江西省丰城中学2015-2016学年高二下学期化学周练试卷(实验班5.7)Word版含答案

丰城中学2015-2016学年下学期高二周考试卷8
化学（理科实验班.零班）
命题：蔡全珍审题：高二化学备课组 2016.05.07
一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)
1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )
①常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A
③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol·L-1的HF溶液中，HF分子数目小于0.05N A
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 4N A
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．106gNa2CO3晶体中的离子总数小于3NA
B． 0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0.2N A
C．将2mL 0.5mol·L－l Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001N A D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2N A
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）
A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N A
B.等物质的量的-CH3,CD3+,14CH3-的中子数之比为6:8:9
C. 将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数N A
D. 向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2N A
B．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，若将2N A个SO2 与N A个O2混合充分反应放出a kJ的热量
C．1 mol CO2分子中共用电子对总数为2N A
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A
5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6N A
C．100 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A
6．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为:3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是( )
A．1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为2N A
B．当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3N A
C．金刚石与石墨之间的转化为化学变化
D．X的化学式为Na2CO3
7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L Cl 2和H 2混合气体原子数为2N A B ．常温下，pH=l 的H 2SO 4溶液中含有的H +
的数目为0.2N A C ．在含Al 3+
总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数大于3N A D ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．5.4 g H 2O 中的氢原子数为0.3N A
B ．25 ℃，1 L pH ＝12的氨水中，含有OH －
的数目为0.1N A
C ．标准状况下，62 g P 4含P —P 键的数目为3N A
D ．在反应KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，每生成1 mol I 2转移电子数为N A
9. 常温下，一定体积的SO 2与O 2的混合气体被100mL 4mol/L NaOH 溶液恰好完全吸收，所得溶液中Na 2SO 3与Na 2SO 4的物质的量恰好相等，且无任何气体残留。

相关数据说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）
A ．.原混合气体中含O 2分子0.1N A 个 B. 原混合气体体积为5.6L C. 所得溶液中SO 32-与SO 42-均0.1N A
D. 全过程共转移电子0.2N A 个
10．关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确．．
的是 A ．水电离出的c(H +
)：②＞① B ．c(NH 4+
)：③＞①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c(H +
)＝c(OH —
)+c(NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4+
)＞c(Cl —
)＞c(OH —
)＞c(H +
)
11.室温时在实验室里将1.12 L H 2S(g)通入1L 某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A 代表阿伏加德罗常数）( ) A ．硫化氢的分子数目约为0.05N A 个 B ．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N A 个 C ．反应后溶液中约含OH - 1×10-4
N A 个 D ．反应后溶液中约含S 2- 0.05N A 个 12．下列叙述正确的是
A ．K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大
B ．K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H +
+2e —
=H 2↑ C ．K 与M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大
D ．K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：4OH --4e —=2H 2O+O 2↑
13、某有机物结构简式为HCOO
OH
2OH
C C COOH
，下列说法正确的是
A ．该有机物分子式为：C 10H 8O 6
B ．分子中最多有9个碳原子共平面
C ．1 mol 该有机物分别与足量NaOH 溶液、NaHCO 3溶液完全反应，消耗NaOH 、NaHCO
3
的物质的量分别为4mol、1 mol
D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
14．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na+)，下列关系式正确的是
A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN －)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L—1
15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C. 棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素
D. 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解
16．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
A．2 B．3 C．5 D．6
二、非选择题(55分)
17．(8分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见表(已换算成标准状况下的数值)。

均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)__________________________。

(2)E的相对分子质量是_____________________________________________________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是________________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是_______________________________________________。

18、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

实验中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀
硫酸的混合物中加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得硫酸铜晶
体(装置如图1所示)。

（1）配制质量分数20%的硫酸需要 100ml98%的浓硫酸（密度为
1.84g/cm3）和______ml蒸馏水。

配制所需仪器除烧杯、量筒、胶
头滴管外，还需要的仪器______
（2）图2是图1的改进装置，为符合绿色化学的要求，某研究性
学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。

将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 晶体。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加Fe2(SO4)3，即发生反应。

反应完全后向其中先加物质甲、后加物质乙，
取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用。

[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)
2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7、6.4。

]
（3）方案1中的A仪器名称是______。

（4）方案2中物质甲可以是_____(选填答案编号，下同)，物质乙可以是_____。

a．Cu b．CuCO3 c. CuO d. 氨水 e.氯水 f.双氧水（5）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜反应，其化学方程式是：____
19．（15分）某有机化合物X的相对分子质量为192 ，其中含氧元素58.3％，且不能被CuO 氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1 mol 的有机化合物X分别与钠和碳酸氢钠反应生成的气体为2 mol 和3 mol ，该有机化合物X可以以烃A为主要原料加以合成。

已知：i．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；
ii．有机物中的氢原子由于所处的化学环境不同活性也不相同，氢原子的反应活性：R3CH＞CH2R2＞CH3R（R代表其他的原子或原子团）
iii．
根据信息回答问题：⑴有机化合物X的结构简式为 ___________ ___ 。

⑵有机化合物X和甲醇发生反应可生成________种酯类化合物。

⑶ ①H的名称____ ____：
②D→E的反应条件：__________________；D→E的反应类型：_______________；
G的官能团的名称：_______________
③F的结构简式：___________________________________；
④写出指定反应的化学方程式：
A→B： ____________________________________________________ G+ Cu(OH)2（新制）：___________________________________________
20（14分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

海水的pH 一般在7.5~8.6之间。

某地
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：_________________，该海水中Ca 2+
的物质的量浓度为__________ mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。

其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 阴极的电极反应式为_________________ 。

② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3的离子方程式_________________ 。

③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导 Li +
的固体材料。

放电时该电极反应式为_________________ 。

（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。

MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。

该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分
数按20%计）
FePO 4 LiFePO 4
2015-2016学年下学期高二周考答题卡8
化学（理科实验班.零班）2016.5.7
班级: _____ 姓名：______________ 学号：_______ （必填）得分：_______
17．(8分)
(1) __________________________________。

(2) ____________________。

(3) _________________________________。

(4) ____________________。

18、（12分）（1）__________ml、 _________________________（3）__________________。

（4）________， _________。

（5）________________________________________
19.（18分）⑴ _____________ 。

⑵________。

⑶ ①_____________ 。

②__________________； _______________； _______________
③___________________________________；
④_____________________________________________________；
___________________________________________
20. （14分）（1）______________________________________________; ___________________
（2）①_____________________________________
②_____________________________________________ ③_____________ （3）____________________________________________ （4）__________________
丰城中学2015-2016学年下学期高二周考8 参考答案化学（理科实验班，零班）2016.5.7
17．
(1)SO2(2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)C2H4、CO、N2
18．（1）717.6、玻璃棒
（3）坩埚。

（4）f， b、c。

（5）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
19
20（1）HCO3-+H2O H2CO3+OH- 5×10-3
（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）
②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③b
（3）FePO4+e- +Li+=LiFePO4 （4）5:1。