高考一轮复习-化学 第7章 化学反应速率和化学平衡7-2化学平衡状态 化学平衡的移动
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(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保 持不变，但不一定相等。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。( ×
)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
电池反应
为可逆反应。( × )
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1 mol O2 在恒压密闭容器中充分反应， 可放出 196.6 kJ 的热量。( × )
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高考一轮总复习 ·化学
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡 状态。( × )
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高考一轮总复习 ·化学
题组一 极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范
围
1 ． 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当
A．0.60 mol B．0.93 mol C．1.0 mol D．2.50 mol
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高考一轮总复习 ·化学
解析 假设反应向正向进行到底，由于 CO 仍为 1 mol，
故生成的 CO2 最多为 1 mol，但由于反应的可逆性，这是不
可能的。同时增大
c(H2O) 提 高
CO
的
转
化
B 错误；C 项，由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，大于 0，则可能为 0.25 mol·L－1，故 C 正确；D 项，根据元素守恒，c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故 D 错 误。
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2．在一密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)，在 一定条件下发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达 到平衡时，生成 2/3 mol CO2，当充入的 H2O(g)改为 4 mol 时，在上述条件下生成的 CO2 为( )
反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1
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解析
2SO2(g) ＋ O2(g)
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考点 2 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状
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高考一轮总复习 ·化学
(7)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不 变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学 平衡状态的标志。( × )
(8)对于反应 2A(g)＋B(s) 3C(g)，在恒温恒容密闭容 器中反应，当混和气体的密度或压强保持不变时，都说明 反应已达平衡状态。(√ )
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第7章 化学反应速率和化学平衡
第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动
1
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一般规律。
2
板块一
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高考一轮总复习 ·化学
解析 该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体 积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意 D 项， 因为该反应为固体的分解反应，所以 NH3、CO2 的体积分数 始终为定值。
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高考一轮总复习 ·化学
4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都 小于 (填“等于”或“小
于”)100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“
”表示。
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高考一轮总复习 ·化学
2．化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆 反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的 浓度 或质量保持不变的状态。
高考一轮总复习 ·化学
析考情 本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是 化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往 以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平 衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、 分析问题的能力。
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高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
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高考一轮总复习 ·化学
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平 衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.反应容器中生成物 的浓度不变；b.反应物的生成速率与生成物的消耗速率之比 等于化学计量数之比；c.混合气体的压强不变；d.混合气体 的密度不变；e.混合气体的平均相对分子质量不变；f.混合 气体的总物质的量不变；g.混合气体的颜色不变；h.各反应 物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比；i.某种气体的 质量分数不变。
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①能说明反应 N2(g)＋3H2(g) 的有___a_ce_f_i__；
2NH3(g)达到平衡状态
②能说明反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有 __a_c_e_fg_i__。
解析 (1)化学平衡状态的本质特征是 v(正)＝v(逆)，A
项均为正反应速率，错误；B 项，2v 正(N2)＝v 逆(NH3)，才 达到平衡，错误；D 项，3v 正(N2)＝v 逆(H2)，才达到平衡， 错误。
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再改变；⑨生成物的百分含量不再改变；⑩恒温恒压或恒温 恒容条件下，混合气体的颜色不再改变；⑪恒容绝热条件下， 体系温度不再改变
其中，能表明(甲)达到化学平衡状态的是 ____①__②__④__⑤__⑦__⑧__⑨__⑩___⑪____。
能表明(乙)达到化学平衡状态的是__①__②__⑧__⑨__⑩___⑪____。
易错警示 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程 包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以 从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。
(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是 指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示 时，反应速率不一定相等。
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2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v 正<v 逆：平衡向 逆反应 方向移动。
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3．影响化学平衡的因素 (1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
(2)依据化学平衡状态的特征进行判断。
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高考一轮总复习 ·化学
总结提升 化学平衡状态判断的“两标志”
(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来 说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应 物的速率。
(2)等价标志 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
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(2)建立过程。 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下：
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以上过程可用如图表示：
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(3)化学平衡状态特征
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(5)对反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密 闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平 衡。( × )
(6) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说 明该反应已达到平衡状态。(√ )
c(某时刻) 0.2 mol·L－1
0.2 mol·L－1
向右进行完全 0
0.1 mol·L－1
向左进行完全 0.4 mol·L－1 0.3 mol·L－1
2SO3(g) 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
0
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A 项，由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，故 A 错误；B 项，SO2与 SO3浓度不会均为 0.15 mol·L －1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相___等____。下列关系中能说
明反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是
____C____。
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2)
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 增大反应物浓度或减小 向 正反应 方向移动
浓 生成物浓度 度 减小反应物浓度或增大 向 逆反应 方向移动
生成物浓度
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(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一， 平衡将向着 减弱这种改变 的方向移动。
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考点 1 可逆反应和化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应
(1)定义：在同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同 时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
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(2)特点——“三同一小”。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应 同时 进行；c.反应
率
，
所
以
2 3
mol<n(CO2)<1 mol。B 项正确。
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题组二 化学平衡状态的标志 3．[2016·福州模拟]将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密 闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下 使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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自然 易错警示 (1)固体或纯液体用量的改变，对平衡没有
影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平
衡没有影响。
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(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过改 变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)，混 合气体的颜色变深(或浅)。
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2．在两个密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)；(乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。 现有下列状态：
①反应物的消耗速率与生成速率相等；②反应物的消耗 速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；③各物 质浓度之比等于化学计量数之比；④恒温恒容条件下，混合 气体的压强不再改变；⑤恒温恒压条件下，混合气体的体积 不再改变；⑥恒温恒容条件下，气体的密度不再改变；⑦混 合气体的平均相对分子质量不再改变；⑧反应物的转化率不
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。( ×
)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
电池反应
为可逆反应。( × )
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1 mol O2 在恒压密闭容器中充分反应， 可放出 196.6 kJ 的热量。( × )
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(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡 状态。( × )
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题组一 极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范
围
1 ． 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当
A．0.60 mol B．0.93 mol C．1.0 mol D．2.50 mol
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解析 假设反应向正向进行到底，由于 CO 仍为 1 mol，
故生成的 CO2 最多为 1 mol，但由于反应的可逆性，这是不
可能的。同时增大
c(H2O) 提 高
CO
的
转
化
B 错误；C 项，由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，大于 0，则可能为 0.25 mol·L－1，故 C 正确；D 项，根据元素守恒，c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故 D 错 误。
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2．在一密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)，在 一定条件下发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达 到平衡时，生成 2/3 mol CO2，当充入的 H2O(g)改为 4 mol 时，在上述条件下生成的 CO2 为( )
反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1
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解析
2SO2(g) ＋ O2(g)
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考点 2 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状
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(7)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不 变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学 平衡状态的标志。( × )
(8)对于反应 2A(g)＋B(s) 3C(g)，在恒温恒容密闭容 器中反应，当混和气体的密度或压强保持不变时，都说明 反应已达平衡状态。(√ )
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第7章 化学反应速率和化学平衡
第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动
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高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一般规律。
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解析 该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体 积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意 D 项， 因为该反应为固体的分解反应，所以 NH3、CO2 的体积分数 始终为定值。
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4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都 小于 (填“等于”或“小
于”)100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“
”表示。
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2．化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆 反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的 浓度 或质量保持不变的状态。
高考一轮总复习 ·化学
析考情 本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是 化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往 以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平 衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、 分析问题的能力。
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(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平 衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.反应容器中生成物 的浓度不变；b.反应物的生成速率与生成物的消耗速率之比 等于化学计量数之比；c.混合气体的压强不变；d.混合气体 的密度不变；e.混合气体的平均相对分子质量不变；f.混合 气体的总物质的量不变；g.混合气体的颜色不变；h.各反应 物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比；i.某种气体的 质量分数不变。
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①能说明反应 N2(g)＋3H2(g) 的有___a_ce_f_i__；
2NH3(g)达到平衡状态
②能说明反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有 __a_c_e_fg_i__。
解析 (1)化学平衡状态的本质特征是 v(正)＝v(逆)，A
项均为正反应速率，错误；B 项，2v 正(N2)＝v 逆(NH3)，才 达到平衡，错误；D 项，3v 正(N2)＝v 逆(H2)，才达到平衡， 错误。
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再改变；⑨生成物的百分含量不再改变；⑩恒温恒压或恒温 恒容条件下，混合气体的颜色不再改变；⑪恒容绝热条件下， 体系温度不再改变
其中，能表明(甲)达到化学平衡状态的是 ____①__②__④__⑤__⑦__⑧__⑨__⑩___⑪____。
能表明(乙)达到化学平衡状态的是__①__②__⑧__⑨__⑩___⑪____。
易错警示 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程 包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以 从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。
(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是 指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示 时，反应速率不一定相等。
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2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v 正<v 逆：平衡向 逆反应 方向移动。
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3．影响化学平衡的因素 (1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
(2)依据化学平衡状态的特征进行判断。
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总结提升 化学平衡状态判断的“两标志”
(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来 说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应 物的速率。
(2)等价标志 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
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(2)建立过程。 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下：
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以上过程可用如图表示：
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(3)化学平衡状态特征
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(5)对反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密 闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平 衡。( × )
(6) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说 明该反应已达到平衡状态。(√ )
c(某时刻) 0.2 mol·L－1
0.2 mol·L－1
向右进行完全 0
0.1 mol·L－1
向左进行完全 0.4 mol·L－1 0.3 mol·L－1
2SO3(g) 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
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A 项，由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，故 A 错误；B 项，SO2与 SO3浓度不会均为 0.15 mol·L －1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相___等____。下列关系中能说
明反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是
____C____。
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2)
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 增大反应物浓度或减小 向 正反应 方向移动
浓 生成物浓度 度 减小反应物浓度或增大 向 逆反应 方向移动
生成物浓度
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(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一， 平衡将向着 减弱这种改变 的方向移动。
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考点 1 可逆反应和化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应
(1)定义：在同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同 时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
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(2)特点——“三同一小”。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应 同时 进行；c.反应
率
，
所
以
2 3
mol<n(CO2)<1 mol。B 项正确。
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题组二 化学平衡状态的标志 3．[2016·福州模拟]将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密 闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下 使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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自然 易错警示 (1)固体或纯液体用量的改变，对平衡没有
影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平
衡没有影响。
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(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过改 变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)，混 合气体的颜色变深(或浅)。
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2．在两个密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)；(乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。 现有下列状态：
①反应物的消耗速率与生成速率相等；②反应物的消耗 速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；③各物 质浓度之比等于化学计量数之比；④恒温恒容条件下，混合 气体的压强不再改变；⑤恒温恒压条件下，混合气体的体积 不再改变；⑥恒温恒容条件下，气体的密度不再改变；⑦混 合气体的平均相对分子质量不再改变；⑧反应物的转化率不