浙江省余姚中学高一化学下学期期中考试实验班

余姚中学 高一化学实验班期中试卷
命题人:李建新 可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 Ca －40 Br －80 Zn －65 Cu －64 C1－35.5 S －32
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。

其中最理想获得氢气的途径是
A ．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B ．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气
C ．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D ．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
2.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) ΔH =－39
3.51kJ ·mol -1 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) ΔH =－395.41kJ ·mol -1
据此判断，下列说法中正确的是
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
3.下列关于晶体的说法一定正确的是
A ．分子晶体中都存在共价键
B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋与12个O 2－相紧邻
C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
6.一定量的锌与100mL18.5mol·L -1浓硫酸充分反应后锌完全参加了反应，生成了33.6L （标
准状况）气体A 。

将反应后的溶液稀释至1L ，测知溶液中的c (H +)=0.1mol·L －1。

以下叙述中
错误的是
A ．气体A 是SO 2与H 2的混合物
B ．气体A 中SO 2与H 2的体积比为4︰1
C ．反应中共消耗了97.5g 锌
D ．反应中共转移了3mol 电子
7.标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是
A ．H 2S 、SO 2
B ．O 2、SO 2
C ．H 2S
D ．SO 3
8.现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2+NO ②NO 2+O 2 ③HCl+N 2 ④NO+O 2，将其分别通入体积相同的试管中并倒立于足量的水中，试管内水面上升的高度分别为
H 1、H 2、H 3、H 4
，其中的液面高度关系为
A ．H 2>H 3>H 1>H 4
B ．H 4>H 2>H 3>H 1
C ．H 1=H 2=H 3=H 4
D ．H 1<H 2<H 3<H 4
9.在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的 2
4SO 离子完
全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为
CaTiO 3的晶体结构模型 Ti 4+ O 2－ Ca 2+ （图中Ca 2+、O 2－、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点） 2008学年度 第二学期
A．
a
c
b
2
2-
B．
a
c
b
2
2-
C．
a
c
b
3
2-
D．
a
c
b
6
2-
10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
二、选择题（本题共8小题.每小题3分,共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意）
11.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5N A
②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100mL 0．5mol／L的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0．05N A
⑤标准状况时，22．4LSO3所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，lmol氦气分子含有的核外电子数为4N A
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
12.已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是
A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是
13.下列离子方程式正确的是
A．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgC1+2CN－=[Ag(CN)2]－+C1－
B．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液:H3PO3+3OH－=PO33－+3H2O
C．硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O
D．偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：3AlO2－+6H+==Al3++2Al(OH)3
14．对于以下反应：A（s）＋3B（g
）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的生成速率为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1
15.下列有关电化学的图示中，完全正确的是
A B C D
16.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．b中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
17．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。

正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。

下列有关说法不正确的是
A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高
D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。

该电池的充放电反应方程式为：
H︰O︰Cl︰
··
··
··
··
LiCoO 2+6C
Li 1-x CoO 2+Li x C 6
18.有一包白色固体，可能有①(NH 4)2
SO 4，②Al 2(SO 4)3，③NaCl ，④AgNO 3，⑤KOH ，⑥KI ，⑦BaCl 2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。

该白色固体可能的组成是
A ．②③⑤
B ．②⑤⑦
C ．①③④⑤
D ．①④⑤⑦
三、实验题（共2题，共17分。

）
19．（6分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：
HCOOH ————→ CO↑+H 2O
实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO 时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。

试回答下列问题
（1）用该法制CO 不需加热的原因： 。

（2）以上操作方法可控制反应速率的原因： 。

（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试
只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪
器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO 气体，用CO 还原氧化铜，并检验
其氧化产物的实验装置。

画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹
持仪器，但需注明所装的药品）
20. （11分）A 、B 、C 、D 均
为中学化学比较常见的物质。

它们间的反应关系如右图所
示。

(如有必要，可以适当加
热) (1)若A 为元素周期表中第
三周期活泼的金属元素的单质，B 为A1C13，则反应后的无色溶液D 中必含有的溶质是 ，(填相应的化学式)。

可能还含有其它溶质，将可能还含有其它的溶质及要检验其存在所用的试剂和实验现象填入下表(根据实际情况可填满，也可不填满，甚至可以则白色沉淀可能是 ( 写一种)；当生成的沉淀不溶于盐酸时，写出过量A 与B 反应的离子方程式 。

(3)若B 是A12(SO 4)3，A 、E 既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，气体C 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，D 溶液的焰色反应为黄色。

则A 为 。

浓H 2SO 4 60~80℃ 放电
四、填空题（共3题，共28分。

）
21. （8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已
（1）该实验主要是探究 因素对反应速率的影响。

（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为 °C 。

推测的依据是 。

22.（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。

燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。

肼分子（H 2N －NH 2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
（1）利用肼、氧气与KOH 溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
，并指出电解质溶液中OH －离子向 极移动。

若用该燃料电池电解饱和食盐水得C12 7.1g ，则需肼 g ，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需 。

（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；
（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为 。

(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

（5）肼是强还原剂，与氧化剂H 2O 2反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。

22反应的热化学方程式 。

23.（9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)铜原子的核外电子排布式是 。

(2)如图是金属Ca 和Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合
金中Ca 和Cu 的原子个数比为 。

(3)Cu 2+能与NH 3、H 2O 、C1－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH 3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH 3)4]2+中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得
到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3)4]2+的空间构型为 。

②某种含Cu 2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH 2CH=CH 2→CH 3CH 2CHO 。

在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数
的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。

(4)CaO晶体的结构与NaCl相同，CaO晶体中Ca2+的配位数为。

晶格能分别为：CaO为－3401 kJ·mol－1、NaCl为－786 kJ·mol－1。

导致两者晶格能差异的主要原因是。

(5)假定铁有简单立方、体心立方(bcp)、面心立方(ccp)三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生相互转化。

若三种同素异形体晶胞边长分别为a cm，b cm，c cm则三种晶体密度比为。

五、计算题（本题包括2个小题，共11分。

）
24.（5分）在少量水存在下，使9．8g的固体物质A和3．6 g的固体物质B反应，生成了4．48L气态产物C(标况下)，该气体的密度为0．759g／L。

将同样多的物质A同过量2倍的氢氧化钙一起加热，产生1．70g气体，向3．6g物质B中逐滴加入氢溴酸直至反应终止，同样生成1．70g气体。

若已知在三种情况下，均生成了同一气态和固态产物，由此推知：
(1)A是，B是，C是
(2)写出化学方程式：A和B
25.（6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol·L-1的MnO4－反应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。

剩余的MnO4－恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol·L－1的Fe2+溶液反应。

（1）分别写出Cu2S、CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，并配平。

（2）试计算原始混合物中CuS 的质量分数。

余姚中学 高一化学实验班期中试题答案
（2）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。

（2分）
（3）（2分）
实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件
的均不给分。

装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出
其它合理装置的参照给分。

434442(3)NaHCO 3
21．（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。

（2分）
高15°C 。

（1分）
22. （1）N 2H 4－4e －+4OH －=N 2+4H 2O ；负；1.6；通0.2molHC1气体。

（2）N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH －
(3)甲烷难液化（甲烷是气体，而甲醇是液体）。

（1分）
(4)碳
（5）N 2H 4(g)＋2H 2O 2(g)＝N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝－757kJ/mol
23.(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；(2)1:5；(3)平面正方形；sp 2；(4)6；CaO 晶体中离子电荷数大于NaC1，所以晶格能大；(5)1/a 3:12/b 3:4/c 3
24.(1)NH 4Br ；Ca(NH 2)2；NH 3
(2)2NH 4Br+Ca(NH 2)2=CaBr 2+4NH 3
25. （1）Cu 2S+2MnO 4- +8H +==2Cu 2+ + SO 42-+ 2Mn 2+ + 4H 2O （2分）
5CuS+8MnO 4- +24H +==5Cu 2+ + 5SO 42- + 8Mn 2+ + 12H 2O （2分）
2008学年度 第二学期
5Fe2+ + MnO4- +8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）
(2) 设Cu2S Xmol CuS Ymol
160X + 96Y == 10
81
+=⨯-⨯⨯=
2X Y0.2500.7500 1.0000.1750.1525 55
X=0.02125 Y=0.06875 W=66% （2分）
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