中考化学备战 溶液计算中的常见方法与技巧汇总素材

关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分，其题型众多，解题方法也多，现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下：
一、隔离法
隔离法就是通过分析，将某一份溶液（一个整体）分割成两个部分，或者将某一个完整的过程，分割成两个或多个过程，然后进行计算的方法。

例1. 一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）
A. 20克
B. 16克
C. 8克
D. 4克
解析：该硝酸钾不饱和溶液蒸发掉20克水恰好达到饱和。

如下图所示：
由此可以将原不饱和溶液看作是由蒸发掉20克水后的饱和溶液和20克水组成。

如下图所示：
在原不饱和溶液中加入4克硝酸钾恰好饱和，即该温度下，20克水中溶解4克硝酸钾恰好饱和。

设该温度下硝酸钾的溶解度为x。

4g：20g=x：100g
x=20g
答案：A
二、关系式法
例2. 在某乙醇（）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A. 5%
B. 71%
C. 46%
D. 33%
解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：。

答案：C
三、转换法
例3. 要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

解析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉___________克水。

设应蒸发掉水的质量为x。

答案：克
四、守恒法
常用的守恒法是根据溶质的质量守恒。

守恒法不仅适用于稀释，还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等。

例4. 把400克溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）。

A. 100克
B. 200克
C. 400克
D. 800克
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解。

设需加入水的质量为x。

400克×20%=（400克＋x）×16% x=100克
答案：A
五、估算法
例5. 已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 都可能
解析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。

现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案：A
六、讨论法
例6. 你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。

解析：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。

所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或溶解在95克水中；
（2）溶质质量分数大于5%，例：5克或溶解在95克水中；
（3）溶质质量分数小于5%，例：5克溶解在95克水中。

答案：（略）。

说明：第2种情况中溶解在水中与水化合生成NaOH或，化学方程式为：；，溶质为NaOH或。

第3种情况中溶解在水中，溶质为。