。

机制炭做成空心,增大了炭与空气的接触面积,能使炭充分燃烧,D正确。

11.C A项,⑥表示亚硫酸根离子,错误。

B项,①②能表示一个原子,⑤表示氯化钠,不能表示一个分子,错误。

C项,②和③属于同种元素,但是它们的最外层电子
数不同,所以化学性质不同,正确。

D项,④表示H
2O
2
是由过氧化氢分子构成的,错
误。

12.D A项,氧原子核电荷数为8,最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,故选项说法错误。

B项,根据元素周期表中的一格可知,铁元素的原子序数为26,故选项说法错误。

C项,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2
价,其化学式为Al
2O
3
,故选项说法错误。

D项,根据元素周期表中的一格可知,硅元
素的相对原子质量为28.09,故选项说法正确。

13.B A项,乌头碱中氮元素与氧元素的质量比为14∶(16×11)=7∶88≠1∶11,故错误。

B项,由化学式可知,乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47,故正确。

C项,由化学式可知,乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,所以乌头碱在
空气中充分燃烧除生成CO
2和H
2
O外,还会生成含氮的化合物,故错误。

D项,乌头
碱是由分子构成的,由化学式可知,每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成,共含93个原子,故错误。

14.D A项,氧化物是指由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,氧化物从属于化合物,错误。

B项,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,错误。

C 项,化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,分解反应和化合反应是并列关系,错误。

D项,可燃性是物质在燃烧这种化学变化中表现出来的性质,属于化学性质,正确。

15.C A项,表面涂油,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。

B项,表面涂上防锈漆,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。

C项,擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接触,防锈效果最差。

D项,表面“烤蓝”,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。

16.A 甲醛有毒,不能用来浸泡海鲜,故A归纳不正确。

17.D A项,通过对比镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度,可以比较镁与铁的金属活动性,故选项实验能达到目的。

B项,相互刻画,可以比较纯金属与合金的硬度,故选项实验能达到目的。

C项,通过对比溶解情况,可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,故选项实验能达到目的。

D项,无法确定是二氧化碳还是二氧化碳与水的生成物使石蕊试液变红色,故选项实验不能达到目的。

18.D A项,20 ℃时,等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量不一定相等,因为没有指明是饱和溶液,故选项错误。

B项,50 ℃时,把50 g A放入100 g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为:50g
150g
×100%≈33.3%,故选项错误。

C 项,将50 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20 ℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,因为降温后,B的溶解度大于A的溶解度,C的溶质质量分数不变,还是最小,故选项错误。

D项,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,因为C的溶解度随温度的升高而减少,故选项正确。

19.B A项,H+与C O32-在溶液中能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。

B项,三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。

C项,Cu2+、OH-在溶液中能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误。

D项,Fe3+的水溶液呈黄色,故选项错误。

20.B 依据其中B、C组成元素相同,A、B反应后的生成物中含有A、C和一种气体,则A是二氧化锰,D是氧气,C是水;D和E反应生成黑色固体H,蓝色溶液G和I可以生成E,则E是铜,H是氧化铜,F是氢气,I的活动性比铜强,且I的活动性在氢前,带入框图推断合理。

由于I的活动性比铜强,则I可以是铁,也可以是锌等,所以G和I反应所得溶液的质量不一定增大,故A错误。

黑色固体H是氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应可以生成硫酸铜溶液G,故B正确。

A、B混合是双氧水的分解反应,C生成D和F是水的分解反应,氧气和铜反应生成氧化铜是化合反应,蓝色溶液G和I反应生成单质E是置换反应,故该转化关系中共涉及三种基本反应类型,故C错误。

B和C分别是过氧化氢和水,两者的分子结构不同,故其化学性质不同,故D错误。

21.答案(1)石油(2)SO
2、NO
2
甲烷(3)A
解析(1)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气;(2)煤燃烧产生的有害气体中
能引起酸雨的是SO
2、NO
2
;由CO、CH
4
燃烧的化学方程式分别为2CO+O
2
2CO
2,CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O可知:2CO~O
2
、2CH
4
~4O
2。

已知在相同条件下,1 m3CO和1
m3 CH
4所含的分子数目相同,则在相同条件下,分别燃烧1 m3的CO与CH
4
,消耗氧
气较多的是甲烷;(3)相同质量的氢气、汽油和甲烷完全燃烧产生热量最多的是氢气。

22. 答案(1)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
(2)Br
2+SO
2
+2H
2
O 2HBr+H
2
SO
4
(3)温度过高,大量水蒸气排出,溴蒸气中水蒸气增加
(4)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,成本高,而“空气吹
出、SO
2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br
2
的富集过程,成本低
解析(1)由题给信息可知在精制过程中加入氢氧化钠和碳酸钠是过量的,可以
用稀盐酸将它们反应同时生成氯化钠。

(2)步骤④:含溴(Br
2)的空气被SO
2
吸收会
转化成HBr和硫酸,发生反应的化学方程式为:Br
2+SO
2
+2H
2
O 2HBr+H
2
SO
4。

(3)
温度不能过高的原因是:温度过高,大量水蒸气排出,溴蒸气中水蒸气增加。

(4)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,成本高,而“空气吹出、
SO
2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br
2
的富集过程,成本低。

23.答案(1)铝片表面析出红色固体,溶液由蓝色变成无色(2)①BD②Cu2+
(3)2Al+3H
2SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
解析(1)铝的金属活动性比铜强,铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜单质,该实验的现象是铝片表面析出红色固体,溶液由蓝色变成无色。

(2)①硫酸铜溶液中含有的微粒是铜离子、硫酸根离子和水分子,A不正确;硫酸铜溶液中含有自由移动的铜离子和硫酸根离子,能导电,B正确;反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu,C不正确;硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铝溶液为无色,说明蓝色与Cu2+有关,D正确。

②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+反应。

(3)铝和
稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式:2Al+3H
2SO
4
Al
2(SO
4
)
3
+3H
2
↑。

24.答案(1) 长颈漏斗(2)BC 2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑(3)CaCO
3
+2HCl
CaCl
2+H
2
O+CO
2
↑CADB
解析(1)仪器a是长颈漏斗; (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
气,化学方程式为:2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑;属于固液常温型,所以选择装置B来制
取,若要收集到较纯净的氧气用排水法收集,所以选择装置C来收集; (3)实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO
3+2HCl CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑;实验室制取
二氧化碳的实验步骤是:第一步检查气密性,第二步装入药品,第三步收集气体,第四步洗涤仪器,整理实验台,故正确的顺序为CADB。

25. 答案(1)Ca(OH)
2
(2)酚酞溶液变红Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+2NaOH
(3)NaOH和Ca(OH)
2
不正确溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体
解析(1)由标签可知,能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙。

(2)由于氢氧化钙溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性,所以取少量M溶液于试管中,向其中滴加
酚酞,溶液变红,则猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为:Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+2NaOH。

碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于
反应物的量不同,所以过滤后澄清滤液中的溶质可能是NaOH和Na
2CO
3
或NaOH和
Ca(OH)
2
或NaOH。

(3)由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体。

所以他们的实验结论不正确。

26. 答案C
3H
8
碳、氢元素的质量比为9∶2
解析根据微观示意图可知B是氧气,C是二氧化碳,D是水,因为A+5B 3C+4D,
所以A+5O
2 3CO
2
+4H
2
O,由质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目均不
改变,可推出A的化学式为C
3H
8。

C
3
H
8
中C、H的质量比为:(3×12)∶(8×1)=9∶2。

27. 答案(1)1.2
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.0g-1.2g
4.0g
×100%=70%。

解:设需要上述这种纯度的石灰石质量为x。

CaCO
3+2HCl CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44 70%×x 9.24 g
10044=70%×x 9.24 g
x=30 g
答:需要上述这种纯度的石灰石质量为30 g 。