新疆乌鲁木齐市实验中学2016届高三上学期测试化学试卷 含答案

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新疆乌鲁木齐市实验中学2015—2016学年度高三化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题
1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
2．下列各组混合气体分别通入水中,其中一种气体消失,另一种气体体积增大的是（双选）…（）
A、HCl、CO2
B、O2、F2
C、NO、NO2
D、H2S、SO2
3．下列反应属于吸热反应的是
A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl 十H2O
C．C十H2O 高温CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH）
2
4．某溶液中含有Cl、SO42-、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为
A．Na+B．Ag+C．Ba2+D．Mg2+ 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．原子半径的大小顺序: r Y >r Z >r W >r X
D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
6．对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）
A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积
7．下列关于实验操作或设计的说法正确的是
A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复2~3次,润洗完毕
D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率8．下列溶液中通入过量的
CO气体后，溶液变浑浊的是（）
2
A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关,下列各组物质:①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫
酸；③Na与氧气;④P
2O
5
与水，由于反应温度不同而能发生不同氧
化还原反应的是：（)
A．②③④ B．①②③C．②③D．③④10．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO－）= c (Na＋)＞c (H＋)= c(OH－）时,一定是醋酸过量
B．当溶液中c （CH3COO－)= c (Na＋）时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c （CH3COO－)= c （Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．当溶液中c （Na＋)＞c (CH3COO－）＞c (OH－)＞c (H＋)时，一定是氢氧化钠过量
11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素.下列有关判断正确的是（)
甲乙丙
丁戊
A．最外层电子数：甲〉乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径:戊〉丁〉丙
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
12．近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液，在一定条件下电解,反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。

下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是:I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH变小
13．常温下，0。

2mol·L—1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．NaHA溶液显酸性
B．混合溶液中水电离出的C(OH—）、C(H+）相等
C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
D．混合溶液中：C（Na+）= C(H2A)+ C（HA-）+ C（A2—)
第II卷（非选择题）
14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ 〉______________（用化学式表示)。

(2)E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为___________，其晶体类型为__________。

(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：______________________________________。

(4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与 a g铜反应,则被还原的H的物质的量为___________________.
(5）E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：___________________________。

(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为: __________。

15．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子,加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．
（3)如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题:X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．
（5)常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是．
16．(化学——有机化学基础）
(1)今有如下图所示的三种有机物：
①写出丙中含氧官能团的名称;
②这三种物质中，互为同分异构体的是；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程。

（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①A的同分异构体还有种；
②聚合物F的结构简式是；
③B转化为C的化学方程式是；
写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式；
参考答案
1．B
【解析】
2．BC
【解析】本题考查几种主要气体与水的反应，F2与水反应生成O2，NO2与水反应生成NO.
3．C
【解析】
试题分析：常见的放热反应：一般的金属与水或酸反应;中和反应；大多数的化合反应和置换反应;一切燃烧反应；缓慢氧化反应.常见的吸热反应：大多数的分解反应，高温下的反应，铵盐与碱反应,C+CO2=2CO,碳、CO和H2做还原剂的反应等。

所以A、B、D 属于放热反应，C属于吸热反应.所以选C。

考点：常见吸热反应与放热反应的判断
点评：反应是吸热还是放热，有些同学还是经常混淆，只从反应类型上看还是不够的,更应该注重从反应物和生成物能量高低上来判断
4．A
【解析】略
5．C
【解析】
试题分析：Z单质可作半导体材料，所以Z是Si；X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，则内层电子数为2，所以X是O
元素;W则是S元素；Y位于X和Z之间，最外层只有2个电子，所以Y是Mg元素.A、O的非金属性比S强，所以简单氢化物的稳定性比S强，错误；B、S的非金属性比Si强，则S的最高价氧化物的水化物的酸性比Si的最高价氧化物的水化物的酸性强，错误；C、根据四种元素在元素周期表中的位置，原子半径主要由电子层数决定，电子层数越多，半径越大，核电荷数越少，半径越大则原子半径的大小关系是r Y>r Z〉r W>r X，正确；D、MgO是离子化合物含有离子键，而二氧化硅、三氧化硫是共价化合物,含有共价键，化学键类型不同，错误，答案选C。

考点:考查元素的推断,元素周期律的应用
6．D
【解析】
试题分析：A、恒容通入少量He，与反应相关的物质的浓度不变,平衡不移动，错误；B、恒容通入少量CO2,增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，错误;C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动,错误；D、缩小容器体积即增大压强,平衡向正向移动,正确。

考点：考查平衡移动原理的应用.
7．B
【解析】
试题分析：A．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠,不是乙酸，A错误；B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸
篓里，而应放回原试剂瓶,B正确；C．酸式滴定管在润洗时,可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2~3次，C错误;D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时，不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，D错误。

考点：考查了化学实验操作的基本操作和方法。

8．Ａ
【解析】能和
CO反应生成溶解度比较小的物质的选项符合题意
2
【答案】C
【解析】铜与硝酸的反应,和硝酸的浓度有关，与温度无关.常温下，铁和浓硫酸会发生钝化，在加热的条件下，才能生成硫酸铁、SO2和水。

钠和氧气反应,不加热，生成氧化钠，加热生成过氧化钠。

P2O5和冷水反应生成偏磷酸HPO3，和热水反应生成磷酸H3PO4。

但该反应不是氧化还原反应，所以正确的答案是C。

10．A
【解析】
试题分析：A、等物质的量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，而c （H＋)= c（OH－)时，溶液显中性，所以醋酸过量，正确;B、根据电荷守恒规律，当溶液中c （CH3COO－）= c (Na＋）时，c (H＋)= c（OH－)，所以醋酸过量，错误；C、溶液显中性,醋酸与氢氧化钠不是恰好完全反应，醋酸过量，错误;D、溶液中c （Na＋）＞c (CH3COO－)＞c （OH－)＞c （H＋）时，说明溶液显碱性，不一定是氢氧化钠过量，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠溶液,
也会有该不等式成立，错误，答案选A。

考点:考查溶液混合的离子浓度的大小关系的判断
11．C
【解析】戊是同周期中原子半径最小的元素,则戊是Cl，所以丁是S，丙是N，乙是C，甲是B。

同周期自左向右最外层电子数逐渐最多,A 不正确。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此B中应该是丁〉戊>丙,B不正确。

C正确，例如硫酸、亚硫酸、氢硫酸等。

N的氢化物不止一种，例如氨气、N2H4等，D 不正确,答案选C。

【答案】B
【解析】石墨作阳极,不锈钢作阴极，不锈钢作阳极会溶解所以A不对；B正确；溶液调制强酸性会和不锈钢反应所以C不对;电解前后PH值几乎不便所以D不对。

13．C
【解析】
试题分析：常温下，0．2mol·L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液为0．1mol/L Na2A溶液。

若H2A是强酸，则c(A2—）=0．1mol/L，实际c(A2-）〈0．1mol/L，说明H2A是弱酸。

A．NaHA 是强碱弱酸的酸式盐，HA—在溶液中存在电离平衡、水解平衡，若电离作用大于水解作用,则溶液显酸性;若水解作用大于电离作用，则溶液显碱性，因此不能确定该溶液一定显酸性，错误；B．根据图像可知：A2—发生水解反应：A2—+H2O HA—+OH—，所以最终达到平衡时，溶液中C(OH-）>C（H+），溶液显碱性，错误；C．在溶液
中，除了存在A2-+H2O HA—+OH-外,还存在：HA—+H2O H2A+OH—外,还有水的电离作用,所以图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+，正确;D．混合溶液是Na2A溶液，根据物料守恒,可得：C（Na+）= 2C(H2A）+ 2C（HA-)+ 2C（A2-）,错误。

考点：考查酸式盐与碱混合溶液中离子浓度大小关系的知识。

14．(1) HCl 〉H2S (2) 分子晶体
（3）Na2O2 + S2– + 2H2O = S↓+ 2Na+ + 4OH–
（4）a/64 mol
(5) c（Na+) 〉c（SO32–) 〉c（OH–）〉c（HSO3–）> c(H+)
(6) 2Na(s）+ O2（g）= Na2O2（s)；△H=–46Q/b kJ/mol
【解析】略
15．（1）cab或cba或bca（2)CO32﹣和OH﹣（3）2H++2e﹣=H2↑；有无色气泡产生,溶液变红;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（4）NH3（5)1×1010
【解析】
试题分析:（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3)根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；
(4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；（5）氢氧化钠中氢氧根离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢
氧根离子是水完全电离生成的,结合离子积计算判断．
解：(1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤,故答案为：cab或cba或bca;
（2)加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为:CO32﹣和OH﹣；
(3)和电源的负极相连的是电解池的阴极,该电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极,该机反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气可以将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H++2e﹣=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl﹣﹣2e ﹣=Cl2↑；将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca （OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用,
故答案为：NH3；
（5）pH 为11碳酸钠溶液中[H+]剩余•[OH﹣］水=10﹣14；［OH﹣］水=10﹣3mol/L,Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH﹣）的值是10﹣13mol/L，
所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH﹣)的比值是1×1010，故答案为:1×1010．
点评：本题是一道实验探究综合题，充分的展示了化学知识的方方面面，该题综合性强难度较大，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助．
16．(1）①醛基、羟基（1分);②甲乙丙(2分)、
③(3分)
（2）①3 （2分）；②（2分)；
③CH3CH(OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O、(3分);HOCH2CH2COOH(2分)
【解析】
试题分析：(1）①根据丙的结构简式可知丙中含氧官能团的名称是醛基和羟基。

②分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则根据有机物的结构简式可判断这三种物质均互为同分异构体。

③乙是酚羟基与甲酸形成的酯基，则乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程为。

（2)①丙烯与溴发生加成反应生成A,则A的结构简式为CH3CHBrCH2Br，所以与A互为同分异构体的有机物还有
CH3CH2CHBr2、CH3CBrCH3、CH2BrCH2CH2Br，共计是4种；
②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,则聚合物F的结构简式是
；
③A水解生成B，则B的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH。

B发生催化氧化生成C，则转化为C的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；C继续被氧化生成D,则D的结构简式为CH3COCOOH。

D中的羰基与氢气发生加成反应生成E，则E的结构简式为CH3CHOHCOOH，所以与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式可以是HOCH2CH2COOH.考点:考查有机物推断、官能团、同分异构体偏低以及方程式书写等。