九年级下册常见的酸和碱鲁教版九年级化学全册常见的酸和碱复习PPT

考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液
B．Cu
C．注意事项归纳如下：
判断方法
注意事项
(若用酸中和碱时)
方 法 一
借助酸碱指 示剂的颜色
变化
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液 ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌 或振荡 ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全
加入稀盐酸的量不足(或加入的少量稀盐酸只与氢氧化钙反应)
(2)为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成 实验报告。
实验步骤 ①取少量样品于试管中，加适量水 溶解，向试管中滴加几滴酚酞试液 ②另取少量样品于试管中，加适量
水溶解，加入过量的稀盐酸
实验现象
实验结论
溶液由无色变成红色
猜想Ⅱ 成立
请你补全实验设计，填写表格中的空格，证明固体酒精中的氢氧化 钠是否变质及变质的程度如何。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入 过量的稀盐酸充分反应
有气泡产生
小丽猜想 不成立
另取少量滤液于试管中，加入 过量的氯化钙溶液；充分反应 后过滤，向滤液中加入几滴酚 酞试液
有白色沉淀产生，溶液变成 红色
碱的化学性质（碱的通性）
碱的化 学性质 （碱的 通性）
与指示 使紫色石蕊试液变__蓝__ 剂反应 使无色酚酞试液变__红__
与某些非金属氧 化物反应，生成 盐和水
2NaOH＋CO2===__N_a_2C_O__3 _＋_H_2_O___ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓ ＋H2O
与某些盐反应， 生成新盐和新碱
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________________________
。
[实验探究] 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管 中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小 明认为她的结论不正确，其理由滴是加_盐__酸__的_量__太__少_，__盐_酸__先__与_氢__氧_化__钠__反_ _应__，_没__有_和__碳__酸_钠__反_应__________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ 。
盐——由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
双交换，价不变 复分解反应 AB+CD AD＋CB
白色固体
易溶于水,溶解时__放___热
氢氧化钠 固体易吸收空气中的水蒸气而溶解
敞口放置易变质
俗称：火碱、烧碱、__苛__性_钠__
常见的碱 碱 及 其 性 质
氢氧化钙
白色粉末 微溶于水 水溶液俗称石灰水,是熟石灰或消石灰 的主要成分 制取方法__C_a_O__＋_H__2O_=_=_=_=_C_a_(O__H_)_2 __
第七单元 常见的酸和碱
单元总结提升
建构知识框架 核心考点突破
构建知识框架
无色透明液体 浓盐酸 有刺激性气味
易挥发，在空气中形成__白__雾___,腐蚀性
常见的酸
酸 及 其 性 质
浓硫酸 酸的化学性质
无色、粘稠、油状液体 不易挥发 特性：__吸__水__性、腐蚀性 稀释时，__酸__入__水__，沿器壁，缓 慢到，不断搅
考点二 溶液的酸碱性和酸碱度
例2 2017·宁波有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图7－
T－1所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( D )
溶液指示 剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红 色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
[提出问题] 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
[作出猜想]
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；
小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳；
你的猜想：部分变质，含有_碳__酸__钠_和__氢_氧__化__钠_(_或_N_a_2_C_O_3_和_N__aO__H_) ______
。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
两试管中均 产生__气__泡____
(3)
不同的酸具有相似的性质，
这是因为酸溶液中都含有 _H__＋_(填离子符号)
不同的酸根会导致酸的“
E试管中产生_白__色_沉__淀__，个性”差异。因此，可用
F试管中无明显现象 氯化钡溶液鉴别盐酸和硫
(4)
酸
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净 的废液缸，废液缸中立刻冒出气泡并产生白色沉淀。请分析上述现象 并回答： (5)废液缸中产生气体的化学方程式为_N_a_2_C_O_3_＋_2_H_C__l=_=_=_2_N_aC__l＋__H_2O__＋_C_O__2↑ (6)废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能还有 __B_a_C_O_3__(填化学式)。
2NaOH＋CuCl2===__C_u_(O__H_)2_↓_＋__2N__aC__l __ Ca(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓ ＋CaCl2
遇到酸或碱发生特定颜色变化的物
质 酸碱指示剂 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝
酚酞遇酸不变色，遇碱变红
溶 液
如何检验 溶液的酸 碱性
的 酸
石蕊试纸
酸的化 学性质
使紫色红蕊试液变__红_
与某些金属氧化物反应，生成盐和水
酸的通性
Fe2O3＋6HCl====_2_F_eC__l3_＋_3_H_2_O_ 与某些金属反应生成盐和氢气
Fe＋2HCl====__F_e_C_l2_＋_H__2↑_____
与部分盐反应，生成新酸和新盐
AgNO3＋HCl====_A__gC__l↓_＋__H_N_O_3__
[设计实验]
实验操作
实验现象 实验结论
向试管中加入少量锌 方案1 粒，然后加入甲同学
实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少， 有__气__泡____产生
向试管中加入少量甲
猜想(2)成
同学实验后的无色溶 开始无明显现象， 立
方案2 液，然后慢慢滴加 过一会儿发现 NaOH溶液，并不断振 溶__液__由_无__色_变__为__红_色_ 荡试管
酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 中和反应
碱 性
酸+碱
中
和 反 应
中和反应 的应用
__盐__+水___
核心考点突破
考点一 探究酸的化学性质
以表格或知识网络图的方式系统考查酸的化学性质。熟记酸 的五条化学性质及对应典型反应的化学方程式、反应现象和用途 是解决此类问题的关键。
例1 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一
定呈绿色
考点三 碱性物质变质情况的探究
例3 2017·绥化 在一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于 是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 [查阅资料] (1)固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。(2)溶液中 氢氧化钠和碳酸钠共存时，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反 应，氢氧化钠反应完毕后，稀盐酸和碳酸钠反应。(3)碳酸钠溶液 显碱性，能使无色酚酞试液变红；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： __2N__aO__H_＋_H__2S_O_4_=_=_=_N_a_2S_O_4_＋_2_H_2_O_____________________________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 [提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ [提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_H_2_S_O_4(_或__硫_酸__)_。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中 加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小 了，得出结论：酸和碱能发生反应。 [交流讨论] 大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出疑 问，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液 。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH必须小_于__或_等__于________(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和 碱能发生反应。
2．某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了兴趣，为 确定其成分展开如下探究： [提出问题] 这包已完全变质的干燥剂的成分是什么？ [猜想] 猜想Ⅰ：Ca(OH)2； 猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCO3； 猜想Ⅲ：CaCO3。
[实验探究] (1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。于 是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝
碱
性 怎样判断溶液酸碱性的强弱
怎样判断溶 液酸碱性的 强弱
pH<7,显酸性，pH越小，酸性越强 pH pH=7,显中性
pH>7,显碱性，pH越大，碱性越强
粗略测定溶液pH的方法: 用洁净干燥的__玻__璃_棒__蘸取待测溶液，滴 到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标 准比色卡对照
中和
方 法 二
(若用酸中和碱时) 借助反应中的 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
温度变化 ②边滴加酸溶液，边不断搅拌并及时 测量、记录溶液的温度
(若用碱中和酸时)
方 法 三
①先测出酸溶液的pH 借助反应中溶 ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同 液pH的变化 时测定溶液pH
③须验证最终溶液的pH≥7，才能证明
学们进行了如下实验。 实验内容
实验现象
分析与结论
A试管内_无__明__显_现__象__， 酸的很多反应通常
B试管中镁带表面冒 在水溶液中才能完
(1)
出气泡
成
(2)
____浓____(填“浓”或 “稀”)盐酸瓶口的蓝 色石蕊试纸很快变红
即使是同种酸，由 于_溶_质__质__量_分__数__不同， 它们的性质不完全 相同