湖北省襄阳市2017-2018学年高二化学12月月考试题

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cu-64
第 I卷选择题（共46分）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）
1、下列说法不正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl 溶液
2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
3、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A.ΔH5＞0
B.ΔH1＋ΔH2＝0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
4、金属M（M为二价金属）——空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
D.电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-= Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
6、下列说法中正确的是
A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道
C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
7、短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有
A.5
B.6
C.7
D.8
8、下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是
A.Na+
B.NH4+
C.Ne
D.NH3
9、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动
B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变
D.平衡移动，K值一定变化
10、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
11、可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+D(g)。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如右图所示。

下列说法不正确的是
A.若a=1，则A为液体或固体
B.该反应正反应为放热反应
C.T2>T1 p2>p1
D.其他条件不变，增加B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
12、常压下羰基化法精炼镍的原理为：:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。

230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低
D.该反应达到平衡时，V生成[Ni(CO)4 ]=4 V生成（CO）
13、将纯水加热至较高温度，下列叙述确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D.水的离子积变大、PH变小，呈中性
14、室温时，下列各溶液的叙述中确的是
A.将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr 沉淀
B.已知酸性: HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中；
[c(Na+)-c(F -)< [c(K+)-c(CH3COO- )]
C.0.1mo/L的氨水的pH=a，0.01mol/L的氨水的pH=b,则a-1>b
D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)
15、某酸的酸式盐NaHY在水溶被中，HY- 的电高程度小HY- 的水解程度。

有关的叙述中，正确的是
A.H2Y 电离方程式为：H2Y+H2O HY -+ H3O+
B.常温下，该酸式盐的水溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(Y2+) ＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性
D.HY- 的水解方程式为： HY -+ H2O H3O++ Y 2-
16、25℃时，改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、A2-
的物质的量分数伽δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=
()
()()()-
++
+2 2
A
c
HA
c
A
H
c
X
c
]。

下列叙达错误的是
A.Ka1（H2A）的数量级为10-2
B.PH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)
C.NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则δ（H2A）和δ（HA-）一定相等
17、下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是
A.沸点A2D<A2X
B.CA3分子是非极性分子
C.C形成的单质中 键与π键个数之比为1:2
D.B、C、D形成的氢化物互为等电子体
18、向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

关于该晶体下列说法中错误的是
A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出
B.该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为角锥形，配位数是4
C.配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
D.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶波有白色沉淀生成
第II卷非选择题 (共54分)
考生注意事项
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。

19、(8分) 下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

20、(8分)“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 CO CO2 NO
812kJ 1076KJ 1490kJ 632kJ
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO 与CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为： 2NO2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L 密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO ，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的3029
3，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=___________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO 、CO2、N2的浓度分别为amo/L 、0.4mol/L 、0.1mol/L.Imol/L ，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围__________。

21、(10分) 部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH HCIO H2CO3 H2SO3
电离平衡常
(25℃) Ka=1.77x 10-4 Ka=4.0 x 10-8 Ka1=4.3 x 10-7 Ka2=4.7 x 10-11 Ka1= 1.54x 10-2
Ka2=1.02x 10-7
（1）在温度相同时，各弱酸的Ka 值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol ·L-1 HCOONa ，②0.1mol ·L-1NaClO ，③0.1mol ·L-1Na2CO3，④0.1mol ·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）浓度均为0.1mol ·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

22、(12分) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 中，A 、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C 、D 、E 、F 是位于第四周期的金属元素，基态C 、F 原子的价电子层中未成对电子均为1个，C 位于s 区且C 、F 原子的电子数相差为10，基态D 、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

（2）黄血盐是由A 、B 、C 、D 四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。

请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB+中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键
d ．金属键
e ．氢键
f ．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E 催化下可与H2发生加
成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO 。

其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO 分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物
熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

23、(16 分) )用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f.数据处理。

回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________（填“是”或“否”），说明理由________________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL（精确到小数点后两位），测得c(I-)=_________________mol·L-1（精确到小数点后四位）。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

参考答案
1-5 CADBC 6-10 DCBDB 11-15 DBDDA 16-18DCC
19、(8分)(1) 负 (1分) 外加电流的阴极保护法 (1分)
（2）生成有特征蓝色的沉淀(1分)
（3）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ (2分) CuO (或CuCO3) (1分) 0.4 (或0.62) g (2分)
20、(8 分) (1 )2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g) △H=-759.8kJ/mol （2分）
K =22 1
3 K K
K
(2分)
（2）0.008mol/(L·s)（2分）0≤a＜0.8（或a＜0.8）（2分）
21、(10分) （1）Ka越大，酸性越强（2分）（2）③＞②＞④＞①（2分）
（3）bd（2分）
（4）c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)（2分）
（5）c(HCOO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)（2分）
22、(12分)（1）K（1分） N（1分）
（2）K4[Fe(CN)6] （1分） 2NA（1分） def (2分)
（3） (1分) ①③④(2分) 平面三角形(1分)
加成产物为CH3OH，分子之间可以形成氢键，导致物质熔沸点反常的高(2分) 23、（16分）
（1）250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2分)
（2）避免AgNO3见光分解(2分)
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (2分) （4）否(1分) 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(2分) (5)10.00 (1分) 0.0600(2分)
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗(2分)
（7）偏高(1分) 偏高(1分)
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