气体的等温、等容变化,理想气体状态方程
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玻意耳定律：PV＝C P 查理定律： ＝C T V 盖吕萨克定律： ＝C T
PV ＝C T
1、一定质量的理想气体，由初装态（p1，V1， T1）变化到末状态（p2，V2，T2）时，两个状 态的状态参量之间的关系为：
P1V1 P2 V2 PV ＝ 或 ＝C T1 T2 T
2、任意质量的理想气体状态方程： PV＝nRT (1)n为气体的摩尔数，R＝8.31J/mol.k (2)该式是任意质量的理想气体装态方 程，又叫克拉帕龙方程
一、气体的等容和等压变化
1、一定质量的理想气体在体积不变时压 强随温度的变化叫等容变化
2、一定质量的理想气体在压强不变时体 积随温度的变化叫等压变化
气体的等容变化(查理定律）
1、一定质量的气体，在体积保持不变 的情况下，温度每升高（或降低）10C， 升高（或降低）的气体的压强为标准大 气压强的1/273 P＝P0（1＋1/273)
B．它从15℃升高到20℃，压强增量为2.0×103Pa
C．它在0℃时，压强约为1.4×105Pa 答案：C
气体的等压变化(盖－吕萨克定律）
一定质量的某种气体，在压强不变的情况 下，其体积V与热力学温度T成正比
V＝CT V1 V2 或表示成 T1 T2
V
V1 T1 V2 T2
T
理想气体状态方程
小Leabharlann 结玻意耳定律：PV＝C P 查理定律： ＝C T V 盖吕萨克定律： ＝C T
PV ＝C T
大前提：理想气体、质量一定
克拉帕龙方程： PV＝nRT
P
t
气体的等容变化(查理定律）
2、查理定律：一定质量的气体，在体 积保持不变的情况下，压强P与热力学 温度成正比
P＝CT
P P
P
t
0
T
例1 一定质量的气体，保持体积不变，温度从1℃升 高到5℃，压强的增量为 2.0×103 Pa，则 [ ] A．它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103Pa
P1 P2 P 推论： ＝ 或 ＝C 1T1 2T2 T
例2 一水银气压计中混进了空气，因而在27℃，外 界大气压为758毫米汞柱时，这个水银气压计的读 数为738毫米汞柱，此时管中水银面距管顶80毫米， 当温度降至-3℃时，这个气压计的读数为743毫米 汞柱，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？ 解题思路流程： （1）该题研究对象是什么？ （2）画出该题两个状态的示意图： （3）分别写出两个状态的状态参量：
PV ＝C T
1、一定质量的理想气体，由初装态（p1，V1， T1）变化到末状态（p2，V2，T2）时，两个状 态的状态参量之间的关系为：
P1V1 P2 V2 PV ＝ 或 ＝C T1 T2 T
2、任意质量的理想气体状态方程： PV＝nRT (1)n为气体的摩尔数，R＝8.31J/mol.k (2)该式是任意质量的理想气体装态方 程，又叫克拉帕龙方程
一、气体的等容和等压变化
1、一定质量的理想气体在体积不变时压 强随温度的变化叫等容变化
2、一定质量的理想气体在压强不变时体 积随温度的变化叫等压变化
气体的等容变化(查理定律）
1、一定质量的气体，在体积保持不变 的情况下，温度每升高（或降低）10C， 升高（或降低）的气体的压强为标准大 气压强的1/273 P＝P0（1＋1/273)
B．它从15℃升高到20℃，压强增量为2.0×103Pa
C．它在0℃时，压强约为1.4×105Pa 答案：C
气体的等压变化(盖－吕萨克定律）
一定质量的某种气体，在压强不变的情况 下，其体积V与热力学温度T成正比
V＝CT V1 V2 或表示成 T1 T2
V
V1 T1 V2 T2
T
理想气体状态方程
小Leabharlann 结玻意耳定律：PV＝C P 查理定律： ＝C T V 盖吕萨克定律： ＝C T
PV ＝C T
大前提：理想气体、质量一定
克拉帕龙方程： PV＝nRT
P
t
气体的等容变化(查理定律）
2、查理定律：一定质量的气体，在体 积保持不变的情况下，压强P与热力学 温度成正比
P＝CT
P P
P
t
0
T
例1 一定质量的气体，保持体积不变，温度从1℃升 高到5℃，压强的增量为 2.0×103 Pa，则 [ ] A．它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103Pa
P1 P2 P 推论： ＝ 或 ＝C 1T1 2T2 T
例2 一水银气压计中混进了空气，因而在27℃，外 界大气压为758毫米汞柱时，这个水银气压计的读 数为738毫米汞柱，此时管中水银面距管顶80毫米， 当温度降至-3℃时，这个气压计的读数为743毫米 汞柱，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？ 解题思路流程： （1）该题研究对象是什么？ （2）画出该题两个状态的示意图： （3）分别写出两个状态的状态参量：